15 faktów na temat HBr + LiOH: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

by

LiOH jest związkiem nieorganicznym posiadającym bezwodny i uwodnionej postaci. Przeczytajmy, jak reagują ze sobą HBr i LiOH.

Wodorotlenek litu (LiOH) i bromowodór (HBr) reagują, tworząc sól i uwalniając wodę. LiOH jest mocnym kwasem, ale najsłabszym znanym wodorotlenkiem metalu. Bromowodór (HBr) należy do kategorii mocnych kwasów. Oba są silnymi elektrolitami i łatwo dysocjują na jony.

W tym artykule omówimy kluczowe fakty dotyczące reakcji HBr+LiOH, takie jak typ reakcji, pary koniugatów, równania jonowe i produkty.

Co jest produktem HBr i LiOH

Bromek litu (LiBr) i woda (H2O) są produktami reakcji LiOH i HBr. Równanie chemiczne reakcji to:

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Jakim typem reakcji jest HBr + LiOH

Reakcja HBr + LiOH jest reakcja kwasowo-zasadowa w którym HBr i LiOH neutralizują się wzajemnie, tworząc produkty.

Jak zrównoważyć HBr + LiOH

Zbilansowane równanie chemiczne dla reakcji HBr + LiOH to:

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Kroki wymienione poniżej służą do wyprowadzenia zrównoważonego równania chemicznego:

  • Ogólne niezrównoważone równanie chemiczne to:
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Aby sprawdzić, czy liczba moli atomów dostępnych po obu stronach równania jest równa, czy nie.
  • W tym przypadku liczba atomów jest równa, co oznacza, że ​​są one już zrównoważone.
  • Zatem zrównoważone równanie chemiczne to:
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

Miareczkowanie HBr + LiOH

Połączenia miareczkowanie HBr i LiOH zalicza się do miareczkowania kwasowo-zasadowego. HBr jest mocnym kwasem, a LiOH jest mocnym kwasem.

Aparat:

Biureta, kolba stożkowa, podstawka biurety, zlewka, lejek, pipeta.

Zastosowany wskaźnik:

Fenoloftaleina służy tutaj jako wskaźnik.

Procedura:

  • Umyj, wypłucz i napełnij biuretę standaryzowanym roztworem LiOH i umieść ją w stojaku na biurety.
  • Odpipetować 10 ml HBr do kolby stożkowej i dodać do niej 2-3 krople wskaźnika fenoloftaleiny.
  • Rozpocznij wkraplanie roztworu LiOH w kolbie stożkowej ze stałym mieszaniem.
  • Kolor roztworu HBr + LiOH w kolbie stożkowej zmieni się na jasnoróżowy po osiągnięciu punktu końcowego.
  • Powtórz te kroki, aby uzyskać równoczesne odczyty.
  • Stężenie HBr oblicza się ze wzoru SHBrVHBr = SLiOHVLiOH.

HBr + LiOH netto równanie jonowe

Równanie jonowe netto HBr + LiOH to:

H+ (wodny) + br- (wodny) + Li+ (wodny) + OH- (wodny) = Li+ (wodny) + br- (wodny) + H2O(l)

Aby uzyskać równanie jonowe netto, należy wykonać następujące kroki:

  • Napisz zbilansowane równanie chemiczne reakcji HBr + LiOH.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Oznacz każdą cząsteczkę wraz z jej stanem chemicznym (s, l, g, aq).
  • HBr (wodny) + LiOH (wodny) = H2O (l) + LiBr (wodny)
  • Rozdziel cząsteczki, które są wystarczająco silne, aby rozbić się na odpowiednie jony, aby uzyskać pełne równanie jonowe.
  • H+ (wodny) + br- (wodny) + Li+ (wodny) + OH- (wodny) = Li+ (wodny) + br- (wodny) + H2O(l)
  • Anuluj jony obecne po obu stronach równania.
  • H+ (wodny) + OH- (wodny) = H2O(l)

Pary koniugatu HBr + LiOH

HBr i LiOH mają sprzężoną parę H+ i OH-.

Oddziaływania międzycząsteczkowe HBr i LiOH

  • W cząsteczkach HBr występują siły dipol-dipol.
  • LiOH zawiera siły jonowo-dipolowe między swoimi cząsteczkami.

HBr + LiOH entalpia reakcji

Entalpia reakcji HBr + LiOH wynosi -113.34 kJ/mol. The standardowa entalpia tworzenia dla każdej zaangażowanej cząsteczki wynosi:

CząsteczkiEntalpia reakcji (w kJ/mol)
HBr-36.23
LiOH-487.46
LiBr-351.2
H2O-285.83
Entalpia reakcji cząsteczek

Entalpia reakcji ΔHf = Standardowa entalpia produktów – Standardowa entalpia reagentów

Zatem ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

Hf = -113.34 kJ/mol.

Czy HBr + LiOH jest roztworem buforowym

HBr + LiOH nie jest roztwór buforowy ponieważ obecny tutaj HBr jest mocnym kwasem, a dla roztworu buforowego musi być obecny słaby kwas.

Czy HBr + LiOH jest kompletną reakcją

Reakcja HBr + LiOH jest reakcją kompletną i nic więcej nie pozostaje.

Czy HBr + LiOH jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną

Reakcja HBr + LiOH jest reakcją egzotermiczną, ponieważ entalpia reakcji ma dla tego równania wartość ujemną.

Zrzut ekranu 20221129 110938 2
Wykres reakcji egzotermicznej

Czy HBr + LiOH jest reakcją redoks

HBr + LiOH nie jest redoks reakcja, ponieważ stopnie utlenienia atomów pozostają niezmienione.

Czy HBr + LiOH jest reakcją wytrącania

Reakcja HBr + LiOH nie jest reakcją wytrącania, ponieważ na końcu reakcji nie otrzymuje się stałego produktu.

Czy reakcja HBr + LiOH jest odwracalna czy nieodwracalna

Reakcja HBr + LiOH jest reakcją nieodwracalną.

Czy reakcja wypierania HBr + LiOH

HBr + LiOH to a podwójne przemieszczenie reakcja, w której atomy H i Li przemieszczają się wzajemnie, tworząc nowe produkty.

Wnioski

W tym artykule stwierdza się, że zarówno HBr, jak i LiOH należą do kategorii mocnych kwasów i zasad. HBr jest ważną substancją chemiczną z przemysłowego punktu widzenia do wytwarzania bromków. LiOH będąc najsilniejszą zasadą, zaliczany jest do najsłabszych wodorotlenków metali.