15 faktów na temat HBr + Li2CO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

HBr jest mocnym kwasem, a Li₂CO₃ jest związkiem nieorganicznym, białą solą barwną. Zobaczmy kilka faktów na temat HBr + Li₂CO₃ odczyn.

Li₂CO₃, który jest lit sól z węglan, jest szeroko stosowany w obróbce tlenków metali, Li₂CO₃ słabo rozpuszczalny w wodzie a kwas bromowodorowy to a mocny kwas który powstaje przez rozpuszczenie cząsteczek dwuatomowych bromowodór (HBr) w wodzie. HBr reaguje również z kwasem siarkowym i propenem.

W tym artykule omówimy kilka faktów na temat HBr + Li₂CO₃ reakcja, taka jak reakcja jonowa netto, równanie równowagi itp.

Co jest iloczynem HBr i Li₂CO₃

Bromek litu (LiBr) i kwas węglowy (H₂CO₃) powstają jako produkt w HBr + Li₂CO₃ odczyn. 

Li₂CO₃ + 2HBr → 2LiBr + H₂CO₃

Jakim rodzajem reakcji jest HBr + Li₂CO₃

HBr + Li₂CO₃ jest reakcją podwójnego przemieszczenia lub reakcja metatezy soli.

Jak zrównoważyć HBr + Li₂CO₃

Reakcja HBr + Li₂CO₃  is zrównoważony za pomocą metoda algebraiczna 

• Najpierw oznacz każdy reagent i produkt w równaniu zmienną symbolizującą nieznane współczynniki.
• Li₂CO₃ + b HBr = c LiBr + d H₂CO₃
• Następnie tworzymy równanie dla każdego pierwiastka (Li, C, O, H, Br), gdzie każdy okres reprezentuje zakres szczegółowych atomów w każdym reagencie lub produkcie.

• Widzimy teraz, że liczby Li i H nie są takie same.
• W tym obok, etykieta b = 2 i c = 2
• Zatem zrównoważone równanie jest
• Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂CO₃

HBr + Li₂CO₃miareczkowanie

HBr + Li₂CO₃ miareczkowanie nie jest możliwe, ponieważ HBr jest kwasem i chociaż reaguje z Li₂CO₃, tworzy LiBr.

HBr + Li₂CO₃ równanie jonowe netto

W HBr + Li₂CO₃ reakcja, żadna reakcja jonowa netto nie jest możliwa.

• Najpierw rozbijamy wszystkie rozpuszczalne jony na odpowiadające im jony.
• 2 li⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Li⁺(aq) + 2Br^-(aq) + 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
• Następnie znaleźliśmy jony widzów. Tutaj wszyscy są jonami widzów.

HBr + Li₂CO₃ para sprzężona

HBr + Li₂CO₃ ma następujące pary sprzężone

• Koniugatową zasadą HBr jest Br^- .

HBr i Li₂CO₃siły międzycząsteczkowe

HBr + Li₂CO₃ reakcja Poniższa siły międzycząsteczkowe są pokazane poniżej:

• Li₂CO₃ jest solą, a słabe siły van der Waala występują jako siły międzycząsteczkowe.
• W HBr występuje oddziaływanie dipol-dipol.

HBr + Li₂CO₃ entalpia reakcji

Entalpia reakcji HBr + Li₂CO₃ reakcja wynosi 0, ponieważ entalpia reakcji produktu i entalpia reakcji reagenta są takie same. 

Is HBr + Li₂CO₃ roztwór buforowy

 HBr+ Li₂CO₃ reakcja nie może tworzyć a roztwór buforowy. HBr jest mocnym kwasem i do roztworu buforowego potrzebujemy słabego kwasu i jego sprzężonych par.

Is HBr + Li₂CO₃ kompletna reakcja

 HBr+ Li₂CO₃ jest reakcją kompletną, ponieważ w HBr+ powstaje kompletny produkt Li₂CO₃ odczyn.

Czy HBr + Li₂CO₃reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HBr + Li₂CO₃  jest reakcja egzotermiczna ponieważ ciepło jest uwalniane w procesie.

Czy HBr + Li₂CO₃a reakcja redoks

HBr + Li₂CO₃  nie jest reakcją redoks ponieważ stopień utlenienia Li nie ulega zmianie.

Czy HBr + Li₂CO₃a Reakcja wytrącania

HBr + Li₂CO₃  nie jest reakcją wytrącania ponieważ reagenty nie rozpuszczają się, tworząc osady.

Czy HBr + Li₂CO₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HBr + Li₂CO₃ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ HBr + Li₂CO₃ tworzy pełną reakcję.

Czy HBr + Li₂CO₃ reakcja przemieszczenia

HBr + Li₂CO₃ jest reakcją podwójnego wypierania lub reakcją metatezy soli, ponieważ H zastępuje Li z Li₂CO₃ i tworzy H₂CO₃i podobnie, Li zastępuje H z HBr i tworzy LiBr. 

Wnioski

Z tego artykułu możemy łatwo wywnioskować, że HBr + Li₂CO₃ reakcja jest stosowana do produkcji kwasu węglowego. Li₂CO₃ jest znany jako węglan litu, a HBr jest kwasem. Reakcja ta podlega reakcji podwójnego podstawienia.

Mrinmoyee Pal

Cześć… Nazywam się Mrinmoyee Pal. Uzyskałem tytuł licencjata z chemii na Uniwersytecie w Burdwan, a obecnie robię tytuł magistra chemii na Uniwersytecie Rani Rashmoni Green.
Mój profil na LinkedIn to http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254