Struktura Lewisa HBr, charakterystyka: 51 kompletnych szybkich faktów

HBr to wzór chemiczny bromowodoru. Dowiadujemy się tutaj o strukturze HBr Lewis, charakterystykach i szybkich faktach.

Bromowodór jest gazem bezwodnym, bezbarwnym i o silnym drażniącym zapachu. Jest z natury żrący i cięższy od powietrza. Cząsteczka HBr zawiera w swojej strukturze jeden atom wodoru i jeden atom bromu. Masa cząsteczkowa HBr wynosi 80.91. HBr ma synonimy, takie jak broman, kwas bromowodorowy, bromowodorek itp.

Jak narysować strukturę Lewisa HBr?

Kroki, aby narysować strukturę Lewisa HBr w następujący sposób:

  1. Wyznacz pozycję H i Br w układzie okresowym i oceń całkowite elektrony walencyjne na cząsteczce HBr.
  2. Większość atomów elektroujemnych znajduje się w centralnej pozycji i tworzy wiązania w obrębie atomów H i Br.
  3. Po związaniu pozostałe elektrony nałóż na wiążące atomy i zaznacz pojedyncze pary elektronów.
  4. Sprawdź, czy oktet H i Br jest kompletny lub niekompletny.
  5. Oceń formalny ładunek HBr struktura Lewisa.
  6. Rozpoznaj kształt, hybrydyzację i kąt wiązania HBr struktura Lewisa.
HBr struktura Lewisa

elektrony walencyjne HBr

W HBr struktura Lewisa, atom H i atom Br należą odpowiednio do 1 i 7 grupy układu okresowego. Zatem zarówno H, jak i Br mają 1 i 7 elektronów walencyjnych w swojej powłoce walencyjnej. Zatem całkowite elektrony walencyjne w strukturze Lewisa HBr to:

Elektrony walencyjne atomu wodoru = 1

Elektrony walencyjne atomu bromu = 7

Całkowite elektrony walencyjne HBr struktura Lewisa = 1 (H) + 7 (Br) = 8

Dlatego HBr struktura Lewisa ma łącznie osiem elektronów walencyjnych.

Aby określić całkowite pary elektronów na strukturze Lewisa HBr, wystarczy podzielić całkowitą liczbę elektronów walencyjnych HBr przez 2.

Tak więc całkowita liczba par elektronów = 8 / 2 = 4

Stąd całkowite pary elektronów HBr struktura Lewisa ma cztery.

Elektrony walencyjne w HBr struktura Lewisa

Reguła oktetu struktury Lewisa HBr

HBr struktura Lewisa ma jeden elektron walencyjny na atomie H i siedem elektronów walencyjnych na atomie Br, co daje łącznie osiem elektronów walencyjnych. Jeden elektron walencyjny atomu H jest dzielony z jednym elektronem atomu Br tworząc pojedyncze wiązania kowalencyjne.

Pozostałe sześć elektronów walencyjnych trafia do atomu Br. Dlatego atom H jest usatysfakcjonowany wartościowością dwóch maksymalnych elektronów, a atom Br ma pełny oktet ze względu na obecność ośmiu elektronów w HBr struktura Lewisa.

HBr Lewis struktura ma kompletne bromki bajt

HBr struktury Lewisa samotne pary

Podróż Ruta de la Plata w liczbach Struktura Lewisa HBr ma łącznie osiem elektronów walencyjnych z nich dwa elektrony są parami wiązań, a sześć elektronów to elektrony niewiążące na atomie bromu. Te sześć niewiążących elektronów jest trzema samotnymi parami elektronów na atomie bromu o strukturze Lewisa HBr. Tak więc struktura Lewisa HBr ma trzy samotne pary elektronów.

Trzy samotne pary elektronów na HBr struktura Lewisa

Opłata formalna struktury HBr Lewis

Na każdej strukturze Lewisa jest stabilna, jeśli występuje na niej minimalny ładunek formalny. Istnieje wzór do oceny formalnego ładunku dowolnej struktury Lewisa.

Ładunek formalny = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

Aby ocenić formalny ładunek HBr struktura Lewisa, najpierw policz oddzielnie ładunek formalny atomów wodoru i bromu.

Atom wodoru: elektrony walencyjne atomu wodoru HBr = 01

                           Niewiążące elektrony atomu wodoru o HBr = 00

                              Elektrony wiążące atom wodoru o HBr = 2 (pojedyncze wiązanie = 2 elektrony)

Ładunek formalny atomu wodoru to = (01 – 00 – 2/2) = 0

Tak więc atom wodoru na HBr struktura Lewisa ma zerową opłatę formalną.

Atom bromu: elektrony walencyjne na atomie bromu o HBr = 07

                         Niewiążące elektrony na atomie bromu HBr = 06

                            Wiązanie elektronów na atomie bromu o HBr = 02 (2 elektrony w wiązaniu pojedynczym)

Ładunek formalny na atomie bromu wynosi = (7 – 6 – 2/2) = 0

Tak więc atom bromu o strukturze Lewisa HBr ma zerowy ładunek formalny.

Stąd atomy H i Br HBr struktura Lewisa ma zerowy ładunek formalny.

struktura hbr lewis
Struktura Lewisa HBr ma zerowy ładunek formalny

Rezonans struktury Lewisa HBr

HBr struktura Lewisa nie może tworzyć żadnej struktury rezonansowej, ponieważ nie przestrzega zasady struktury rezonansowej. Struktura Lewisa HBr nie posiada żadnych wiązań wielokrotnych i ładunku formalnego, ale ma trzy pojedyncze pary elektronów. Nie ma więc możliwości ruchu elektronów w strukturze Lewisa HBr w celu utworzenia wiązań wielokrotnych.

Kształt struktury Lewisa HBr

Zgodnie z teorią VSEPR HBr struktura Lewisa ma ogólny wzór AXE3, gdzie A = centralny atom, X = wiązanie atomu z centralnym atomem, X = samotne pary elektronów na wiążących atomach. Tak więc struktura Lewisa HBr ma jeden centralny atom H, jeden wiążący atom Br i trzy pojedyncze pary elektronów na atomie Br. Tak więc struktura Lewisa HBr ma liniowy kształt cząsteczki i tetraedryczną geometrię elektronów.

Kształt struktury Lewisa HBr

Hybrydyzacja HBr

Ponieważ struktura Lewisa HBr jest zgodna z ogólnym wzorem AXE3 teorii VSEPR, ma więc liniowy kształt cząsteczki i tetraedryczną geometrię elektronów. Ponieważ struktura HBr Lewisa ma jedno wiązanie atomu wodoru z jednym atomem bromu, a atom Br ma trzy samotne pary elektronów. Zatem struktura HBr Lewis ma hybrydyzację sp3.

Kąt struktury Lewisa HBr

Struktura HBr lewsis podlega ogólnej formule AXE3 teorii VSEPR. Zgodnie z którym ma liniowy kształt cząsteczki i tetraedryczną geometrię elektronów z hybrydyzacją sp3. Zatem struktura HBr Lewisa ma kąt wiązania 109.5 stopnia.

Rozpuszczalność HBr

Bromowodór (HBr) jest rozpuszczalny w:

  • woda
  • Kwas octowy
  • Niektóre inne rozpuszczalniki organiczne

Czy HBr jest rozpuszczalny w wodzie?

Tak, HBr jest rozpuszczalny w wodzie. W wodzie ulega dysocjacji w postaci jonów tj. jonów H+ i Br-.

Dlaczego HBr rozpuszczalny w wodzie?

Gazowy HBr dodany do wody jonizuje się jako jony H+ (jon wodorowy lub proton) i jony Br-. W związku z tym zwiększa stężenie jonów H+ w wodzie i tworzy w wodzie jon H3O+ (hydronium).

Jak HBr rozpuszcza się w wodzie?

Gazowy HBr (bromowodór) reaguje z wodą i tworzy ciekły HBr (kwas bromowodorowy). Atom wodoru cząsteczki HBr tworzy wiązania wodorowe z elektroujemnym atomem tlenu cząsteczki wody (H2O). Zatem HBr po zmieszaniu z H2O dysocjuje jako jony H+ i Br- i tworzy jony H3O+.

HBr → H+ + Br-

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Wiązanie wodorowe w HBr i wodzie

Czy HBr jest elektrolitem?

Tak, HBr (bromowodór) jest elektrolitem, raczej HBr jest silnym elektrolitem. HBr po zmieszaniu z wodą ulega całkowitej dysocjacji w wodzie.

Dlaczego HBr jest elektrolitem?

HBr jest silnym elektrolitem. Elektrolit jest substancją, która po rozpuszczeniu w wodzie jonizuje i przewodzi prąd elektryczny. HBr jest silnym elektrolitem, ponieważ po rozpuszczeniu w wodzie jonizuje się jako dodatnio naładowane kationy jony H+ i ujemnie naładowane aniony Br- i może przewodzić prąd.

Jak HBr jest elektrolitem?

Gdy HBr (bromowodór) zostanie zmieszany z wodą, dysocjuje na H+ (kation) i Br- (anion). Kiedy prąd elektryczny doprowadzony do roztworu elektrolitycznego, takiego jak HBr + H2O, tworzą się jony H+ i Br-, a dodatnio naładowane jony H+ poruszają się w kierunku katody, a jony Br- w kierunku anody.

Czy HBr jest silnym elektrolitem?

Tak, HBr jest silnym elektrolitem. Elektrolity to związki, które rozpuszczają się w wodzie i tworzą jony, które przewodzą prąd. Silne elektrolity to związki, które ulegają całkowitej jonizacji w wodzie, aby przewodzić prąd. W HBr (bromowodór) po zmieszaniu z wodą ulegają jonizacji do jonów H+ i Br-, czyli całkowicie jonizują i przewodzą prąd.

Czy HBr jest kwaśny czy zasadowy?

Tak HBr ma charakter kwaśny. HBr zachowuje się jak kwas, tak jak po rozpuszczeniu w wodzie jonizuje się jako jony H+ i Br-. Kwasy to związki, które uwalniają jony H+ (protony) do roztworu wodnego.

Dlaczego HBr jest kwaśny?

Gdy gaz HBr zmieszany z wodą ulega całkowitej dysocjacji na jony H+ i Br-, zachowuje się jak mocne kwasy. Całkowicie dysocjuje w wodę, dlatego uważany jest za mocny kwas.

Jak HBr jest kwaśny?

HBr po zmieszaniu z H2O dysocjuje na jony H+ i Br-, a następnie jony H+ dalej reagują z cząsteczkami wody, tworząc jony H3O+. Stąd HBr zachowuje się jak kwas.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Czy HBr jest mocnym kwasem?

Tak, HBr jest mocnym kwasem. Gdy HBr (bromowodór) rozpuści się w wodzie, która ulega całkowitej dysocjacji lub jonizacji jako jony H+ i Br-. Ponieważ cząsteczka HBr całkowicie jonizuje się do wody, jest to mocny kwas. Związki lub substancje wytwarzające jony H+ w wodzie poprzez całkowitą jonizację są silnymi kwasami.

Czy kwas poliprotonowy HBr?

Nie, HBr nie jest kwasem poliprotonowym, a raczej ma charakter kwasu monoprotonowego. Monoprotonowe to kwasy, które w swojej cząsteczce zawierają tylko jeden atom wodoru lub jony H+ lub protony. Poliprotonowe to kwasy, które zawierają w swojej cząsteczce więcej niż jeden atom wodoru lub jony H+ lub protony.

Związek HBr (bromowodór) składa się tylko z jednego atomu wodoru i jednego atomu bromu. Zatem cząsteczka HBr w reakcji z wodą może wytwarzać lub uwalniać lub dysocjować tylko jeden atom wodoru lub jon H+ lub protony. Stąd HBr jest cząsteczką monoprotyczną.

Czy HBr jest kwasem Lewisa?

Tak, HBr to choroba Lewisa. Kwasy Lewisa to te, które mają zdolność przyjmowania pojedynczych par elektronów. W kwasach Lewsa cząsteczka powinna mieć co najmniej jeden pusty orbital w powłoce walencyjnej w swoich atomach. HBr jest kwasem Lewisa, ponieważ ma zdolność przyjmowania protonów z cząsteczek wody po rozpuszczeniu w wodzie.

Dlaczego HBr jest kwasem Lewisa?

HBr zachowuje się jak kwas Lewisa, ponieważ ma zdolność przyjmowania pary elektronów.

Jak HBr jest kwasem Lewisa?

HBr reagując z wodą może przyjmować parę protonów (H+) z cząsteczek wody, dzięki czemu HBr może działać jak kwas Lewisa.

Czy HBr jest kwasem arrheniusa?

Tak, HBr jest kwasem Arrheniusa. Kwasy Arrheniusa to gatunki lub związki, które mogą zwiększać stężenie jonów H+ (protonów) w roztworze.

Dlaczego HBr to kwas Arrheniusa?

HBr po zmieszaniu z wodą powoduje zerwanie wiązania między atomami H i Br, tworząc w ten sposób jony H+ i Br- w roztworze wodnym. Zatem HBr zwiększa stężenie jonów H+ w wodzie poprzez uwalnianie w niej jonów H+.

HBr → H+ + Br-

Jak HBr kwas Arrhenius?

Kiedy HBr zostanie zmieszany z wodą, rozpada się, ponieważ jony H+ i Br-, a zatem jony H+ dostają się do roztworu wodnego. Tak więc jon H3O+ (hydronium) powstaje w reakcji HBr i H2O z rozpadem jonu Br-.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Czy HBr jest polarny czy niepolarny?

Bromowodór (HBr) jest cząsteczką polarną. HBr jest cząsteczką polarną, ponieważ atomy H i Br mają dużą różnicę w ich wartości elektroujemności.

Dlaczego HBr jest polarny?

Atom H ma wartość elektroujemności 2.20, a atom Br ma wartość elektroujemności 2.96. Zatem różnica elektroujemności między atomami H i Br cząsteczki HBr wynosi 0.7, co jest wartością większą niż 0.4 przewidzianą w zasadach Paulinga. Stwierdza, że ​​każdy związek, który ma różnicę elektroujemności między atomami, jeśli jest większa niż 0.4, to jest cząsteczką polarną.

Również atom H jest mniej elektroujemny niż atom Br, więc atom Br przyciąga gęstość elektronową do siebie. Tak więc istnieje nierówny podział elektronów na atomach H i Br, wypadkowy moment dipolowy powstaje w cząsteczce HBr powodując częściowy ładunek dodatni na atomie H i częściowy ładunek ujemny na atomie Br cząsteczki HBr.

Jak HBr jest polarny?

Cząsteczka HBr ma asymetryczny układ atomów ze względu na nierówny lub niesymetryczny rozkład elektronów w strukturze HBr. Tak więc cząsteczka HBr ma liniowy kształt cząsteczki i tetraedryczną geometrię elektronów, ponieważ ma nierówny rozkład elektronów w HBr. Stąd cząsteczka HBr ma charakter polarny.

Czy HBr jest liniowy?

Tak, HBr jest cząsteczką liniową. Zgodnie z teorią VSEPR struktura Lewisa HBr ma wzór ogólny AXE3, więc ma strukturę liniową.

Dlaczego HBr jest liniowy?

Zgodnie z teorią VSEPR HBr struktura Lewisa ma generyczną formułę AXE3, a zatem molekularny kształt cząsteczki HBr jest liniowy. Zatem HBr ma kształt liniowy.

Jak HBr jest liniowy?

W strukturze HBr Lewis jest to dwuatomowa cząsteczka zawierająca tylko dwa atomy H i Br, które są połączone ze sobą pojedynczym wiązaniem kowalencyjnym w linii prostej. Atom H dzielił swój jeden elektron z atomem Br i tworzy pojedyncze wiązanie kowalencyjne, tworząc prostą linię struktury, a zatem HBr jest cząsteczką liniową.

Czy HBr jest paramagnetyczny czy diamagnetyczny?

Bromowodór (HBr) ma charakter diamagnetyczny, ze względu na obecność wszystkich sparowanych elektronów w cząsteczce.

Dlaczego HBr jest diamagnetyczny?

Bromowodór ma łącznie osiem elektronów walencyjnych, z których tworzy jedno wiązanie kowalencyjne w atomach H i Br, dzieląc ze sobą ich jeden – jeden elektron walencyjny. Tak więc cząsteczka HBr ma jedną parę wiązań elektronów i trzy pojedyncze pary elektronów na cząsteczce HBr. W związku z tym wszystkie elektrony są sparowane w HBr, więc zachowuje się jak cząsteczka diamagnetyczna.

Jak HBr jest diamagnetyczny?

Wartości podatności magnetycznej cząsteczek diamagnetycznych są zawsze ujemne. Stąd cząsteczka HBr ma ujemną wartość podatności magnetycznej. Po przyłożeniu zewnętrznego pola magnetycznego do roztworu HBr odpycha się on z polem magnetycznym i porusza się w kierunku przeciwnym do pola magnetycznego. Zatem HBr ma charakter diamagnetyczny.

Temperatura wrzenia HBr

Cząsteczka bromowodoru (HBr) (gaz lub ciecz) ma temperaturę wrzenia 122 stopnie Celsjusza. Temperatura wrzenia cieczy to temperatura, w której ciekła substancja wrze i, miejmy nadzieję, przekształca się w pary lub gaz. HBr ma wyższą temperaturę wrzenia 122 stopni Celsjusza ze względu na większy rozmiar HBr, a także jest bardziej spolaryzowaną cząsteczką.

Dlaczego HBr ma wyższą temperaturę wrzenia?

Gazowy bromowodór reagując z wodą tworzy wodny lub ciekły roztwór HBr, czyli kwas bromowodorowy. Podczas tworzenia ciekłego kwasu bromowodorowego gazowy HBr (bromowodór) może tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody.

Stąd powstają silne oddziaływania międzycząsteczkowe między atomami H i Br cząsteczek HBr, czyli wiązania wodorowe i dość trudno te wiązania rozerwać. Ponadto ma bardziej polarny charakter i ma większy stopień sił dyspersyjnych w cząsteczce, która działa na cząsteczkę HBr, a zatem HBr ma wyższe temperatury wrzenia.

Kąt wiązania HBr

Zgodnie z teorią VSEPR, cząsteczka HBr jest zgodna z ogólnym wzorem AXE3. Zgodnie z którym cząsteczka HBr ma liniowy kształt cząsteczki i tetraedryczną geometrię elektronów. Również HBr ma hybrydyzację sp3, a zatem cząsteczka HBr ma kąt wiązania 109.5 stopnia.

Czy HBr jest diprotyczny?

Nie, HBr nie jest cząsteczką diprotyczną, a raczej cząsteczką mono-protyczną. Di-protic to cząsteczka mająca dwa protony lub dwa atomy wodoru, znane również jako poli-protyczne. Mono – protic to cząsteczka mająca jeden proton lub jeden atom wodoru. W cząsteczce HBr występuje tylko jeden proton lub jeden atom wodoru, więc nie może to być cząsteczka di-protyczna, ale jest to cząsteczka mono-protyczna.

Czy HBr jest jonowy czy kowalencyjny?

Bromowodór (HBr) jest z natury cząsteczką kowalencyjną, a raczej zachowuje się jak polarna cząsteczka kowalencyjna.

Dlaczego HBr jest kowalencyjną lub polarną cząsteczką kowalencyjną?

Cząsteczka HBr składająca się z atomów H i Br o wartościach elektroujemności 2.2 i 2.9. Ma więc różnicę elektroujemności 0.7 między cząsteczką H i Br. Zgodnie z zalecanymi wartościami wiązań w cząsteczkach mających szczególną różnicę elektroujemności między jej atomami, cząsteczka powinna mieć charakter jonowy, kowalencyjny i polarny kowalencyjny.

Cząsteczki jonowe to te, które mają wartość różnicy elektroujemności 2.0 w ​​swoich atomach. Polarne cząsteczki kowalencyjne to takie, które mają między atomami różnicę elektroujemności od 2.0 do 0.5. Cząsteczki kowalencyjne to takie, które mają wartość różnicy elektroujemności mniejszą niż 0.5.

W związku z tym cząsteczka HBr ma 0.7 wartość różnicy elektroujemności między atomami H i Br, co mieści się w zalecanym zakresie wartości od 2.0 do 0.5. Stąd ma polarne wiązania kowalencyjne. Zatem cząsteczka HBr ma charakter kowalencyjny polarny, a nie jonowy.

Jak HBr jest kowalencyjną lub polarną cząsteczką kowalencyjną?

Cząsteczka HBr (bromek wodoru) składa się z atomów wodoru i bromu. Atom wodoru ma jeden elektron walencyjny w powłoce walencyjnej, a atom bromu ma w powłoce walencyjnej siedem elektronów walencyjnych. W ten sposób atomy H i Br dzielą jeden – jeden elektron, tworząc pojedyncze wiązanie kowalencyjne.

To pojedyncze wiązanie kowalencyjne jest dość silnym wiązaniem, które niełatwo ulega zerwaniu. Ale cząsteczka HBr ma charakter polarny. Cząsteczka HBr jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym z powodu nierównego podziału elektronów między atomami H i Br. Atom Br jest bardziej elektroujemny niż atom H i stąd chmura elektronów jest przyciągana w kierunku atomu Br. Stąd HBr ma charakter kowalencyjny polarny.

Czy HBr jest amfiprotyczny?

Nie, HBr (kwas bromowodorowy) nie ma charakteru amfiprotycznego. Związki lub cząsteczki amfiprotyczne lub amfoteryczne to te związki, które mogą zachowywać się zarówno jako kwas, jak i zasada.

Dlaczego HBr jest amfiprotyczny?

HBr (kwas bromowodorowy) nie może wykazywać zarówno charakteru kwasowego, jak i zasadowego. Kiedy kwas HBr reaguje z zasadą, może oddać swój proton i utworzyć sprzężony kwas. Ale HBr (kwas bromowodorowy) nie może przyjmować protonów, gdy reaguje z zasadą. HBr nie ma charakteru podstawowego, więc nie ma charakteru amfiprotycznego.

Jak HBr jest amfiprotyczny?

Zgodnie z teorią kwasów i zasad Bronsteada i Lowery'ego, kwasy są tymi związkami, które mogą oddawać jony lub protony H+ zasadzie, tworząc sprzężony kwas, a zasada to te związki, które mogą przyjmować jony lub protony H+, tworząc sprzężoną zasadę.

Gdy kwas bromowodorowy (HBr) reaguje z zasadą, taką jak woda (H2O) lub amoniak (NH3), uwalnia lub przekazuje swój proton zasadzie (H2O lub NH3), tworząc sprzężone kwasy, takie jak jony H3O+ (hydroniowe) lub NH4+ (amonowe). Ale HBr (kwas bromowodorowy) nie może przyjmować protonów z innych związków chemicznych lub związków zasadowych, a zatem nie jest amfiprotyczny.

Czy HBr jest binarny czy trójskładnikowy?

HBr (kwas bromowodorowy) jest związkiem dwuskładnikowym. Związki binarne to te związki, w których występują dwa niemetaliczne pierwiastki. Szczególnie atom wodoru (niemetal) łączy się lub reaguje z innym niemetalicznym pierwiastkiem.

Dlaczego HBr jest binarny?

HBr (kwas hydrobrmocowy) składa się z dwóch pierwiastków o charakterze niemetalicznym. To jest cząsteczka HBr złożona z jednego atomu wodoru i jednego atomu bromu, oba nie są metalami, a zatem cząsteczka HBr jest związkiem binarnym.

Jak HBr jest binarny?

Kwasy binarne to takie, w których atom wodoru łączy się z innym niemetalicznym atomem. Tutaj w HBr atom wodoru łączy się z innym niemetalicznym pierwiastkiem, takim jak brom. Bi oznacza dwa, a więc dwa pierwiastki (niemetaliczne) są obecne w HBr i stąd jest to kwas binarny. HBr jest mocnym kwasem o wartości pKa -9.0.

Czy HBr jest zrównoważony?

Nie, HBr nie jest zasadniczo zrównoważonym równaniem, musimy zrównoważyć reakcję, układając taką samą liczbę atomów zarówno po stronie reagenta, jak i produktu. HBr wodny lub ciekły tj. kwaśny HBr (kwas bromowodorowy) powstał w wyniku reakcji gazowego H2 (wodór) i ciekłego Br2 (brom). H2, które działają jako Środek redukujący a Br2 działa jako środek utleniający.

H2 (g) + Br2 (aq) → HBr

Powyższa reakcja nie jest zbilansowana, ponieważ atomy obecne po stronie substratu (H2 + Br2) nie są równoważne stronie produktu (HBr), więc musimy dodać 2 przed HBr strony produktu, aby wyrównać równanie reakcji.

H2 + Br2 → 2HBr

Stąd powyższa reakcja tworzenia HBr jest teraz zrównoważona.

Czy HBr przewodzi?

Tak, HBr ma charakter przewodzący. HBr wytwarza jony po zmieszaniu z wodą i przewodzi prąd elektryczny, dzięki czemu ma charakter przewodzący.

Dlaczego HBr przewodzi?

Gaz HBr w czystej postaci nie może przewodzić prądu. Ale gdy gazowy bromowodór (HBr) zostanie przepuszczony przez wodę (H2O), wchodzi w reakcję chemiczną z wodą i tworzy ciekłą postać HBr, tj. kwas bromowodorowy.

Ten kwas bromowodorowy (HBr) po zmieszaniu z wodą uwalnia lub oddaje jony H+ w cząsteczce wody i tworzy wiązania wodorowe z wodą. Tak więc kwas HBr wytwarza jony w roztworze wodnym i przewodzi prąd elektryczny.

Jak HBr przewodzi?

HBr (kwas bromowodorowy) składa się z dwóch niemetalicznych pierwiastków, takich jak atomy H i Br. Dlatego kwas bromowodorowy (HBr) zachowuje się jak kwas, oddając jony H+ do wody. W roztworze wodnym tworzy jony H+ i Br-, tzn. całkowicie jonizuje w wodzie.

Również te jony H+ łączą się z cząsteczką H2O (woda), tworząc jony H3O+. Jony te przemieszczają się w kierunku anody i katody i przewodzą prąd w tym roztworze. W związku z tym HBr zachowuje się jak mocny kwas i mocny elektrolit i przewodzi prąd elektryczny.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Czy zasada koniugatu HBr jest zasadą?

HBr (kwas bromowodorowy) może tworzyć sprzężoną zasadę, gdy reaguje z zasadą Lewisa. Zasadniczo, gdy HBr tworzy reakcję kwasowo-zasadową, wytwarza sprzężoną zasadę.

Dlaczego HBr jest zasadą sprzężoną?

Kwas bromowodorowy (HBr) oddaje lub uwalnia proton lub jony H+, gdy reaguje z zasadą. Stąd zasada przyjmuje jon H+ lub proton i tworzy wyższą cząsteczkę z ładunkiem dodatnim, większą ilością protonów i wytwarzając sprzężoną zasadę jako produkt uboczny.

Jak HBr jest zasadą sprzężoną?

HBr (kwas bromowodorowy), gdy reaguje z zasadą Lewisa, taką jak amoniak (NH3), kwas HBr przekazuje jon H+ lub proton cząsteczce amoniaku (NH3). W ten sposób powstaje jon NH4+ (amonowy) i jon Br- jako produkt tej reakcji kwas – zasada. Tutaj w reakcji powstaje jon Br-, który działa jako sprzężona zasada.

HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = zasada sprzężona)

Czy HBr jest żrący?

Tak, HBr ma charakter żrący. Kwas bromowodorowy w reakcji z wodą wytwarza jon H3O+, a w kontakcie z wodą powoduje korozję.

Dlaczego HBr jest żrący?

HBr (kwas bromowodorowy) reagując z wodą ulega całkowitej jonizacji i tworzy w wodzie jony H+ i Br-. HBr jest silnym kwasem, który tworzy więcej jonów H+ w wodzie lub uwalnia więcej protonów.

Stąd ze względu na obecność większej ilości jonów H+ w roztworze, jego wartość pH jest mniejsza niż 7 lub mniejsza niż 4. Wartość pH kwasu bromowodorowego wynosi 3.01, a zatem ma on bardziej korozyjny charakter.

Jak HBr jest żrący?

Kiedy silnie kwasowe związki, takie jak HBr, mieszają się z wodą, tworzą w roztworze jony H+ i Br-, a zatem stężenie jonów H+ wzrasta w roztworze wodnym. W ten sposób kwas HBr może wytwarzać jony H3O+ w roztworze. Te jony H3O+ mogą redukować się w kontakcie z metalową powierzchnią i powodować korozję.

Również korozyjność kwasów może być mierzona zdolnością kwasu do uwalniania jonów H+ przy wartości pKa „stałej dysocjacji kwasu”. Kwas HBr ma wartość -0.9 pKa, a zatem ma bardziej korozyjny charakter. Dlatego kwas HBr ma charakter korozyjny.

Czy HBr jest skoncentrowany?

Tak, kwas bromowodorowy (HBr) jest kwasem stężonym. Kwasy stężone to kwasy, które są w czystej postaci lub mają większe stężenie w wodzie lub wytwarzają większe stężenie jonów H+ w wodzie.

Kwas HBr po zmieszaniu z wodą całkowicie dysocjuje w wodę jako jony H+ i Br-. Stąd w wyniku dodania HBr w wodzie powstaje więcej jonów H+. Wytwarza również jony H3O+, więc wzrasta stężenie jonów H+. Dlatego HBr jest stężonym kwasem.

Czy HBr jest ciałem stałym czy gazem?

Tak, HBr występuje zarówno w gazie, jak i cieczy. Czysta forma HBr (bromowodór) występuje w postaci gazowej. Podczas dysocjacji może wytwarzać tylko jony H+ i Br-. Ale kiedy ten gaz HBr dostaje się do wody.

Następuje tworzenie wodnego kwasu bromowodorowego (HBr aq). Kiedy ten kwas bromowodorowy dalej reaguje z wodą, tworzy wiązania wodorowe z wodą i tworzy jony H3O+. W związku z tym HBr może wykazywać charakter zarówno gazowy, jak i ciekły.

Czy HBr jest higroskopijny?

Tak, HBr ma charakter higroskopijny. Substancje higroskopijne to te substancje lub związki, które mogą pochłaniać wilgoć z powietrza lub atmosfery, a tym samym zmieniają się właściwości fizyczne (temperatura topnienia, temperatura wrzenia itp.) tej substancji. HBr może również absorbować wilgoć z powietrza i dlatego zachowuje się jak higroskopijna cząsteczka.

Czy wiązanie wodorowe HBr?

Tak HBr (kwas bromowodorowy) może tworzyć wiązania wodorowe po zmieszaniu z wodą (H2O). Po dodaniu kwasu HBr do wody dysocjuje na jony H+ i Br-, a także tworzy jony H3O+ (hydronium) w roztworze, ponieważ jon H+ tworzy wiązanie wodorowe z cząsteczką H2O.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Czy HBr jest metalowy czy niemetalowy?

HBr jest niemetaliczny. HBr składa się z atomu wodoru (H) i bromu (Br). Zarówno atomy H, jak i Br należą do niemetali w układzie okresowym. Stąd hBr ma charakter niemetaliczny.

Również HBr w czystej postaci jest gazem (bromowodór) i reagując z wodą tworzy wodny lub ciekły roztwór HBr (kwas bromowodorowy). Dlatego HBr ma charakter niemetaliczny.

Czy HBr jest neutralny?

Nie, HBr nie jest cząsteczką obojętną. HBr jest związkiem kwasowym, ponieważ po rozpuszczeniu w wodzie wytwarza jony H+. W roztworze wodnym może tworzyć jony H+ i Br-.

Również cząsteczka HBr ma polarne wiązanie kowalencyjne, gdy gęstość elektronowa przechodzi do bardziej elektroujemnego atomu bromu. W ten sposób tworzy częściowy ładunek dodatni na atomie H i częściowy ładunek ujemny na atomie Br. Dlatego HBr nie jest obojętny, a raczej ma charakter kwaśny.

Czy HBr jest nukleofilem?

Nie, HBr nie jest nukleofilem. Nukleofil jest substancją, która może oddać swoje elektrony, czyli jest bogata w elektrony. Nukleofile są na ogół zasadą Lewisa i ładunkiem ujemnym lub gatunkami neutralnymi. Ale HBr jest elektrofilem, czyli kochającym elektrony. Może przyjmować elektrony.

Dlaczego HBr nie jest nukleofilem?

HBr jest elektrofilem, który może przyjmować elektrony z innych związków chemicznych i oddaje swój proton. Stąd to kochanie elektronów przyjmuje elektrony z innych atomów. Przeważnie elektrofile są w naturze kwasami Lewisa i gatunkami naładowanymi dodatnio lub obojętnymi.

Jak HBr nie jest nukleofilem?

HBr (kwas bromowodorowy) jest generalnie elektrofilem, ponieważ uwalnia lub oddaje swój atom wodoru lub proton lub jon H+ z nowego wiązania z innymi związkami, przyjmując od nich elektron. Na przykład: Gdy eten reaguje z bromowodorem (HBr), powstaje bromoetan.

CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br

Tutaj HBr zachowuje się jak elektrofil, ponieważ może przyjmować parę elektronów z etanu i oddawać swój atom wodoru lub proton i tworzy wiązanie CH z cząsteczką etanu, a jon Br również przyłączony do innego atomu węgla etanu.

Czy HBr jest organiczny czy nieorganiczny?

HBr (bromowodór lub kwas bromowodorowy) jest związkiem nieorganicznym. Związki organiczne to związki, które zawierają atom węgla w swojej cząsteczce lub strukturze.

Przeważnie zawiera w swojej strukturze łańcuch węglowodorowy. W cząsteczce HBr nie ma atomu węgla w jego strukturze ani wzorze chemicznym. Stąd HBr jest związkiem nieorganicznym.

Czy jest utleniaczem HBr?

HBr nie jest środkiem utleniającym, a raczej środkiem redukującym lub silnym środkiem redukującym. HBr (bromowodór) ma dość dobrą energię dysocjacji, dzięki czemu łatwo dysocjuje lub całkowicie jonizuje się do wody po zmieszaniu z wodą.

HBr może jonizować lub dysocjować na jony H+ i Br- po zmieszaniu z wodą. Stąd HBr jest redukcją środek i nie utleniający agentem.

Czy HBr jest wieloatomowy?

Tak, HBr (kwas bromowodorowy) lub bromowodór to cząsteczka wieloatomowa. HBr składa się z dwóch pierwiastków tj. atomu wodoru i atomu bromu. Tak więc w cząsteczce HBr występują dwa atomy, tj. HBr jest dwuatomowy lub wieloatomowy. Dlatego HBr jest uważany za cząsteczkę wieloatomową.

Czy HBr jest niestabilny?

HBr jest dość niestabilnym związkiem. Stabilność każdego związku zależy od jego elektroujemności lub ładunków obecnych na atomach i jego wielkości.

Związek jest bardziej stabilny, gdy ma mały rozmiar lub atom halogenu i ma bardziej elektroujemny charakter. Stąd HBr jest z natury niestabilny, ponieważ ma atom bromu, który ma małe rozmiary i jest bardziej elektroujemny niż atom wodoru.

Dlaczego HBr jest niestabilny?

Stabilność każdego związku zależy również od utraty lub wzmocnienia elektronów przez związek. Kiedy związek zyskuje lub traci elektrony, jest bardziej stabilny poprzez uzupełnienie swojego oktetu. Jeśli związek jest bardziej stabilny, może reagować mniej.

HBr rozkłada się po rozpuszczeniu w wodzie, ale nie może łatwo lub całkowicie jonizować w wodzie. Niektóre cząsteczki HBr pozostają w wodzie, więc kwas HBr jest z natury niestabilny. Może być stabilny w zalecanych warunkach przechowywania.

Czy HBr jest lotny?

Tak, HBr jest kwasem lotnym. Lotność można przewidzieć na podstawie sił międzycząsteczkowych w cząsteczce. Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej związku wzrastają również siły ścian Vandera. Może łatwo odparować do atmosfery.

Dlaczego HBr jest lotny?

HBr (kwas bromowodorowy) jest z natury lotny ze względu na słabe siły międzycząsteczkowe lub wiązania wodorowe. Może łatwo jonizować i odparowywać lub odparowywać do atmosfery w temperaturze pokojowej. Stąd HBr jest kwasem lotnym.

Czy HBr jest lepki?

Tak, HBr ma dość lepki charakter, ponieważ może tworzyć wiązania wodorowe. Lepkość jest miarą cieczy odpornej na ruch lub przepływ. HBr nie może tworzyć ze sobą wiązań wodorowych, ale może tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody.

Ponieważ HBr (kwas bromowodorowy) ma charakter płynny lub ciekły. Tak więc ze względu na siły międzycząsteczkowe, takie jak wiązania wodorowe z wodą, kwas bromowodorowy ma charakter lepki.

Wnioski:

HBr może być dostępny zarówno w postaci gazowej, jak i płynnej. HBr struktura Lewisa ma łącznie osiem elektronów walencyjnych. Out, dla którego jeden jest parą wiązań, a trzy jest samotną parą elektronów. Nie ma struktury rezonansowej HBr. W przypadku HBr . nie ma również żadnych formalnych opłat struktura Lewisa. Atom Br HBr ma pełny oktet. HBr ma liniowy kształt i tetraedryczną geometrię z hybrydyzacją sp3 i kątem wiązania 109.5 stopnia.

Przeczytaj więcej faktów na temat HBr:

HBr + Fe3O4
HBr + HgO
HBr + Li2O
HBr + Mn
HBr + BaCO3
HBr + Fe
HBr+Na2O
HBr + NaHSO3
HBr + PbS
HBr + MnO2
HBr + Zn
HBr + CH3NH2
HBr + KOH
HBr+CH3COOH
HBr + NaClO2
HBr + FeCl3
HBr + Al
HBr+MgSO4
HBr + LiOH
HBr + FeCO3
HBr + Pb
HBr+Na2CO3
HBr + Ag2CO3
HBr + CuCO3
HBr + Al(OH)3
HBr + NH4OH
HBr + CH3CH2OH
HBr-CuO
HBr + CsOH
HBr + ZnO
HBr + MgO
HBr + Li
HBr + Mg
HBr + Zn(OH)2
HBr + AgNO3
HBr + FeS
HBr + K2SO4
HBr + NaHC3
HBr + PbSO4
HBr + Ca(OH)2
HBr + Cl2
HBr + CH3OH
HBr + Li2SO3
HBr + K2CrO4
HBr + KBrO3
HBr + K2S
HBr + Na2S
HBr + Mg3P2
HBr + K2Cr2O7
HBr + Mn3O4
HBr + SrCO3
HBr + K2O
HBr + Pb(NO3)2
HBr + CaCO3
HBr+PbCrO4
HBr + SO3
HBr + H2O
HBr + CuSO4
HBr + KClO3
HBr + Hg2(NO3)2
HBr + Na2SO3
HBr + Li2S
HBr + NaH2PO4
HBr + Li2CO3
HBr + Mg2Si
HBr + Na
HBr + MgCO3
HBr + AgOH
HBr + NH3
HBr + SO2
HBr + NaOH
Przewiń do góry