Najprostszym sposobem wyrażenia reakcji chemicznej jest użycie symboli chemicznych. Porozmawiajmy o reakcji HBr i HgO.
Bromowodór jest bezbarwnym gazem o masie cząsteczkowej 80.91 g/mol, podczas gdy tlenek rtęci jest substancją koloru pomarańczowego o masie cząsteczkowej 216.59 g/mol. HgO jest nierozpuszczalny w eterze, acetonie i etanolu. HBr ma liniowy kształt cząsteczki. Struktura krystaliczna HgO może być rombowa, heksagonalna i tetragonalna.
HgO jest najczęściej używany jako katoda w bateriach Hg, a także do produkcji rtęci. Porozmawiajmy o HBr + HgO ze wszystkimi szczegółami.
Co jest iloczynem HBr i HgO
HBr reaguje z HgO dając produktom bromek rtęci i wodę.
HBr + HgO —–> HgBr2 + H2O
Jakim typem reakcji jest HBr + HgO
HBr + HgO jest reakcją podwójnego wypierania lub metateza.
Jak zrównoważyć HBr + HgO
Równoważenie reakcji chemicznej jest niezbędne dla wszystkich reakcji. Poniżej znajduje się etap równoważenia HBr + HgO
- Przypisywanie określonych współczynników zarówno reagentom, jak i produktom
- a HBr + b HgO —-> c HgBr2 + d H2O
- Z powyższą reakcją tworzy się równanie liniowe
- H= a= 2d, Br =a =2c, Hg =b = c, O = b=d
- a=2d, a=2c, b=c, b=d
- Rozwiąż powyższe równanie metodą eliminacji Gaussa
- a=2, b=1, c=1, d=1
- Zrównoważone równanie HBr + HgO to
- 2 HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O
Miareczkowanie HBr + HgO
Nie można wykonać miareczkowania HBr + HgO. HgO jest zwykle traktowany najpierw jodem, aby utworzyć HgI2-4 . Następnie jest miareczkowany kwasem dwuzasadowym, aby uzyskać prawidłowy punkt końcowy. Tutaj HBr nie jest kwasem dwuzasadowym. Nie mogą więc miareczkować się nawzajem, aby uzyskać wyniki.
HBr + HgO netto równanie jonowe
Równanie jonowe netto HBr i HgO
2H+ + HgO —–> Hg2 ++ H2O.
- Dysocjacja jonowa HBr i HgBr2 is
- 2H+ + br- ——> Hbr
- Hg2 + +2Br- ——-> HgBr2
Pary koniugatu HBr + HgO
Reakcja HBr + HgO ma następujące pary koniugatów,
- Koniugatową zasadą HBr jest Br- lub jon bromkowy.
- Sprzężonym kwasem HBr jest H2Br+lub bromonium.
- Sprzężonym kwasem HgO jest Hg- .
Oddziaływania międzycząsteczkowe HBr i HgO
Siły międzycząsteczkowe istnieją pomiędzy HBr + HgO is,
- W HBr dipol powstaje pomiędzy atomem wodoru i elektroujemnym atomem bromu.
- W HgO występowały zarówno wiązania metaliczne, jak i siły dyspersji.
HBr + HgO entalpia reakcji
Entalpia reakcji HBr + HgO wynosi -292.79 KJ/mol. Entalpia tworzenia HBr, HgO, HgBr2 i H2O wynosi odpowiednio -35.66, -90, -169.45 i -249 kJ/mol. Stąd entalpia wynosi (-169.45+-249 –(-35.66 + – 90)= -292.79 KJ/mol.
Czy HBr + HgO jest roztworem buforowym
HBr + HgO nie jest roztworem buforowym, ponieważ HBr jest mocnym kwasem, a HgO jest substancją nieorganiczną.
Czy HBr + HgO jest kompletną reakcją
HBr + HgO to kompletna reakcja ze stabilnymi produktami. Wszystkie cząsteczki reagentów są przekształcane w odpowiednie produkty.
Czy HBr + HgO jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną
Reakcja HBr + HgO jest reakcją egzotermiczną. Ponieważ obliczona entalpia tej reakcji jest ujemna, jest to reakcja egzotermiczna.
Czy HBr + HgO jest reakcją redoks
HBr + HgO nie jest reakcją redoks, ponieważ w tej reakcji stopień utlenienia zarówno reagentów, jak i produktów jest taki sam.
Czy HBr + HgO jest reakcją wytrącania
Reakcja HBr + HgO tworzy słabo nierozpuszczalny osad. To dlatego, że bromek rtęci utworzony wraz z wodą jest słabo rozpuszczalny w wodzie, więc utworzy osad. Również bromek rtęci jest gęstszy niż woda opadnie.
Czy reakcja HBr + HgO jest odwracalna czy nieodwracalna
HBr + HgO jest reakcją nieodwracalną. Tej reakcji nie można cofnąć, aby uzyskać reagenty.
Czy HBr + HgO jest reakcją wypierania
HBr + HgO jest reakcją podwójnego przemieszczenia. W tej reakcji aniony i kationy obu reagentów są wymieniane między sobą, aby uzyskać stabilne produkty, takie jak woda i bromek rtęci.
Concluzja
Tlenek rtęci to bezwonna substancja, która w temperaturze pokojowej jest stała i ma gęstość około 11.14 g/cmXNUMX3 . Tlenek rtęci łatwo ulega rozkładowi dając rtęć. Podczas tego procesu wytwarzany jest również tlen.
Przeczytaj więcej faktów na temat HBr:
Cześć… Nazywam się Aparna Dev i jestem absolwentką studiów podyplomowych z chemii, dobrze rozumiejącą pojęcia chemii. Pracuję w Kerala Minerals and Metals Limited Kollam z doświadczeniem w rozwoju elektrokatalizatorów w ramach pracy podyplomowej.
Połączmy się przez LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9