Fe (OH)3, zwany tlenowodorotlenkiem żelaza, jest wodorotlenkiem metalu przejściowego, a HBr (kwas bromowodorowy) jest silnym kwasem mineralnym. Przyjrzyjmy się dokładnie ich reakcji.
HBr ma pKa -9, co czyni go bardziej kwaśnym niż kwas solny. Fe(OH)3 jest słabą zasadą i występuje naturalnie jako mineralny bernelit. Wykazuje polimorfizm obejmujący 4 formy, a mianowicie α, β, γ, δ wiadomo również, że tworzą hydraty.
W tym artykule zwrócono uwagę na produkty reakcji, typ, siły molekularne i entalpię odpowiadające reakcji HBr + Fe (OH)3.
Co jest iloczynem HBr i Fe(OH)3
Luty3 (bromek żelazowy) i cząsteczki wody otrzymuje się w reakcji HBr + Fe(OH)3.
HBr + Fe(OH)3 → luty3 + H2O
Jakim typem reakcji jest HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 jest Reakcja neutralizacji gdzie kwas HBr neutralizuje zasadę Fe(OH)3 tworząc sól FeBr3.
Jak zrównoważyć HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 jest zrównoważony dzięki podejściu „krok po kroku”.
HBr + Fe(OH)3 → luty3 + H2O
- W pierwszym etapie elementy są liczone.
| Zaangażowane elementy | Strona reagentów | Strona produktów |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| O | 3 | 1 |
| Br | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
- Elementy są dalej równoważone za pomocą współczynników. 3 dodaje się przed HBr i H2O odpowiednio, a zatem zrównoważone równanie jest
- 3HBr + Fe(OH)3 → luty3 + 3H2O
HBr+ Fe (OH)3 miareczkowanie
HBr + Fe(OH)3 reprezentuje miareczkowanie kwasowo-zasadowe, w którym Fe (OH)3 który jest słabą zasadą, jest miareczkowany mocnym kwasem HBr.
Wymagane urządzenie
Biureta, kolba stożkowa, cylinder miarowy, pipeta, kolba stożkowa, kolba miarowa.
Wskaźnik
Oranż metylowy jest używany jako wskaźnik, ponieważ ma kolor czerwony w środowisku silnie kwaśnym, a następnie zmienia kolor na pomarańczowy w środowisku lekko kwaśnym i ostatecznie daje kolor żółty w środowisku zasadowym.
In2- (żółty kolor) = HIn- (kolor czerwony)
Procedura
- Fe (OH)3 W kolbie miarowej przygotowuje się roztwór i odpipetowuje się około 20 ml tego roztworu do kolby stożkowej.
- Wzorcowy roztwór HBr pobiera się do biurety za pomocą lejka.
- Do kolby stożkowej zawierającej Fe(OH) dodaje się 3-4 krople oranżu metylowego3 rozwiązanie.
- HBr dodaje się kroplami do Fe(OH)3 roztworu i odnotowuje się zmianę koloru.
- Żółty roztwór stopniowo zmienia kolor na pomarańczowy, a następnie staje się czerwony z powodu nadmiaru HBr.
- Odczyty są pobierane i są dalej wykorzystywane w obliczeniach przy użyciu wzoru M1V1 =M2V2.
HBr+ Fe (OH)3 równanie jonowe netto
HBr + Fe(OH)3 równanie netto jest
3H+(woda) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(wodny) + 3H2O (l)
Równanie jonowe netto dla powyższej reakcji wyprowadza się, wykonując następujące kroki
- Zrównoważone równanie jest zapisywane jako pierwsze.
- 3HBr + Fe(OH)3 → luty3 + 3H2O
- Reprezentacja faz zaangażowanych gatunków odbywa się w drugim kroku.
- 3HBr(wodny) + Fe(OH)3(s) → luty3(wodny) + 3H2O (l)
- Silne elektrolity dysocjują na jony. H2O jest słabym elektrolitem, więc nie ulegnie rozszczepieniu.
- 3H+(wodny) + 3Br-(woda) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(wodny) + 3Br-(wodny) + 3H2O (l)
- Po wykreśleniu jonów widza otrzymujemy równanie jonowe netto jako
- 3H+(woda) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(wodny) + 3H2O (l)
HBr+ Fe (OH)3 para koniugat
HBr + Fe(OH)3 nie jest sprzężona para zasad-kwas ponieważ nie łączą się ze sobą, jednak Br- jest sprzężoną zasadą HBr.
Hbr i Fe (OH)3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe obecne w HBr i Fe(OH)3 jest
- Oddziaływania jonowe występują w cząsteczkach Fe(OH)3.
- Oddziaływania dipol-dipol i Londyńskie siły dyspersyjne istnieją między cząsteczkami HBr.
HBr+ Fe (OH)3 entalpia reakcji
HBr + Fe(OH)3 entalpia reakcji wynosi -1.8 KJ/mol. Korzystając z tabelarycznych wartości, możemy obliczyć entalpię reakcji, podstawiając je do poniższego wzoru
| Obecne gatunki | Entalpia w KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -101.2 |
| Fe (OH)3 | -820.2 |
| Luty3 | -268.2 |
| H2O | -285.8 |
∆Hf°(reakcja) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reagenty)
= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol
= -1.8 KJ/mol
Czy HBr+ Fe (OH)3 roztwór buforowy
HBr + Fe(OH)3 nie zrobi bufor ponieważ słaby kwas jest wymagany do roztworu buforowego, podczas gdy HBr jest mocnym kwasem.
Czy HBr+ Fe (OH)3 kompletna reakcja
HBr + Fe(OH)3 jest całkowitą reakcją, ponieważ powstają całkowicie zredukowane produkty, które nie będą dalej reagować, wydzielając nowe gatunki.
Czy HBr+ Fe (OH)3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HBr + Fe(OH)3 jest reakcja egzotermiczna ponieważ podczas reakcji obserwuje się wydzielanie ciepła, co można dodatkowo oznaczyć ujemną wartością entalpii.
Czy HBr+ Fe (OH)3 reakcja redoks
HBr + Fe(OH)3 nie jest redoks reakcji, ponieważ pierwiastki obecne w reagentach nie zmieniają swoich stopni utlenienia.
Czy HBr+ Fe (OH)3 reakcja strącania
HBr + Fe(OH)3 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ reakcja daje rozpuszczalne produkty, a zatem nie tworzy się osad.
Czy HBr+ Fe (OH)3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HBr + Fe(OH)3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ mniej reaktywny wodór nie będzie w stanie wyprzeć żelaza z jego soli, a zatem reakcja wsteczna nie jest możliwa.
Czy HBr+ Fe (OH)3 reakcja przemieszczenia
HBr + Fe(OH)3 jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ wysoce reaktywny metal Fe wypiera mniej reaktywny wodór ze swojej soli, tworząc bromek żelazowy, a wodór dalej łączy się z OH- Jony.
Wnioski
Reakcja jest lekko egzotermiczna i nieodwracalna. Fe(OH)3 ma szerokie zastosowanie w przemyśle farbiarskim i kosmetycznym. Jest stosowany jako środek wiążący fosforany w oczyszczaniu wody, a także działa jako skuteczny adsorbent w zakresie nano.
Cześć! Jestem Lubna Khan. Ukończyłem studia podyplomowe z chemii w Jamia Millia Islamia w New Delhi. Od lat pracuję w środowisku akademickim i zawsze z radością witam nowe możliwości, style życia i kultury, które pojawiają się na mojej drodze.
Pozwól nam nawiązać więcej kontaktów na LinkedIn: