Bromowodór jest mocnym kwasem, a żelazo, zwane także żelazem, jest metalem grupy VIIb. Przestudiujmy te elementy.
HBr jest związany kowalencyjnie między wodorem i bromem, a HBr jest bezbarwnym gazem o zapachu. Spalanie bromu i wodoru wytwarza HBr. Żelazo jest również nazywane żelazem. Fe to metal przejściowy występujący w skorupie ziemskiej. Żelazo łatwo reaguje z powietrzem i tworzy tlenek żelaza zwany rdzą jonową.
W tym artykule omówimy kilka właściwości opartych na reakcji HBr + Fe, takich jak typy reakcji, produkt powstały po reakcji, roztwór buforowy, pary koniugatów itp.
Co jest produktem HBr i Fe?
Produktem reakcji HBr i Fe jest bromek żelazawy i tryt, który nazywa się H2 Gaz.
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Jaki typ reakcji to HBr + Fe?
Reakcja HBr+Fe jest pojedynczą reakcją wypierania i reakcją redoks.
Jak zrównoważyć HBr + Fe
Ogólne równanie HBr+Fe reakcja jest,
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
- Obliczmy liczbę atomów każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.
- HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Liczba elementów w reagentach | Liczba elementów w Produkcie |
---|---|
Fe=1 | Fe=1 |
H = 1 | H = 2 |
Br=1 | Br=2 |
- Biorąc pod uwagę powyższą tabelę, liczba Fe w reagencie i produkcie jest taka sama. Mimo to liczba H i Br nie jest równa reagentowi i produktowi, więc uważa się to za niezrównoważone równanie.
Liczba elementów w reagentach | Liczba elementów w produkcie |
---|---|
Fe=1 | Fe=1 |
H = 2 | H = 2 |
Br=2 | Br=2 |
- Liczba atomów każdego pierwiastka po stronie reagentów jest równa liczbie atomów po stronie produktu.
- Zatem reakcja jest samozrównoważona, a ogólna zrównoważona reakcja jest dana przez
- 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Miareczkowanie HBr + Fe
Nie możemy miareczkować HBr i Fe, ponieważ żelazo jest metalem. Nie możemy miareczkować metalu kwasem. Do miareczkowania metalu potrzebujemy bardzo silnego kompleksu metalu, a Fe nie ma silnego kompleksu do miareczkowania HBr; reakcja między HBr a jest wysoce egzotermiczna, więc nie jest łatwa w obsłudze podczas miareczkowania.
Równanie jonowe netto HBr + Fe
Równanie jonowe netto dla HBr i Fe jest następujące,
2H+(wodny) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)
Pary sprzężone HBr + Fe
Reakcja HBr + Fe ma następujące pary koniugatów,
- W trakcie reakcji HBr traci proton, tworząc Br-.
- Tutaj HBr i br- działają jak sprzężone pary kwas-zasada, gdzie Br- jest sprzężoną zasadą HBr.
Oddziaływania międzycząsteczkowe HBr i Fe
Reakcja HBr + Fe ma następujące siły międzycząsteczkowe,
- Ze względu na polaryzację HBr ma siły dipol-dipol. Istnieją również siły dyspersji między cząsteczkami HBr.
- Fe jest cząsteczką obojętną; stąd ma tylko londyńską siłę dyspersyjną jako dominującą siłę międzycząsteczkową.
HBr+Fe entalpia reakcji
Zmiana tworzenia entalpii w 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Stąd entalpia reakcji jest ujemna.
- Entalpia reagenta Fe (s) wynosi 0
- Entalpia reagenta HBr(aq) wynosi -36.44284
- Entalpia produktu FeBr2(aq) wynosi -249.7848
- Entalpia produktu H2 (g) wynosi 0
- [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = -320.67008.
Czy HBr + Fe jest roztworem buforowym
Reakcja HBr + Fe nie jest roztworem buforowym, ponieważ HBr jest bardzo silnym kwasem mineralnym, całkowicie dysocjuje do H+ i br- w środowisku wodnym.
Czy HBr + Fe jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną
HBr i Fe są egzotermiczne, ponieważ podczas reakcji ilość uwolnionej energii jest większa niż ilość pochłonięta energia z entalpią reakcji jest ujemna.
Czy HBr + Fe jest reakcją redoks
Reakcja HBr + Fe jest reakcją redoks (reakcją utleniania-redukcji), ponieważ Fe jest utleniany przez HBr i tworzy jon żelazawy, a HBr zużywa elektrony uwolnione przez Fe.
Czy HBr + Fe jest reakcją wytrącania?
Reakcja HBr + Fe jest reakcją wytrącania, ponieważ HBr traci wodór i działa jak kation Br- i reaguje z kationem metalu Fe2+.
Czy reakcja HBr + Fe jest odwracalna czy nieodwracalna?
Reakcja HBr + Fe jest reakcją nieodwracalną ze względu na spontaniczne reakcje redoks. Przenoszą elektrony tylko w jeden sposób.
Czy reakcja wypierania HBr+Fe?
HBr+Fe jest reakcją pojedynczego wypierania ponieważ pojedynczy anion i kation zamieniają się miejscami, tworząc FeBr2 i H2.
Wnioski
Reakcja HBr i Fe jest egzotermiczna i zachodzi w temperaturze pokojowej. Chociaż HBr jest ważnym odczynnikiem stosowanym do wytwarzania różnych nieorganicznych i organicznych bromków. Ponieważ Fe jest bardzo przydatnym metalem w życiu człowieka, a Fe jest używany do niektórych reakcji syntezy, takich jak redukcja.
Cześć…. Nazywam się Sreekanth Udugula i pracuję jako chemik badawczy. Ukończyłem studia magisterskie z chemii organicznej. Jako chemik z entuzjazmem odkrywam nowe rzeczy i przekazuję swoją wiedzę tym, którzy chcą się uczyć.
Połącz mnie przez LinkedIn:
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!