13 faktów na temat HBr + CuCO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Węglan miedzi (CuCO₃) i bromowodór (HBr) są odpowiednio zasadą nieorganiczną i kwasem. Przyjrzyjmy się bliżej reakcji między HBr i CuCO₃:

Węglan miedzi (CuCO₃) to białe ciało stałe występujące w naturze jako mineralny malachit. HBr jest mocnym kwasem i łatwo ulega jonizacji ze względu na znaczną różnicę elektroujemności między atomami H i Br. Jest to jasnożółta ciecz i używana do produkcji bromki organiczne.

Porozmawiajmy o kilku faktach dotyczących reakcji między HBr i CuCO₃ w tym artykule, takie jak produkt końcowy, siły molekularne, rodzaj reakcji, roztwór buforowy itp.

Co jest iloczynem HBr i CuCO₃

Reakcja bromowodoru (HBr) z węglanem miedzi (CuCO₃) da bromek miedziowy (CuBr₂), woda (H₂O) i dwutlenek węgla (CO₂). Reakcja jest

2HBr + CuCOXNUMX₃ → CuBr₂ + H₂O+CO₂       

Jakim rodzajem reakcji jest HBr + CuCO₃

Kiedy HBr reaguje z CuCO₃, A reakcja podwójnej wymiany występuje.

Jak zrównoważyć HBr + CuCO₃

Zbilansuj równanie HBr + CuCO₃ = CuBr₂ + H₂O+CO₂ stosując podejście algebraiczne.

• Umieść zmienną na etykiecie każdego związku.
• Aby wskazać nieznane współczynniki, nadaj równaniu zmienną nazwę dla każdego związku (reagenta lub produktu).
• aHBr + bCuCO₃ = cCuBr₂ + dH₂O + fCO₂
• Ułóż równanie dla każdego z następujących pierwiastków: H, Br, Cu, C i O, gdzie każdy wyraz oznacza liczbę atomów odpowiedniego pierwiastka w reagencie lub produkcie.
• H: 1a = 2d; Br: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
• Wszystkie zmienne powinny zostać rozwiązane
• Uzyskaj najmniejsze, całkowite liczby całkowite z wyniku, upraszczając go.
• a = 2 (HBr); b = 1 (CuCO₃); c = 1 (CuBr₂); d = 1 (H₂O); f = 1 (CO₂)
• Zastąp współczynniki i sprawdź wynik
• 2HBr + CuCOXNUMX₃ = CuBr₂ + H₂O+CO₂
• Równanie 2HBr + CuCO₃ = CuBr₂ + H₂O+CO₂ jest zrównoważony, ponieważ każdy pierwiastek występuje w równych ilościach zarówno w reagentach, jak i produktach.

HBr + CuCO3₃ równanie jonowe netto

HBr + CuCO₃ równanie jonowe netto to

2H⁺ (wodny) + CuCOXNUMX₃ (s) → Cu²⁺(wodny) + H₂O (l) + CO₂ (G)  

Kroki pisania równania jonowego netto:

• Jeśli reakcja jest podana w formie zdań, zamień reagenty na wzory i przypisz iloczyny. Wymaga to pewnej wcześniejszej wiedzy na temat nazewnictwa i klasyfikacji typów reakcji (np. tutaj podwójne zastąpienie z późniejszym tworzeniem gazu).
• HBr (wodny) + CuCO₃ (s) → CuBr₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)    
• Zbilansuj to równanie molekularne.
• 2HBr (wodny) + CuCOXNUMX₃ (s) → CuBr₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)    
• Jeśli reakcja zachodzi w roztworze wodnym, wszelkie reagenty jonowe i produkty, które są w roztworze i są w pełni zdysocjowane, należy zapisać jako jony zamiast cząsteczek (ponieważ takie będą w roztworze).
• 2H⁺ (wodny) + 2Br^- (wodny) + CuCOXNUMX₃ (s) → Cu²⁺(wodny) + 2Br^- (wodny) + H₂O (l) + CO₂ (G)       
• Anuluj wszystkie komponenty, które pojawiają się po obu stronach.
• 2H⁺ (wodny) + 2Br^- (wodny) + CuCOXNUMX₃ (s) → Cu²⁺(wodny) + 2Br^- (wodny) + H₂O (l) + CO₂ (G)    
• Uporządkuj: przepisz równanie bez elementów, które anulowałeś w kroku
• 2H⁺ (wodny) + CuCOXNUMX₃ (s) → Cu²⁺(wodny) + H₂O (l) + CO₂ (G)  

HBr + CuCO3₃ para koniugat

HBr + ma następców sprzężona para kwas-zasada, które odpowiadają zdeprotonowanej i protonowanej formie tego konkretnego gatunku

• Sprzężona para zasad HBr to jon bromkowy (Br^-)
• Sprzężona para OH^- jest H₂O

HBr i CuCO₃ siły międzycząsteczkowe

HBr + CuCO3₃ ma następujące siły międzycząsteczkowe

• HBr ma interakcje dipol-dipol
• CuCO₃ ma siłę przyciągania elektrostatycznego (siła kolumbowa)
• CuBr₂ ma oddziaływanie jonowe
• H₂O ma wiązania wodorowe, siły dipolowe indukowane dipolem i siły dyspersyjne Londynu

HBr + CuCO3₃ entalpia reakcji

HBr i CuCO₃ entalpia reakcji wynosi -153.22 KJ/mol, co można otrzymać ze wzoru: entalpia produktów – entalpia reagentów.

• Entalpia tworzenia HBr = -36.45 kJ/mol
• Entalpia tworzenia CuCO₃ = -595 kJ/mol
• Entalpia tworzenia CuBr₂ = -141.8 kJ/mol
• Entalpia tworzenia H₂O = -285.82 kJ/mol
• Entalpia tworzenia CO₂ = -393.5 kJ/mol
• Entalpia reakcji = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ / mol

to HBr + CuCO₃ roztwór buforowy

HBr i CuCO₃ nie jest roztworem buforowym. Ponieważ HBr jest mocnym kwasem, a CuCO₃ jest słabą podstawą.

to HBr + CuCO₃ kompletna reakcja

To jest pełna reakcja. HBr i CuCO₃ zareaguje tworząc CuBr₂H₂O i CO₂.

to HBr + CuCO₃ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HBr+ CuCO₃ jest reakcją egzotermiczną, ponieważ w procesie wydziela się ciepło.

to HBr + CuCO₃ reakcja redoks

HBr + CuCO3₃ nie jest reakcja redoks, ponieważ ani reagent, ani stopień utlenienia żadnego pierwiastka po stronie produktu nie ulegają zmianie.

to HBr + CuCO₃ reakcja strącania

HBr + CuCO3₃ jest reakcją wytrącania, ponieważ HBr jest rozpuszczalny w wodzie, ale CuCO₃ nie jest. Powstający osad będzie miał postać CuBr₂.

to HBr + CuCO₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HBr + CuCO3₃ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty (CuBr₂H₂O i CO₂) nie może być ponownie przekształcony w reagenty (HBr i CuCO₃).

to HBr + CuCO₃ reakcja przemieszczenia

HBr + CuCO3₃ jest reakcją podwójnego przemieszczenia, ponieważ Cu²⁺ zostaje zastąpiony przez H⁺ w HBr tworząc odpowiedni CuBr_2, mając na uwadze, że Cu²⁺ również przesiedlony H⁺ i wyprodukował H₂O i CO₂.

Wnioski

Produkty tej reakcji mają wiele zastosowań. Bromek miedzi (II) jest używany w fotografii i jako inhibitor korozji. Dwutlenek węgla jest stosowany w czynnikach chłodniczych, w gaśnicach, a także w różnych procesach przemysłowych

P Barathi

Witam… Jestem P Barathi, zrobiłem doktorat. w naukach chemicznych. Moim obszarem zainteresowań jest Chemia fizyczna i nieorganiczna ze szczególnym uwzględnieniem elektrochemii. Osobiście uważam, że nauka jest bardziej entuzjastyczna, gdy uczy się ją w sposób kreatywny.
Połączmy się przez LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/barathi-p-8b7ba823/