15 faktów na temat HBr + CaCl2: co, jak zachować równowagę i często zadawane pytania

Bromowodór (HBr) lub kwas bromowodorowy jest mocnym kwasem, podczas gdy chlorek wapnia (CaCl₂) jest solą nieorganiczną. Omówmy reakcję pomiędzy: HBr + CaCl₂.

HBr jest silnym kwasem mineralnym stosowanym do otrzymywania nieorganicznych bromków, a także związków bromoorganicznych. Chlorek wapnia jest białą krystaliczną solą, która jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. CaCl₂ ma charakter higroskopijny.

W tym artykule dowiemy się o produkcie, rodzaju reakcji, zrównoważonym równaniu chemicznym i różnych innych faktach dotyczących reakcji między HBr i CaCl₂.

Jaki jest produkt HBr + CaCl₂?

bromek wapnia (CABR₂) i chlorowodór (HCl) powstają w wyniku reakcji między wodnym roztworem kwasu bromowodorowego i chlorkiem wapnia.

CaCl₂ + HBr = CaBr₂ +HCl

Jakim typem reakcji jest HBr + CaCl₂?

Reakcja HBr + CaCl₂ jest metateza reakcja, która jest również nazywana reakcją podwójnego wypierania.

Jak zbilansować HBr + CaCl₂?

Reakcja CaCl₂ + HBr = CaBr₂ + HCl, jest jeszcze nie zrównoważony.

Stosujemy następujące kroki, aby zrównoważyć powyższe reakcje:

• Używamy zmiennych, takich jak a, b, c i d, aby przedstawić nieznany współczynnik dla reagentów i produktów.
• aCaCl₂ + bHBr = cCaBr₂ + dHCl
• Współczynniki są następnie zrównywane po przestawieniu razem podobnych elementów.
• Po przestawieniu według ich proporcji stechiometrycznych otrzymujemy:
• Ca=a=c ; Cl=2a=d; H=b=d; Br=b=2c
• Teraz do wyznaczenia wartości współczynnika stosuje się metodę eliminacji Gaussa, otrzymujemy:
• a=1; b=2; c=1; d=2
• Zatem zrównoważone równanie chemiczne jest
• CaCl₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2HCl

HBr + CaCl₂ miareczkowanie

Miareczkowanie pomiędzy HBr i CaCl₂ nie jest możliwe. Pod koniec tej reakcji powstaje mocny kwas HCl, co uniemożliwia obliczenie mocy i nieznanego stężenia roztworu.

HBr + CaCl₂ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla HBr + CaCl₂  jest :

Ca²⁺ (wodny) +2Cl^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Br^-(wodny) = Ok²⁺ (wodny) + 2Br^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Cl^-(wodny)

Równanie jonowe netto uzyskuje się, wykonując następujące kroki -

• Pierwszym krokiem jest wymienienie stanów chemicznych związków w równaniu:
• CaCl₂ (wodny) + 2HBr(wodny)  = CaBr₂ (wodny) +HCl(wodny)
• Następnie odpowiednie związki są dzielone na ich formy jonowe w następujący sposób
• Ca²⁺ (wodny) +2Cl^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Br^-(wodny) = Ok²⁺ (wodny) + 2Br^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Cl^-(wodny)
• Stąd równanie jonowe netto to:
• Ca²⁺ (wodny) +2Cl^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Br^-(wodny) = Ok²⁺ (wodny) + 2Br^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + 2Cl^-(wodny)

HBr + CaCl₂ para koniugat

Para koniugatów dla HBr i CaCl₂ są wymienione poniżej:

• Sprzężonym kwasem dla HBr jest Br^- .
• CaCl₂ nie ma żadnej pary koniugatów, ponieważ jest solą nieorganiczną.

HBr + CaCl₂ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe w HBr + CaCl₂ są wymienione poniżej:

• HBr jest cząsteczką polarną, a więc ma interakcje dipol-dipol między jonami.
• Cakl₂  jest solą nieorganiczną wykazującą siłę oddziaływania elektrostatycznego między jonami.

HBr + CaCl₂ entalpia reakcji

Ogólny entalpia reakcji między -67.56 KJ/mol.

• Wzór na obliczenie entalpii to = (całkowita entalpia produktów – całkowita entalpia reagentów)
• =[-877.1+(-36.23×2)] – [ -682.8+(-167.16×2)] KJ/miesl
• =-67.56 KJ/mol

to HBr + CaCl₂ roztwór buforowy?

HBr + CaCl₂ nie może tworzyć roztworu buforowego. Wynika to z obecności mocnego kwasu HBr, ponieważ roztwory buforowe zawierają w sobie słaby kwas.

to HBr + CaCl₂ całkowita reakcja?

HBr + CaCl₂  jest reakcją całkowitą, ponieważ dwa produkty tj. CABR₂ i HCl powstają pod koniec reakcji.

to HBr + CaCl₂ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Reakcja HBr + CaCl₂ jest reakcja egzotermiczna ponieważ ujemna wartość entalpii -67.56 KJ/mol Otrzymuje na końcu reakcji.

to HBr + CaCl₂ reakcja redoks?

HBr + CaCl₂ nie jest reakcja redoks. Dzieje się tak, ponieważ stopnie utlenienia pierwiastków nie zmieniają się nawet po zakończeniu reakcji, jak pokazano poniżej, gdzie symbole rzymskie w indeksie górnym pokazują stopnie utlenienia pierwiastków.

Ca^IICl₂^I  + 2H^IBr^I → Ok^IIBr₂^I + 2H^ICl^I

to HBr + CaCl₂ reakcja strącania?

HBr + CaCl₂   nie jest reakcją wytrącania, ponieważ CABR₂  jest rozpuszczalny w HCl, więc nie obserwuje się wytrącania.

to HBr + CaCl₂ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HBr + CaCl₂ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ po zakończeniu reakcji CaBr₂  i otrzymuje się HCl które nie reagują z powrotem, tworząc reagenty.

to HBr + CaCl₂ reakcja przemieszczenia?

HBr + CaCl₂ jest reakcją podwójnego przemieszczenia. Tutaj jon chlorkowy jest wypierany przez jony bromu w Cacl₂ a jony bromu są zastępowane przez jony chlorkowe w HBr.

Wnioski

Chlorek wapnia jest białą krystaliczną solą nieorganiczną, która jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Reaguje z mocnym kwasem bromowodorowym, tworząc sól bromek wapnia wraz z innym mocnym kwasem, tj. kwasem solnym.

Bhaswati Ghose

Cześć…, jestem Bhaswati Ghose. Ukończyłem studia magisterskie w St. Xavier's College w Ranchi. Moim przedmiotem specjalizacji była chemia organiczna. Pracuję jako ekspert merytoryczny w dziedzinie chemii.