HBr to kwas halogenowy, a Al (OH)3 jest związek jonowy. Poznajmy kilka aspektów reakcji pomiędzy HBr i Al(OH)3.
Kwas bromowodorowy o wzorze chemicznym HBr jest wodnym roztworem gazowego bromowodoru. Wodorotlenek glinu lub Al (OH)3 pojawia się jako bezpostaciowy biały proszek nierozpuszczalny w wodzie. Al(OH)3 jest amfoteryczny, ponieważ może reagować zarówno z kwasem, jak i zasadą.
W miarę postępów zrozumiemy wszystkie kluczowe cechy reakcji pomiędzy HBr i Al(OH)3 Wyraźnie.
Co jest iloczynem HBr i Al(OH)3
Bromek glinu (wzór chemiczny AlBr3) i woda (wzór chemiczny H2O) są produktami reakcji HBr + Al(OH)3.
HBr (wodny) + Al (OH)3 (s) = AlBr3 (wodny) + H2O(l)
Jakim typem reakcji jest HBr i Al(OH)3
HBr + Al(OH)3 wchodzi w zakres Reakcja neutralizacji kategoria, w której HBr działa jak kwas, a Al(OH)3 pełni rolę bazy.
Jak zrównoważyć HBr i Al(OH)3
Niesymetryczne równanie reakcji HBr + Al(OH)3 is
HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
Aby uzyskać zrównoważone równanie, powinniśmy wykonać poniższe kroki.
- Tutaj, z wyjątkiem Al, liczba atomów H, Br i O nie jest taka sama po lewej i prawej stronie równania.
- Liczba atomów Br przed i po reakcja wynosi odpowiednio 1 i 3.
- HBr +Al(OH)3 = alBr3 + H2O
- Pomnożymy HBr przez 3, aby liczba atomów Br była taka sama.
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
- Teraz liczba atomów H po lewej i prawej stronie wynosi odpowiednio 6 i 2.
- Pomnożymy H2O z 3, tak aby liczba atomów H wynosiła 6 po obu stronach.
- W tych warunkach liczba atomów O wynosi 3 po obu stronach.
- Wreszcie zrównoważone równanie jest
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O
HBr i Al(OH)3 miareczkowanie
Aby określić ilość nierozpuszczalnej soli Al(OH)3 przez HBr, musimy zrobić z powrotem miareczkowanie.
Aparatura
Kolba miarowa, kolba stożkowa, pipeta, biureta, cylinder miarowy i stojak do miareczkowania
Wskaźnik
Idealnym wskaźnikiem jest fenoloftaleina do miareczkowania HBr NaOH.
Procedura
- Weź Al(OH)3 próbkę w kolbie stożkowej i pipetą dodać HBr o znanej objętości i stężeniu.
- Dokładnie wymieszaj i dodaj 2-3 krople wskaźnika.
- Nadmiar HBr miareczkować roztworem NaOH o znanym stężeniu wziętym do biurety do zmiany barwy na jasnoróżową.
- Powtórz proces 2-3 razy, aby uniknąć błędów i zanotuj każdy odczyt biurety.
- Na koniec ilość nieprzereagowanego HBr określa się za pomocą wzoru S1V1 = S2V2.
- Gdy już znamy ilość nieprzereagowanego HBr, ilość HBr przereagowanego z Al(OH)3 jest zdeterminowany.
- Ze stosunku molowego HBr i Al(OH)3 w zbilansowanym równaniu ilość nierozpuszczalnej soli Al(OH)3 jest zdeterminowany.
HBr i Al(OH)3 równanie jonowe netto
Sieć równanie jonowe dla HBr + Al(OH)3 jest pokazany poniżej.
3H+ (woda) + Al(OH)3 (s) = al3+ (wodny) + 3H2O (l)
Wykonaj kroki wymienione poniżej, aby uzyskać równanie jonowe netto.
- Only HBr i AlBr3 będąc rozpuszczalnymi związkami jonowymi, mogą dysocjować na kationy i aniony.
- Pełne równanie jonowe jest zapisane w następujący sposób.
- 3H+ (wodny) + 3Br- (woda) + Al(OH)3 (s) = al3+ (wodny) + 3Br- (wodny) + 3H2O(l)
- Br- ion, jedyny tutaj ion dla widzów, zostanie odwołany z obu stron.
- Po anulowaniu jonów widza z obu stron, możemy otrzymać równanie jonowe netto pokazane poniżej.
- 3H+ (woda) + Al(OH)3 (s) = al3+ (wodny) + 3H2O (l)
HBr i Al(OH)3 para koniugat
HBr i Al(OH)3 para koniugat jest
- Jon bromkowy (Br-) jest sprzężoną zasadą kwasu HBr.
- Para sprzężona dla Al (OH)3 jest niemożliwe, ponieważ jest to wodorotlenek metalu.
HBr i Al(OH)3 siły międzycząsteczkowe
- Oddziaływanie dipol-dipol występuje w cząsteczce HBr.
- Siła przyciągania elektrostatycznego występuje w Al(OH)3 cząsteczka, ponieważ ma charakter jonowy.
HBr i Al(OH)3 entalpia reakcji
Dla HBr + Al(OH)3, dotychczasowy entalpia reakcji wartość wynosi -100.5 kJ/mol. Oblicza się go na podstawie wartości podanych w poniższej tabeli.
| związki | Entalpia tworzenia (ΔHf°) w kJ/mol |
|---|---|
| HBr (wodny) | -119.6 |
| Al (OH)3 (S) | -1293.1 |
| AlBr3 (woda) | -895.0 |
| H2O (l) | -285.8 |
- Entalpia reakcji = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reagenty)
- = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
- = -100.5 KJ/mol
Czy HBr i Al(OH)3 roztwór buforowy
HBr + Al(OH)3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HBr jest mocnym kwasem całkowicie dysocjować w roztworze.
Czy HBr i Al(OH)3 kompletna reakcja
HBr + Al(OH)3 jest reakcją całkowitą, ponieważ po utworzeniu AlBr3 i H2O jako produkty nie ma dalszej reakcji.
Czy HBr i Al(OH)3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HBr + Al(OH)3 is egzotermiczny w przyrodzie podczas reakcji wydziela się ciepło -100.5 kJ/mol.
Czy HBr i Al(OH)3 reakcja redoks
HBr + Al(OH)3 nie jest reakcja redoks ponieważ stopnie utlenienia są takie same dla wszystkich atomów H, Br, Al i O przed i po reakcji.
Czy HBr i Al(OH)3 reakcja strącania
HBr + Al(OH)3 nie jest reakcją wytrącania jako produkt AlBr3 jest związkiem rozpuszczalnym w wodzie, a drugim produktem jest woda.
Czy HBr i Al(OH)3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HBr + Al(OH)3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ jest reakcją jednokierunkową.
Czy HBr i Al(OH)3 reakcja przemieszczenia
HBr + Al(OH)3 jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ Br- i HO- jony są wymieniane między dwiema cząsteczkami reagentów, HBr i Al (OH)3.
Wnioski
Podsumowując, jeden z produktów AlBr3 pojawia się jako biała do bladopomarańczowej substancja stała stosowana jako katalizator w reakcji alkilowania Friedela-Craftsa. Jest to związek z niedoborem elektronów, ponieważ jego oktet nie jest kompletny.
Witam, jestem Tuluma Das, ukończyłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii organicznej w Indyjskim Stowarzyszeniu Kultywacji Nauki. Mam łącznie 9 lat doświadczenia badawczego, w tym stopień doktora. i postdoc oraz 3 lata doświadczenia w nauczaniu. Opublikowałem dotychczas 7 artykułów w czasopismach międzynarodowych. Połączmy się poprzez Linkedin: