HBr jest bardzo silnym kwasem mineralnym, a aluminium jest miękkim srebrzystobiałym elementem p-blokowym grupy 13 układu okresowego pierwiastków. Poznajmy ich reakcję.
HBr jest również znany jako kwas bromowodorowy lub Bromanem. Wodny roztwór HBr wydaje się być bezbarwną lub bladożółtą cieczą i to całkowicie dysocjuje w środowisku wodnym dając H+ i br-jon. Al jest miękkim, formowalnym, lekkim, ciągliwym i niekorozyjnym metalem, który występuje głównie na stopniu utlenienia +3.
Teraz ten artykuł obejmie kilka szczegółowych dyskusji na temat reakcji między HBr i Al.
Co jest produktem HBr i Al?
Produkt powstały w wyniku reakcji HBr + Al to AlBr3 i H2 Gaz.
- 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)
Jaki typ reakcji to HBr + Al?
HBr + Al jest reakcją typu pojedynczego przemieszczenia.
Jak zbilansować HBr + Al?
Aby zrównoważyć reakcję HBr + Al, należy wykonać następujące kroki
- Wpisz reagenty i produkty reakcji.
- HBr + Al → AlBr3 + H2
- Policz liczbę atomów obecnych po stronie reagentów i po stronie produktu.
Zaangażowane elementy | Strona reagentów | Strona produktów |
H | 1 | 2 |
Br | 1 | 3 |
Al | 1 | 1 |
- Pomnóż przez znaczące liczby przez określone reagenty i produkty tak, aby liczba każdego atomu po stronie reagentów i po stronie produktu stała się równa.
- 6 × HBr i 2 × Al po stronie reagentów i 3 × H2 i 2×AlBr3 po stronie produktu.
- Policz liczbę atomów po procesie mnożenia, aby zapewnić równą liczbę atomów po obu stronach.
Zaangażowane elementy | Strona reagentów | Strona produktów |
H | 6 | 6 |
Br | 6 | 6 |
Al | 2 | 2 |
- Teraz napisz pełne zbilansowane równanie chemiczne.
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
HBr + Al miareczkowanie
Miareczkowanie nie jest możliwe, ponieważ w reakcji HBr + Al powstaje żółtawo-biały osad AlBr3, a reakcja jest wysoce egzotermiczna, więc trudna w obsłudze.
HBr + Al netto równanie jonowe
Równanie jonowe netto reakcji HBr + Al to
6H+(wodny) + 2Al(s) → 2Al3+(wodny) + 3H2(G)
Równanie uzyskuje się, wykonując poniższe kroki
- Napisz zrównoważoną reakcję chemiczną
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
- HBr dysocjuje w środowisku wodnym jako H+ i br-.
- AlBr3 jest polarny kowalencyjnie i dysocjuje jako Al3+ i 3Br-.
- Więc pełne równanie jonowe jest
- 6H+(wodny) + 6Br-(wodny) + 2Al → 2Al3+(wodny) + 6Br-(wodny) + 3H2(G)
- 6 Br- zostanie usunięty z obu stron, aby uzyskać równanie jonowe netto.
- 6H+(wodny) + 2Al(s) → 2Al3+(wodny) + 3H2(G)
Pary koniugatów HBr + Al
- HBr traci proton dając Br-, więc Br- jest sprzężoną zasadą HBr.
- Al jest metalem, więc nie zachowuje się jak para sprzężona.
- AlBr3 jest kwasem Lewisa, ale nie ma protonu, więc nie ma sprzężonej zasady.
Oddziaływania międzycząsteczkowe HBr i Al
Siły międzycząsteczkowe biorące udział w reakcji HBr + Al to:
- Ze względu na dużą różnicę elektroujemności między H i Br, jest silnie polarny i posiada oddziaływanie dipol-dipol.
- AlBr3 jest niepolarny i ma oddziaływanie kowalencyjne.
- Al mają metaliczny charakter wiążący.
HBr + Al entalpia reakcji
Zmiana entalpii dla reakcji HBr + Al wynosi = -926.3 KJ/mol
związki | Liczba moli | Entalpia tworzenia, ΔH0f (KJ/mol) |
HBr | 6 | -36.45 KJ/mol |
Al | 2 | 0 |
AlBr3 | 2 | -572.5 KJ/mol |
H2 | 3 | 0 |
- Entalpia reakcji =H0f (reakcja) = ΣΔH0f (produkt) – ΣΔH0f (reagenty)
- H0f (reakcja)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.
Czy HBr + Al jest roztworem buforowym?
Reakcja HBr + Al nie jest a roztwór buforowy ponieważ HBr jest silnym kwasem mineralnym i dysocjuje do H+ i br- w środowisku wodnym.
Czy HBr + Al jest całkowitą reakcją?
Jest to reakcja całkowita, ponieważ powstałe produkty nie będą podlegać dalszej reakcji.
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2 (G)
Czy HBr + Al jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
Reakcja HBr + Al jest reakcja egzotermiczna ponieważ zmiana entalpii jest ujemna i 926.3 KJ /mol energia jest uwalniana w postaci ciepła.
Czy HBr + Al jest reakcją redoks?
Reakcja HBr + Al jest reakcją redoks. Tutaj Al jest utleniany od stopnia utlenienia 0 do +3, a H jest redukowany od stopnia utlenienia +1 do 0.
Czy HBr + Al jest reakcją wytrącania?
Reakcja HBr + Al jest reakcją wytrącania, ponieważ daje biały lub lekko żółtawy osad AlBr3 w mieszaninie reakcyjnej i H2 uwalnia się gaz.
Czy HBr + Al jest reakcją odwracalną czy nieodwracalną?
Reakcja HBr + Al jest nieodwracalna, ponieważ reakcja w przód jest bardziej korzystna termodynamicznie ze względu na wzrost entropii przez uwolnienie gazowego produktu H2(sol).
Czy reakcja wypierania HBr + Al?
Reakcja HBr + Al jest reakcją wypierania, ponieważ kation Al3+ wypiera H+ jon HBr z wytworzeniem produktów AlBr3 i H2 gaz.
Wnioski
Reakcja HBr i Al jest egzotermiczna i zachodzi w temperaturze pokojowej. HBr ma szerokie zastosowanie w syntezie organicznej, a Al jest niezwykle użytecznym metalem. Bromek glinu czasami stosowany jako katalizator w Alkilowanie Friedela-Craftsa.
Przeczytaj więcej faktów na temat HBr:
Cześć… Jestem Soumak Mahato. W 2022 roku ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Banaras Hindu ze specjalizacją w chemii nieorganicznej. Dołączyłem do Lambdageeks jako MŚP w dziedzinie chemii. Próbuję w prosty sposób wyjaśnić chemię. Moje hobby to sport i muzyka.
Połączmy się poprzez LinkedIn
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!