Właściwości chemiczne hasu są opracowywane przez implikację pewnych faktów dotyczących używanego pierwiastka układ okresowy pierwiastków. Wyjaśnijmy szczegółowo hasz.
Właściwości chemiczne has to te właściwości, które chemicznie wpływają na istnienie tego pierwiastka w układzie okresowym. Podobnie jak inne pierwiastki, has posiada również pewne możliwe właściwości chemiczne, które są ważne do zbadania.
Omówmy właściwości chemiczne hasu, takie jak temperatura topnienia, temperatura wrzenia, elektroujemność, energia jonizacji i wiele innych powiązanych tematów w tym artykule.
Symbol hasu
Symbole są eleganckie i niepowtarzalne dla każdego pierwiastka, dzięki czemu można je łatwo wskazać w reakcji chemicznej. Znajdźmy symbol Hassium.
Symbolem Hassium jest Hs. „H” i „S” są intensywnie wymawiane podczas wymawiania hassium, dlatego Hs jest używany jako jego symbol.
Grupa Hass w układzie okresowym
Grupy oznaczają kolumny w układzie okresowym. Od góry do dołu rzędów elementy są ułożone rosnąco według wielkości. Zidentyfikujmy, w której grupie znajduje się Hs.
Hassium zajmuje miejsce w grupie 8.
Okres Hass w układzie okresowym
Okresy są reprezentacją wierszy w układzie okresowym. Sprawdźmy, w jakim okresie istnieje Hass.
Hass był przechowywany w tabeli w okresie 7.
Blok haszu w układzie okresowym
Bloki w układzie okresowym to zapisy orbitalnych ładowań atomów. Znajdźmy blok Hassium.
Hass należy do bloku d układu okresowego pierwiastków. To już szósty element serii 6d.
Liczba atomowa hasu
Liczba atomowa odnosi się do liczby protonów i elektronów, które są obecne w atomie. Liczba atomowa hasu jest podana poniżej.
Liczba atomowa Hassium wynosi 108. Oznacza to, że w centrum atomu znajduje się 108 protonów.
Masa atomowa hasu
Masę atomową można zdefiniować jako całkowitą masę lub masę atomu. Masa atomowa i waga to wartości względne. Znajdźmy masę atomową hasu.
Masa atomowa lub masa atomowa Hassium wynosi 269 u.
Gęstość atomowa hasu
Gęstość atomowa to charakterystyka atomowa, która oznacza liczbę atomów występujących w cm3. Omówmy tutaj gęstość atomową Hs.
Gęstość atomowa hasu wynosi 27–29 g/cm3.
Promień Hassium Van der Waals
Promień Van der Waalsa jest wyimaginowaną reprezentacją najbliższej odległości twardej kuli Hassium od innego atomu. Zidentyfikujmy ten promień Hassium.
Promień Van der Waalsa Hassium wynosi 200 po południu.
Izotopy hasu
Izotopy odnoszą się do atomów jednego konkretnego pierwiastka, które różnią się od siebie liczbą neutronów. Określmy tutaj liczbę izotopów hasu.
Hass ma prawie 12 znanych izotopów z 263Hs do 277Hs. 277Hs jest najbardziej stabilnym izotopem hasu.
Elektroniczna powłoka Hassium
Powłoka elektronowa odnosi się do powłoki, w której atomy przechowują swoje elektrony. To jest droga elektronów wokół nukleonów. Znajdźmy liczbę powłok elektronowych w Hs.
Jeden atom Hassium ma łącznie 7 powłok elektronicznych. Liczba elektronów w powłokach wynosi 2, 8, 18, 32, 32, 14 i 2.
Energia hasu pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji to najwyższy poziom energetyczny atomów, który eliminuje jeden elektron. Znajdźmy pierwszą energię jonizacji Hs.
Pierwsza energia jonizacji hasu wynosi 730 kJ/mol.
Energia hasu drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji odnosi się do ilości energii wymaganej do zredukowania przedostatniego elektronu walencyjnego z powłoki elektronicznej. Drugi IE dla Hs podano poniżej.
Druga energia jonizacji hasu wynosi 1760 kJ/mol.
Energia hasu trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji pierwiastków jest potrzebna do opuszczenia trzeciego elektronu z powłoki walencyjnej. Spójrzmy na trzecią energię jonizacji Hassium.
Ilość trzeciej energii jonizacji hasu wynosi 2830 kJ/mol.
Stany utlenienia hasu
Stany utlenienia oznaczają liczbę elektronów, które mogą zostać utracone przez atomy danego pierwiastka. Stopnie utlenienia lub stany Hs podano poniżej.
Najbardziej stabilny stopień utlenienia hasu to +8. Inne przewidywane stany utlenienia to +2, +3, +4 i +6.
Konfiguracje elektronów hasowych
Konfiguracja elektronowa pierwiastka okresowego jest reprezentacją układu elektronowego na orbitalach atomu. Znajdźmy poniżej ten fakt chemiczny dotyczący Hassium.
Elektroniczna konfiguracja Hassium to [Rn] 5f146d67s2. Redon to odpowiedni gaz szlachetny występujący w tym samym okresie Hass w tabeli. Wspomniana konfiguracja elektroniczna jest prezentowana przez zastosowanie zasady Aufbau.
Hass numer CAS
Numer CAS Hassium jest używany jako kod dostępu do danych i informacji o elemencie. Znajdźmy poniżej numer CAS Hassium.
Numer identyfikacyjny CAS Hassium to 54037-57-9.
Klasyfikacja chemiczna hasu
Klasyfikacja chemiczna pierwiastków znajduje wyjątkowość wśród pierwiastków, co odróżnia je od innych pierwiastków w układzie okresowym. Poniższa klasyfikacja chemiczna Hassium.
Has jest pierwiastkiem silnie radioaktywnym i bardzo niestabilnym. Stwierdzono, że najbardziej stabilny izotop hasu ma okres półtrwania wynoszący 10 sekund.
Stan hasu w temperaturze pokojowej
Pierwiastki okresowe występują w trzech różnych stanach: stałym, ciekłym i gazowym. Ta sekcja określi stan Hassium w temperaturze pokojowej.
Has znajduje się jako pierwiastek stały w temperaturze pokojowej.
Czy has jest paramagnetyczny?
Element paramagnetyczny ma tendencję do słabego namagnesowania w obecności pola magnetycznego skierowanego w kierunku tego pola. Sprawdźmy, czy Hassium ma taką tendencję, czy nie.
Has nie jest pierwiastkiem paramagnetycznym. Można zauważyć, że ostatnia orbita Hassium atom jest wypełniony sparowanymi elektronami, co nie spełnia kryteriów paramagnetycznych.
Wnioski
Has został zidentyfikowany jako jeden z najbardziej radioaktywnych pierwiastków bloku d w układzie okresowym. Ponieważ ma orbital d, jest umieszczony w bloku d. Izotopy hasu nie mają połówkowej długości. Najwyższy okres półtrwania jednego z izotopów hasu wynosi 0 minuty. Czynniki te odróżniają pierwiastek od innych pierwiastków okresowych.
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn: