15 faktów na temat H2SO4 + NH4OH: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ + NH₄OH to reakcja chemiczna między mocnym kwasem a słabą zasadą. Omówmy krótkie szczegóły dotyczące H₂SO₄ + NH₄Reakcja OH poniżej.

Wzór chemiczny dla Kwas Siarkowy jest H₂SO₄, A na wodorotlenek amonu jest NH₄OH. H₂SO₄ składa się z 2 atomów H, 1 S i 4 atomów O. NH₄OH składa się z 1 atomu N, 5 H i 1 atomu O. NH₄OH powstaje w wyniku reakcji amoniaku z wodą. NH₄OH jest wodnym roztworem amoniaku i nie ma koloru.

Omówmy zrównoważone równanie H₂SO₄ + NH₄OH, jego typ, miareczkowanie, siła międzycząsteczkowa, entalpia reakcji, czy jest to para sprzężona czy nie, równanie jonowe netto i wiele innych faktów oraz kilka często zadawanych pytań dotyczących H₂SO₄ + NH₄reakcja chemiczna OH.

Co jest produktem H₂SO₄ i NH₄OH?

Produkt firmy H₂SO₄ + NH₄O jest siarczan amonu lub maskagnit [(NH₄)₂SO₄] i woda [H₂O].

H₂SO₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NH₄OH?

Połączenia H₂SO₄ + NH₄OH jest zasadą kwasową Reakcja neutralizacji a także reakcja podwójnego przemieszczenia. kiedy H₂SO₄ reaguje z NH₄OH przechodzi reakcję zobojętniania i wytwarza sól i wodę. Ponadto kationy i aniony obu reagentów przemieszczają się względem siebie.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NH₄OH?

Kroki do równowagi H₂SO₄ + NH₄Reakcje OH podano poniżej:

• Niezrównoważony H₂SO₄ + NH₄Reakcja OH jest
• H₂SO₄ + NH₄OH = (NH₄)₂SO₄ + H₂O
• Widzimy, że LHS nie jest równa RHS
• Najpierw pomnóż NH₄OH przez 2 na LHS otrzymujemy
• H₂SO₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂SO₄ + H₂O
• Po drugie, pomnóż H₂O przez 2 na RHS otrzymujemy
• H₂SO₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
• Zatem w powyższym równaniu wszystkie elementy obecne w LHS są równe PR. Zatem równanie jest zrównoważone.

Miareczkowanie H2SO4 + NH4OH

Etapy miareczkowania H₂SO₄ + NH₄Reakcję OH podano poniżej:

Chemikalia i materiały:

• Biureta
• Pipeta
• Strzykawka z gumową rurką
• Zlewka 250 ml -1
• Zlewka 100 ml - 3
• Stojak na biuretę z zaciskiem
• NH₄roztwór OH
• H₂SO₄ kwas
• Wskaźnik błękitu bromotymolowego

Procedura:

• Oznacz trzy zlewki o pojemności 100 ml jako jedną zlewkę „kwas”, drugą jako „podstawę”, a ostatnią jako „płukanie”.
• Dodać 80 ml NH₄Roztwór OH do zlewki oznaczonej jako „zasada” i zanotować jego stężenie.
• Napełnij biuretę 5 ml NH₄Roztwór OH ze zlewki podstawowej w celu przemycia lub oczyszczenia zanieczyszczenia znajdującego się w biurecie. Następnie wlej ten roztwór do zlewu. Powtórz ten sam krok czyszczenia 2-3 razy, aby wyczyścić biuretę.
• Ponownie napełnij biuretę NH₄Roztwór OH, ale teraz napełnij biuretę dodatkowymi 2 ml powyżej oznaczenia „0” ml na biurecie. Następnie szybko otwórz i ponownie zamknij kurek biurety na kilka sekund w zlewie, aby usunąć pęcherzyki powietrza i napełnić końcówkę biurety.
• Weź 100 ml nieznanego szczepu H₂SO₄ w zlewce oznaczonej jako „kwas”. Dodaj 5 ml H₂SO₄ kwas ze zlewki oznaczonej „kwas” do zlewki oznaczonej „płukanie”. 5 ml H₂SO₄ jest teraz dodawany do pipety za pomocą strzykawki w celu oczyszczenia pipety i wlania H₂SO₄ kwas do zlewu.
• Pipeta jest wypełniona H₂SO₄ ze zlewki z kwasem za pomocą strzykawki. Ostrożnie przenieść pipetę wypełnioną kwasem do zlewki o pojemności 250 ml i spuścić kwas.
• Jako wskaźnik stosuje się błękit bromotymolowy. Dodać 3-4 krople wskaźnika błękitu bromotymolowego do 250 ml zlewki zawierającej kwas H2SO4. Wskaźnik po dodaniu kwasu zmienia kolor na żółty.
• Przytrzymaj zlewkę o pojemności 250 ml pod biuretą i dodaj kroplami roztwór NH4OH z biurety do zlewki. Wiruj zlewką przez kilka sekund, a później zanotuj zmianę koloru. Kolor roztworu kwasu w zlewce zmienia się na niebieski. Zwróć także uwagę na objętość NH₄OH zredukowano z biurety.

H₂SO₄ + NH₄Równanie jonowe netto OH

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + NH₄Reakcja chemiczna OH wygląda następująco:

• 2 NH₄OH (wodny) + H₂SO₄ (woda) → (MAŁY₄)₂SO₄ (wodny) + 2H₂O(l)
• 2 NH₄⁺ + 2OH^-  + 2H⁺ + TAK₄^2-    → 2 NH₄⁺ + TAK₄^2-  + 2H₂O
• Usuń podobne jony zarówno z LHS, jak i RHS, a otrzymamy,
• 2 O.O^- + 2H+  → 2 H₂O
• OH^- + H⁺  → H₂O
• 2 NH₄⁺ a więc₄^2- jony są anulowane po obu stronach.

H₂SO₄ + NH₄Pary sprzężone OH

H₂SO₄ i NH₄Reakcja OH to sprzężona para kwas-zasada.

• H₂SO₄ może działać jako zasada sprzężona, oddając swój proton i tworząc HSO₄^- jonowy.
• NH₄OH może działać jako sprzężony kwas, ponieważ przyjmuje proton, tworząc NH₄⁺ jonowy.

H₂SO₄ i NH₄OH siły międzycząsteczkowe

Siła międzycząsteczkowa w H₂SO₄ i NH₄OH podano poniżej:

• H₂SO₄ ma oddziaływania dipol-dipol, siły dyspersji van der Waalsa i wiązania wodorowe.
• NH₄OH wykazuje oddziaływanie międzycząsteczkowe, czyli wiązanie wodorowe, ponieważ może całkowicie zdysocjować w wodzie.

H₂SO₄ + NH₄Entalpia reakcji OH

Entalpia reakcji dla H₂SO₄ + NH₄OH reakcja chemiczna wynosi -205.61 kJ/mol.

• Entalpia tworzenia H₂SO₄ wynosi -814 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia NH₄OH wynosi -366.714 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia (NH₄)₂SO₄ wynosi -1180.9 kJ/mol.
• Entalpia powstanie H₂O wynosi -285.8 kJ/mol.
• Entalpia reakcji (∆H) H₂SO₄ + NH₄OH = Entalpia produktu – entalpia reagenta, otrzymujemy,
• (∆H) H₂SO₄ + NH₄OH = -1180.714 kJ/mol – (-1466.7) kJ/mol
• (∆H) H₂SO₄ + NH₄OH = -285.986 kJ/mol.

Czy H₂SO₄ + NH₄OH roztwór buforowy?

H₂SO₄ i NH₄Mieszanina OH nie jest w stanie utworzyć roztworu buforowego. H₂SO₄ jest mocnym kwasem i NH₄OH jest słabą zasadą, która nie jest kombinacją roztworu buforowego, ponieważ roztwór buforowy powstaje tylko w soli a słaby kwas i słaba zasada.

Czy H₂SO₄ + NH₄Och, pełna reakcja?

Połączenia H₂SO₄ + NH₄OH nie jest całkowitą reakcją. Nie może stworzyć równowagi. W tej reakcji występują dwa reagenty i dwa produkty. Dlatego nie może tworzyć równowagi i jest reakcją niepełną.

Czy H₂SO₄ + NH₄OH reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Połączenia H₂SO₄ + NH₄OH jest reakcją egzotermiczną. Kiedy NH₄OH jest dodawany do H₂SO₄, może wytwarzać ciepło z tworzeniem soli siarczanu amonu.

Czy H₂SO₄ + NH₄OH reakcja redoks?

H₂SO₄ + NH₄OH nie jest reakcją redoks.

• Stopień utlenienia S w H₂SO₄ to +6.
• Stopień utlenienia N w NH₄OH wynosi -3.
• Stopień utlenienia in (NH₄)₂SO₄ N to -3, a S to +6.
• To pokazuje, że nie ma zmiany stopnia utlenienia reagenta i produktu H₂SO₄ + NH₄reakcja OH i nie jest reakcją redoks.

Czy H₂SO₄ + NH₄OH reakcja wytrącania?

H₂SO₄ + NH₄OH nie jest reakcją wytrącania, ponieważ nie może tworzyć osadu siarczanu amonu. Siarczan amonu powstały w tej reakcji jest całkowicie rozpuszczalny i dlatego nie tworzy osadu.

Czy H₂SO₄ + NH₄OH reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄ + NH₄OH jest reakcją nieodwracalną. Reagenty H₂SO₄ i NH₄OH może tworzyć produkt (MAŁY₄)₂SO₄ i H₂O, ale produkty (NH₄)₂SO₄ i H₂O na traktowanych ze sobą nie może tworzyć H₂SO₄ i NH₄OH po przereagowaniu.

Czy H₂SO₄ + NH₄Reakcja wypierania OH?

H₂SO₄ + NH₄OH jest reakcją przemieszczenia. Cząsteczki reagentów H₂SO₄ i NH₄OH ulegają przemieszczeniu, tworząc produkt, który ulega reakcji przemieszczenia.

Wnioski:

H₂SO₄ + NH₄Reakcja OH ma produkty (NH₄)₂SO₄ i H₂O. Jest to reakcja zobojętniania i reakcja podwójnego podstawienia. Nie jest to reakcja redoks, ponieważ stopień utlenienia reagenta jest podobny do produktów. Ma interakcję dipol-dipol i reakcję egzotermiczną.

Dr Shruti Ramteke

Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn