15 faktów na temat H2SO4 + NH4NO3 Co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest reakcją między mocnym kwasem a kwaśną solą. Omówmy krótkie szczegóły dotyczące H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja poniżej.

H₂SO₄ jest wzorem chemicznym Kwas Siarkowy który jest mocnym kwasem, podczas gdy NH₄NIE₃ jest kwaśną solą. NH₄NIE₃ jest wzorem chemicznym azotan amonowy która jest solą amonową utworzoną z kwasu azotowego. H₂SO₄ zawiera 2 atomy H, 1 S i 4 atomy O. NH₄NIE₃ zawiera 2 atomy N, 4 H i 3 atomy O.

Omówmy zrównoważone równanie H₂SO₄ + NH₄NIE₃, jego typ, miareczkowanie, siła międzycząsteczkowa, entalpia reakcji, czy jest to para sprzężona, czy nie, równanie jonowe netto i wiele innych faktów oraz kilka często zadawanych pytań na temat H₂SO₄ + NH₄NIE₃ Reakcja chemiczna.

Co jest produktem H₂SO₄ i NH₄NIE₃?

Produkt firmy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ is siarczan amonu lub maskagnit [(NH₄)₂SO₄] oraz kwas azotowy [HNO₃].

• H₂SO₄ + 2NH₄NIE₃ = (NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NH₄NIE₃?

Połączenia H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest Rozkład termiczny reakcja. Kiedy N.H₄NIE₃ reaguje z H₂SO₄ może być wybuchowy i zwiększać temperaturę roztworu reakcyjnego.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NH₄NIE₃?

Kroki do równowagi H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcje podano poniżej:

• Niezrównoważony H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja jest
• H₂SO₄ + NH₄NIE₃ = (NH₄)₂SO₄ + HNO₃
• Widzimy, że LHS nie jest równa RHS
• Najpierw pomnóż NH₄NIE₃ przez 2 na LHS otrzymujemy
• H₂SO₄ + 2NH₄NIE₃ = (NH₄)₂SO₄ + HNO₃
• Po drugie, pomnóż HNO₃ przez 2 na RHS otrzymujemy
• H₂SO₄ + 2NH₄NIE₃ = (NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃
• Zatem w powyższym równaniu wszystkie elementy obecne w LHS są równe RHS. Zatem równanie jest zrównoważone.

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ miareczkowanie

Miareczkowanie dla H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja jest wyjaśniona w podanych poniżej krokach:

Materiały:

• 1 gram azotanu amonu (NH₄NIE₃)
• 30 ml kwasu siarkowego (H₂SO₄)
• Zlewka 100 ml
• Cylinder miarowy 100 ml
• Łaźnia wodna
• Termometr
• Palnik

Procedura:

• 1 gram NH₄NIE₃ dodano do 30 ml H₂SO₄.
• Roztwór natychmiast ogrzewa się w łaźni wodnej.
• Termometr służył do utrzymywania temp zespół łaźni wodnej.
• Gazowy azot najpierw odparował i został zebrany.
• W reakcji najpierw powstał podtlenek azotu.
• Przy dalszym ogrzewaniu reakcji tworzy się kwas azotowy w większej ilości z siarczanem diazanu.

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja chemiczna jest następująca:

2 NH₄⁺ + TAK₄^2- → (NH₄)₂SO₄

• 2NH₄NIE₃ (s) + H.₂SO₄ (L) → (MAŁY₄)₂SO₄ (s) + 2HNO₃ (L)
• 2 NH₄⁺ + 2 NIE₃^-  + 2H⁺ + TAK₄^2- → (MAŁY₄)₂SO₄ (s) + 2 godz⁺ + 2 NIE₃^-
• Usuń podobne jony zarówno z LHS, jak i RHS, a otrzymamy,
• 2 NH₄⁺ + TAK₄^2- → (MAŁY₄)₂SO₄
• 2 NIE₃^- i 2 H⁺ jony są anulowane po obu stronach.

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ para koniugat

Para sprzężona of H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja jest podana poniżej:

• H₂SO₄ kwas może działać jako sprzężona zasada, oddając swój proton i tworząc HSO₄^2-.
• NH₄NIE₃ kwas może działać jako kwas sprzężony przez tworzenie jon amonowy NH₄⁺ i NIE₃^- nie ma charakteru kwaśnego i zasadowego.

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ siły międzycząsteczkowe

Siła międzycząsteczkowa między H₂SO₄ i NH₄NIE₃ jest następujący:

• H₂SO₄ ma siły międzycząsteczkowe wiązania wodorowe, siły dyspersyjne i siłę międzycząsteczkową dipol-dipol.
• Zarówno H₂SO₄ i NH₄NIE₃ są związkami polarnymi i mają interakcje dipol-dipol.
• Atom H na NH₄NIE₃ przyciąga samotną parę elektronów na atomie O H₂SO₄ dzięki temu ma oddziaływanie dipol-dipol.

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ entalpia reakcji

Entalpia reakcji dla H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja chemiczna wynosi -205.61 kJ/mol.

• Entalpia tworzenia H₂SO₄ wynosi -814 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia NH₄NIE₃ wynosi -367.57 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia (NH₄)₂SO₄ wynosi -1180.9 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia HNO₃ wynosi -206.28 kJ/mol.
• Entalpia reakcji (∆H) H₂SO₄ + NH₄NIE₃ = Entalpia produktu – entalpia reagenta, otrzymujemy,
• (∆H) H₂SO₄ + NH₄NIE₃ wynosi = -1181.57 kJ/mol – (-1387.18) kJ/mol
• (∆H) H₂SO₄ + NH₄NIE₃ wynosi = -205.61 kJ/mol.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ roztwór buforowy?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ nie jest roztworem buforowym. H₂SO₄ jest mocnym kwasem i nie może tworzyć roztworu buforowego. Roztwór buforowy tworzy się tylko między słabym kwasem i słabą zasadą lub jego sprzężonym kwasem lub zasadą. H₂SO₄ i NH₄NIE₃ nie jest słabym kwasem i zasadą i nie może tworzyć roztworu buforowego.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ całkowita reakcja?

Połączenia H₂SO₄ + NH₄NIE₃ nie jest pełną reakcją. Nie może stworzyć równowagi. W tej reakcji występują dwa reagenty i dwa produkty. Dlatego nie może tworzyć równowagi i jest reakcją niepełną.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest reakcją endotermiczną. Kiedy N.H₄NIE₃ dostaje dodany do h₂SO₄ temperatura reakcji wzrasta i wytwarza sięs toksyczne opary kwasu azotowego.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja redoks?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ nie jest reakcją redoks.

• Stopień utlenienia S w H₂SO₄ to +6.
• Stopień utlenienia N w NH₄NIE₃ wynosi -3 i +5.
• Stopień utlenienia in (NH₄)₂SO₄ N to -3, a S to +6.
• Stopień utlenienia N w HNO₃ to +5.
• To pokazuje, że nie ma zmiany stopnia utlenienia reagenta i produktu H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja i nie jest reakcją redoks.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja strącania?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest reakcją wytrącania. Kiedy N.H₄NIE₃ dodaje się do H₂SO₄ ulega reakcji rozkładu termicznego i tworzy biały osad (MAŁY₄)₂SO₄ Sól.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest reakcją nieodwracalną. Reagenty H₂SO₄ i NH₄NIE₃ może tworzyć produkt (NH₄)₂SO₄ i HNO₃, ale produkty (NH₄)₂SO₄ i HNO₃ leczone ze sobą nie mogą tworzyć H₂SO₄ i NH₄NIE₃ kiedy zareagował.

Czy H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja przemieszczenia?

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ jest reakcją przemieszczenia. Cząsteczki reagentów H₂SO₄ i NH₄NIE₃ przemieszczają się, tworząc produkt, który ulega reakcji przemieszczenia.

Wnioski:

H₂SO₄ + NH₄NIE₃ reakcja ma produkty (NH₄)₂SO₄ i HNO₃. Jest to reakcja rozkładu termicznego i tworzy osady. Nie jest to reakcja redoks, ponieważ stopień utlenienia reagenta nie zmienia się po utworzeniu produktów. Ma interakcję dipol-dipol i reakcję endotermiczną.

Dr Shruti Ramteke

Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn