15 faktów na temat H2SO4 + NaOH: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄, znany również jako olej witriolowy, jest stosowany w rafinacji ropy naftowej. Natomiast NaOH, powszechnie znany jako soda kaustyczna, służy do produkcji mydła. Dowiedzmy się, jak H₂SO₄ i NaOH reagują.

H₂SO₄ łączy się z NaOH dając reakcja metatezy soli. H₂SO₄, czyli kwas siarkowy, jest znany jako król kwasów. Dysocjuje dając dwa protony i jon siarczanowy. Natomiast NaOH, inaczej wodorotlenek sodu, jest mocną zasadą. Dysocjuje, dając odpowiednio jony sodowe i wodorotlenkowe. 

W tym artykule dowiemy się o typie, produkcie i wyważeniu kodeka H₂SO₄ + Reakcja NaOH.

Co to jest produkt H₂SO₄ i NaOH?

Na₂SO₄ (siarczan sodu) i H₂O (woda) powstają podczas reakcji H₂SO₄ i NaOH.

NaOH + H₂SO₄ → Nie₂SO₄ + H₂O

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NaOH?

H₂SO₄ + NaOH jest neutralizacja reakcja polegająca na tym, że kwas reaguje z zasadą, tworząc sól i wodę.

NaOH + H₂SO₄ → Nie₂SO₄ + H₂O

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NaOH?

Możemy zrównoważyć równanie metodą trafienia i próby, wykonując następujące kroki.

• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Przede wszystkim porównamy reagenty z elementami produktu.

• Najpierw zrównoważ atom sodu, a następnie jednostkę siarczanową, tlen i wodór.
• Umieść współczynnik stechiometryczny 2 przed NaOH od strony reagentów, aby zrównoważyć atomy sodu.
• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Ponownie porównaj atomy reagentów z atomami produktu.

• Umieść współczynnik stechiometryczny 2 przed H₂O od strony produktu w celu zrównoważenia atomów wodoru i tlenu.
• H₂SO₄ + 2naoh → Nie₂SO₄ + 2H₂O
• Ponownie porównaj atomy reagentów z atomami produktu.

• Widzimy, że atomy reagentów są równoważne atomom produktu. Zatem równanie wspomniane powyżej jest wymaganym zrównoważonym równaniem.
• H₂SO₄ + 2naoh → Nie₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Miareczkowanie NaOH

H₂SO₄ + NaOH ulega miareczkowanie oznaczanie stężenia kwasu siarkowego poprzez zobojętnianie go mianowanym roztworem wodorotlenku sodu. Proces ten wyjaśniono poniżej.

Używane urządzenie

• Zlewka
• Probówka
• Pipeta
• Biureta
• Wstrzymanie (Stand)
• Zacisk biurety
• Szklany lejek
• Nieznany roztwór kwasu siarkowego
• Znany roztwór wodorotlenku sodu
• Fenoloftaleina

Wskaźnik

Fenoloftaleina jest używany jako wskaźnik.

Procedura

• Przede wszystkim przepłucz biuretę znanym roztworem wodorotlenku sodu, napełnij ją do końca i zapisz początkowy zapis biurety jako 0.
• Następnie za pomocą pipety ostrożnie odessać nieznany roztwór kwasu solnego i przenieść go do kolby miareczkowej.
• Dodać niewielką ilość fenoloftaleiny do kolby miareczkowej.
• Wlać znany roztwór wodorotlenku sodu z biuretydo kolby miareczkowej aż zmieni kolor na różowy.
• Zanotuj odczyt i powtórz kroki.
• Aby obliczyć normalność titranta, użyjemy następujących wzorów:
• N₁V₁ = N₂V₂
• Masę substancji można wyznaczyć po znalezieniu normalności titranta, korzystając ze wzorów:
• Masa substancji = Masa równoważna X Normalność X Objętość / 1000

H₂SO₄ + NaOH Równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto H₂SO₄ + NaOH jest

2 OH^- + 2H^{+ -} → 2 godziny₂O.

Aby wyprowadzić równanie jonowe netto, wykonamy następujące kroki.

• Najpierw napiszemy zrównoważone równanie, aby znaleźć równanie jonowe netto.
• 2NaOH (wodny) + H₂SO₄ (woda) → Nie₂SO₄ (woda) + 2H₂O (woda)
• Zatem całkowite równanie jonowe dla powyższego zrównoważonego równania to:
• 2 Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + TAK₄^2- → 2 Na⁺ + TAK₄^2- + 2H₂O
• 2Na⁺ a więc₄^2- są obecne zarówno w reagentach, jak iw produkcie.
• Zatem ostateczne równanie netto będzie wyglądać następująco:
• 2 OH^- + 2H^{+ -} → 2 godziny₂O

H₂SO₄ + Pary koniugatu NaOH

• Sprzężona zasada H₂SO₄ jest jonem siarczanowym (SO₄^2-) jon.
• Sprzężony kwas NaOH jest cząsteczką wody (H₂O).

H₂SO₄ i siły międzycząsteczkowe NaOH

H₂SO₄ i NaOH zawierają siłę Van der Waala, dipol-dipol, wiązania wodorowe i elektrostatyczne siła międzycząsteczkowa przyciągania.

H₂SO₄ + Entalpia reakcji NaOH

H₂SO₄ + NaOH ma 57.3 kJ/mol entalpia neutralizacji w warunkach normalnych.

Czy H₂SO₄ + NaOH roztwór buforowy

H₂SO₄ + NaOH nie jest roztwór buforowy, popiół₂SO₄ jest mocnym kwasem, NaOH jest mocną zasadą, a bufor powstaje przez połączenie słabego kwasu z jego sprzężoną zasadą.

Czy H₂SO₄ + NaOH pełna reakcja

H₂SO₄ + NaOH jest reakcją kompletną, ponieważ podczas reakcji nie pozostaje żaden reagent.

Czy H₂SO₄ + NaOH reakcja egzotermiczna

H₂SO₄ + NaOH jest reakcją egzotermiczną, ponieważ podczas reakcji wydziela się duża ilość ciepła, a wartość delta G jest wysoce ujemna. 

Czy H₂SO₄ + NaOH reakcja redoks

H₂SO₄ + NaOH nie jest redoks reakcja, ponieważ stopień utlenienia atomów pozostaje stały. 

Czy H₂SO₄ + NaOH Reakcja wytrącania

H₂SO₄ + NaOH nie jest opad atmosferyczny reakcji, ponieważ pod koniec reakcji nie osadza się żadna substancja.

Czy H₂SO₄ + NaOH Nieodwracalna reakcja

H₂SO₄ + NaOH jest reakcją nieodwracalną, ponieważ reakcja jest jednokierunkowa.

Czy H₂SO₄ + Reakcja wypierania NaOH

H₂SO₄ + NaOH jest reakcją wypierania, ponieważ jon sodowy reagenta wymienia swoje miejsce z wodoru kwasu siarkowego, tworząc siarczan sodu, a jon wodorotlenkowy zamienia swoje miejsce z jonu siarczanowego kwasu siarkowego, tworząc wodę.

2NaOH + H₂SO₄ → Nie₂SO₄ + 2H₂O

Wnioski

H₂SO₄ + NaOH to reakcja zobojętniania. Zachodzi w nim reakcja kwasowo-zasadowa prowadząca do powstania soli i wody. Jest to reakcja jednokierunkowa z podwójnym wypieraniem, tzn. nie możemy wyodrębnić reagentów z produktów. Jest wysoce egzotermiczny, ponieważ wartość delta G jest ujemna.

Leena Raswant

Cześć, jestem Leena Raswant, absolwentka chemii. Lubię wyzwania i stale wyznaczane cele. Moim celem jest uczyć się, oduczać, uczyć się na nowo i szerzyć swoją wiedzę w najlepszy możliwy sposób. Obecnie pracuję jako nauczyciel chemii i niezależny pisarz.

www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/