H2SO4 jest klasyfikowany jako mocny kwas. Porozmawiajmy o tym, co się stanie, gdy H2SO4 reaguje z NaI.
H2SO4, znany również jako kwas siarkowy, ma masę cząsteczkową 98 g/mol i jest bezbarwną, bezwonną cieczą mieszającą się z wodą. Jodek sodu powstaje w wyniku reakcji metalicznego sodu i jodu. Te dwa składniki reagują, tworząc opary jodowodoru, a kolor powstałego roztworu jest czerwony.
Omówmy produkt powstały, gdy H2SO4 reaguje z NaI, rodzaj reakcji, równanie jonowe netto i wiele innych powiązanych tematów w tym artykule.
Co jest produktem H2SO4 i Nai?
Kwas siarkowy reaguje z jodkiem sodu dając siarczan sodu, siarkowodór, jod i wodę.
H2SO4 + NaI = Na2SO4 + H2S + Ja2 + H2O
Jakim typem reakcji jest H2SO4 + NaI?
H2SO4 + NaI jest reakcja kwasowo-zasadowa ponieważ sól i woda powstają w wyniku interakcji mocnego kwasu i słabej zasady ze sobą.
Jak zrównoważyć H2SO4 + NaI?
Podczas równoważenia równania chemicznego należy wykonać następujące kroki.
- Poniżej podano niezrównoważoną reakcję chemiczną H2SO4 i Li2O,
H2SO4 + NaI = Na2SO4 + H2S + Ja2 + H2O
- Zapisz liczbę moli każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.
Element | Reagent | Produkt |
H | 2 | 4 |
S | 1 | 2 |
O | 4 | 5 |
Na | 1 | 2 |
I | 1 | 2 |
- Teraz liczba moli obecnych po obu stronach reagenta i produktu musi być równa, aby zrównoważyć równanie chemiczne. W tym przypadku zmienia się liczba moli każdego pierwiastka.
- Równanie chemiczne należy zrównoważyć, wykonując następujące czynności.
H2SO4 po stronie reagentów należy pomnożyć przez 5.
NaI po stronie reagenta należy pomnożyć przez 8.
Na2SO4 po stronie produktu należy pomnożyć przez 4.
I2 po stronie produktu należy pomnożyć przez 4.
H2O po stronie produktu należy pomnożyć przez 4.
- Wreszcie zrównoważone równanie chemiczne to:
5H2SO4 + 8NaI = 4Na2SO4 + H2S(g) + 4I2 + 4H2O
H2SO4 + Miareczkowanie NaI
Miareczkowanie H2SO4 i NaI przyniosą zauważalne rezultaty.
Aparatura
Do tego miareczkowania potrzebujemy biurety, kolby stożkowej, uchwytu biurety, kolby miarowej i zlewek.
Wskaźnik
Można zastosować wskaźnik fenoloftaleiny lub oranżu metylowego, ponieważ jest to reakcja mocnego kwasu w porównaniu ze słabą zasadą, a jej punkt końcowy jest różowy do bezbarwnego.
Procedura
Biuretę wypełniono standaryzowaną H2SO4 i NaI umieszczono w kolbie stożkowej wraz z odpowiednim wskaźnikiem. H2SO4 wkrapla się do kolby stożkowej i kolbę stale wstrząsa. Po pewnym czasie od przybycia punktu końcowego wskaźnik zmienia kolor i reakcja została zakończona.
Miareczkowanie powtarzamy kilka razy dla uzyskania lepszych wyników, a następnie szacujemy ilość siarczanu sodu ze wzoru V1S1 = V2S2.
H2SO4 + NaI netto równanie jonowe
Sieć równanie jonowe za reakcję H2SO4 + Nie będzie :
2H+ + TAK42- + = Nie+ + TAK42- + 4H+ +O2- + S2- + I-
H2SO4 + Pary sprzężone NaI
Połączenia sprzężone pary kwas-zasada reakcji H2SO4 + Nie jest:
- H2SO4 (Podstawa sprzężona) = HSO4-
- H2O (zasada sprzężona) = OH-
H2SO4 i siły międzycząsteczkowe NaI
Siła międzycząsteczkowa obecna w H2SO4 wynika z silnego oddziaływania elektrostatycznego między protonem a jonami siarczanowymi. H2SO4 przedstawia charakter jonowy w środowisku wodnym i działa jak dobro środek odwadniający.
Czy H2SO4 + NaI roztwór buforowy?
H2SO4 + NaI nie jest roztwór buforowy ze względu na obecność mocnego kwasu H2SO4.
Czy H2SO4 + NaI pełna reakcja?
Reakcja między H2SO4 i NaI jest zakończona. Ponieważ wszystkie mole reagenta są całkowicie przekształcone i zużyte przez produkt w stanie równowagi.
Czy H2SO4 + NaI reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
Reakcja między H2SO4 a NaI jest egzotermiczny ponieważ energia wytworzona podczas reakcji jest wystarczająca do przeprowadzenia całej reakcji. Nie ma zapotrzebowania na dodatkową energię.
Czy H2SO4 + NaI reakcja redoks?
H2SO4 + NaI nie jest reakcją redoks, ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia żadnego pierwiastka ani po stronie reagenta, ani produktu.
Czy H2SO4 + NaI reakcja wytrącania?
Reakcja H2SO4 + NaI jest opad atmosferyczny reakcja, ponieważ Na2SO4 wytrąca się w roztworze i nie rozpuszcza się w mieszaninie reakcyjnej.
Czy H2SO4 + NaI reakcja odwracalna czy nieodwracalna ?
H2SO4 + Reakcja NaI jest reakcją odwracalną, ponieważ produkty osiągają równowagę w określonych warunkach.
Czy H2SO4 + Reakcja przemieszczenia NaI?
H2SO4 i Nai jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ jon siarczanowy jest przenoszony z H2SO4 do Na2SO4 a jon wodoru jest przenoszony z H2SO4 do H.2O.
Wnioski
Produkt uboczny reakcji, siarczan sodu, służy do suszenia cieczy organicznych. Bezwodny siarczan najlepiej opisać jako białą, krystaliczną substancję stałą. Stosowany jest jako wypełniacz w postaci proszku w domowych środkach piorących.
Witam widzów, jestem Mansi Sharma. Jestem chemikiem medycznym z wykształceniem podyplomowym. Uwielbiam wszystkie aspekty chemii i naprawdę uważam, że jest ona obecna wszędzie, więc wspólnie zbadajmy, o co chodzi w chemii.
Połączmy się poprzez LinkedIn