15 faktów na temat H2SO4+NaF: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Kwas siarkowy reaguje z fluorek sodu uformować ciasto solne. Studiujmy H₂SO₄ + Reakcja Naf w szczegółach.

Kwas siarkowy jest bardzo ważną przemysłową substancją chemiczną. Zwykle jest używany do produkcji Nawozy i ma kluczowe znaczenie w syntezie chemicznej, rafinacja ropy naftowej, oczyszczanie ścieków i przetwarzanie minerałów. Fluorek sodu jest bezbarwną, białą substancją stałą stosowaną w śladowych ilościach do fluoryzacji wody pitnej.

Ten artykuł bada różne fakty H₂SO₄ + Reakcja NaF, jak jej produkt, entalpia reakcji, typ reakcji, pary koniugatów, równanie jonowe itp.

Co jest produktem H₂SO₄ i NaF?

Kwas siarkowy (H₂SO₄) reaguje z fluorkiem sodu (NaF) tworząc siarczan sodu (Na₂SO₄) i kwas fluorowodorowy (NaF).

H₂SO₄ + NaF → Na₂SO₄ +HF

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NaF?

H₂SO₄ + NaF jest reakcją podwójnego wypierania, endotermiczną i wytrącającą.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NaF?

Podaną reakcję chemiczną równoważy się następującymi krokami:

• Niezrównoważona reakcja chemiczna jest zapisana jako:
• H₂SO_{4 +} NaF → Na₂SO₄ +HF              
• Odpowiednią liczbę moli każdego pierwiastka zestawiono w tabeli, jak pokazano poniżej:

• Reakcja jest zrównoważona, gdy liczba moli każdego pierwiastka po lewej stronie jest równa liczbie moli każdego pierwiastka po prawej stronie.
• Tutaj mole Na i H są niezrównoważone po obu stronach.
• Aby zrównoważyć reakcję, pomnóż 2 przez NaF po stronie reagentów i HF po stronie produktu
• Zrównoważona reakcja chemiczna to
• H₂SO₄ + 2NaF → Na₂SO₄ + 2HF      

H₂SO₄ + Miareczkowanie NaF

H₂SO_{4 +} NaF miareczkowanie nie jest możliwe z powodu tworzenia się soli.

H₂SO₄ + NaF Równanie jonowe netto

Sieć równanie jonowe dla H.₂SO₄ + NaF nie jest możliwe, ponieważ wszystkie jony są jonami obserwatora w reakcji, jak pokazano poniżej:

2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 2Na⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2H⁺(aq) + 2F^-(aq) + 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(woda)

H₂SO₄ + Pary sprzężone NaF

Połączenia sprzężony kwas-zasada pary dla h₂SO₄ + NaF są,

• Sprzężony kwas H₂SO₄ = H₃O⁺
• Sprzężona zasada H₂SO₄ = HSO₄^- 
• Koniugat zasady NaF = F^-

H₂SO₄ + Siły międzycząsteczkowe NaF

Siły międzycząsteczkowe na H₂SO₄ i NaF jest,

• Wiązanie wodorowe, Siły dyspersyjne Van der Waalsa, Oddziaływanie dipol-dipol, działa na H₂SO₄.
• Oddziaływania jon-jon działać na NaF.

H₂SO₄ + Entalpia reakcji NaF

H₂SO₄ + zmiana NaF entalpia reakcji jest: 368.77 kJ/mol

Wykonaj poniższe kroki, aby obliczyć zmianę entalpii reakcji –

• Entalpia reakcji tworzenia każdego związku po obu stronach reakcji jest zestawiona w tabeli jako:

• Zmiana entalpii reakcji = Suma entalpii po stronie produktu – suma entalpii po stronie reagenta.
• Zmiana entalpii = (-1387.1+273) – (-909.27-573.6) = 368.77 kJ/mol

Czy H₂SO₄ + Roztwór buforowy NaFa?

H₂SO₄ + Reakcja NaF nie jest a roztwór buforowy od obecności silnego H₂SO₄ podczas reakcji powstaje kwas.

Czy H₂SO₄ + NaF pełna reakcja?

H₂SO₄ + NaF jest zdefiniowaną reakcją kompletną, ponieważ w stanie równowagi kompletne mole reagenta są zużywane na produkty.

Czy H₂SO₄ + NaF reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₄ + NaF jest reakcja endotermiczna ponieważ zmiana entalpii wynosi +368.77 kJ/mol, co jest wartością dodatnią, a tym samym obniża temperaturę.

Czy H₂SO₄ + NaF reakcja redoks?

H₂SO₄ + NaF nie jest reakcja redoks ponieważ nie obserwuje się zmiany stopnia utlenienia.

Czy H₂SO₄ + NaF reakcja wytrącania?

H₂SO₄ + NaF jest opad atmosferyczny reakcja, w wyniku tworzenia Na₂SO₄, który jest solą sodową kwasu siarkowego w reakcji.

Czy H₂SO₄ + Reakcja odwracalna czy nieodwracalna NaF?

H₂SO₄ + NaF jest reakcją nieodwracalną i można ją odwrócić tylko wtedy, gdy nastąpi drastyczna zmiana temperatury lub ciśnienia w eksperymencie.

Czy H₂SO₄ + Reakcja wypierania NaF?

H₂SO₄ + Reakcja NaF to a reakcja podwójnego wypierania (metateza).. H₂ jest wymieniany z F, tworząc HF i Na, jeśli jest wymieniany z SO₄ utworzyć Na₂SO₄.

Wnioski

Reakcja kwasu siarkowego z fluorkiem sodu polega na utworzeniu zasadowej soli i siarczanu sodu. Siarczan sodu jest stosowany głównie jako katalizator w procesie Krafta roztwarzania papieru, w produkcji detergentów. Fluorowodór jest bezbarwną cieczą lub gazem stosowanym jako ważny surowiec w wielu gałęziach przemysłu farmaceutycznego i petrochemicznego