15 faktów na temat H2SO4+ NACLO2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Kwas siarkowy reaguje z kwasem chlorawym, sól sodowa tworzy cztery różne związki. Przeanalizujmy reakcję H₂SO₄ + NaClO₂ szczegółowo.

Kwas siarkowy to A lepki, bezbarwny i mieszalny w wodzie, bezwonny płyn. Jest ważnym towarem i związkiem przemysłowym, wytwarzanym różnymi metodami. Chloryn sodu jest zwykle spotykany w środowisku przemysłowym jako detergent i wybielacz. Otrzymywany jest dwoma sposobami redukcji i elektrolizy.

Poniższy artykuł bada różne fakty H₂SO₄ + NaClO₂  reakcje takie jak typ reakcji, produkt, pary koniugatów, entalpia reakcji, równanie jonowe itp.

Co jest produktem H₂SO₄ i NaClO₂?

Kwas siarkowy (H₂SO₄) reaguje z chlorynem sodu (NaClO₂), tworząc dwutlenek chloru (ClO₂), siarczan sodu (Na₂SO₄), woda (H₂O) i chlorek sodu (NaCl). Może wystąpić dowolna z poniższych reakcji,

NaClO₂ + H₂SO₄ → ClO₂ + Nie₂SO₄ + H₂O + NaCl  

LUB,

2NaClO₂ + H₂SO₄ → Nie₂SO₄ + 2HClO₂

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NaClO₂?

H₂SO₄ + NaClO₂ jest reakcją wydzielania gazu, reakcją redoks i reakcją osadu.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NaClO₂?

Aby zbilansować daną reakcję chemiczną, należy wykonać następujące kroki:

• Niezrównoważona reakcja chemiczna jest zapisana jako:
• H₂SO_{4 +} NaClO₂ → ClO₂ + Nie₂SO₄ + H₂O + NaCl                
• Odpowiednią liczbę moli każdego pierwiastka zestawiono w tabeli, jak pokazano poniżej:

• Dana reakcja jest zrównoważona, gdy liczba moli Na, Cl, S, O i H jest zrównoważona po obu stronach reakcji.
• Tutaj mole każdego pierwiastka są niezrównoważone po obu stronach.
• Aby zbilansować reakcję, przeprowadza się następujące mnożenie:
  1. Pomnóż 2 przez H₂SO₄ , strona reagentów
  2. Pomnóż 5 przez NaClO₂, strona reagentów
  3. Pomnóż 4 przez ClO₂, strona reagentów
  4. Pomnóż 2 przez Na₂SO₄ i H₂O po stronie produktu

• Zrównoważona reakcja chemiczna to
• 2H₂SO₄ +5NaClO₂ → 4CIO₂ + 2 Na₂SO₄ + 2H₂O + NaCl

H₂SO₄ + NaClO₂ miareczkowanie

H₂SO_{4 +} NaClO₂ miareczkowanie nie jest możliwe, ponieważ reakcja prowadzi do powstania gazu, ClO₂ .

H₂SO₄ + NaClO₂ równanie jonowe netto

Sieć równanie jonowe wynosi –5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) = 4ClO₂(g) + 2H₂O(l) + Cl^-(woda)

• Najpierw określa się fazę lub stan każdego związku, jak pokazano poniżej:
• 5NaClO₂(aq) + 2H₂SO₄(aq) = 4ClO₂(g) + 2Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + NaCl(aq)
• Po drugie, pełne równanie jonowe jest zapisywane przez rozdzielenie związków jonowych na ich odpowiednie jony,
• 5 Na⁺(wodny) + 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) = 4ClO₂(g) + 4Na⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) + 2H₂O(l) + Na⁺(wodny) + Kl^-(woda)
• Wspólne jony obecne zarówno po stronie reagenta, jak i produktu są usuwane.
• 5 Na⁺(wodny) + 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(woda) + 2SO₄^2-(aq) = 4ClO₂(g) + 4 Na⁺(woda) + 2SO₄^2-(aq) + 2H₂O(l) + Na⁺(wodny) + Kl^-(woda)
• Równanie jonowe netto obejmuje związki, które zachodzą w reakcji.
• Równanie jonowe netto to -
• 5CIO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) = 4ClO₂(g) + 2H₂O(l) + Cl^-(woda)

H₂SO₄ + NaClO₂ para koniugat

Połączenia sprzężony kwas-zasada pary dla h₂SO₄ + NaClO₂ jest,

• Sprzężony kwas H₂SO₄ = H₃O⁺
• Sprzężona zasada H₂SO₄  = HSO₄^- 
• Sprzężony kwas NaClO₂  = HClO⁺
• Koniugat zasady NaClO₂  = ClO₂^- 

H₂SO₄ + NaClO₂ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe na H₂SO₄ i NaClO₂ są-

• Siły dyspersyjne Van der Waalsa, Oddziaływanie dipol-dipol,  Wiązanie wodorowe działa na H₂SO₄.
• Siły jonowo-dipolowe działać na NaClO₂

H₂SO₄ + NaClO₂ entalpia reakcji

H₂SO₄ + NaClO₂ zmiany w entalpia reakcji is, -1141.16 kJ/mol.

• Entalpia reakcji tworzenia każdego związku po obu stronach reakcji jest zestawiona w tabeli jako:

• Zmiana entalpii reakcji = Suma entalpii po stronie produktu – suma entalpii po stronie reagenta.
• Zmiana entalpii = (-1387.1+102.5-787-285.83) – (-909.27-307) = -1141.16 kJ/mol

Czy H₂SO₄ + NaClO₂roztwór buforowy?

H₂SO₄ + NaClO₂ nie jest roztwór buforowy dzięki obecności silnego H₂SO₄  kwas w reakcji.

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ całkowita reakcja?

H₂SO₄ + NaClO₂ definiuje się jako reakcję całkowitą, ponieważ mole reagentów są całkowicie zużywane, aby uzyskać produkty w równowadze.

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₄ + NaClO₂ jest reakcja egzotermiczna ponieważ zmiana entalpii wynosi -1141.16 kJ/mol, co jest wartością ujemną, co oznacza wzrost temperatury.

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja redoks?

H₂SO₄ + NaClO₂ jest reakcja redoks.

• Redukcja, kl^III + 4e^- → kl^-I
• Utlenianie, 4Cl^III – 4e^- → 4Cl^IV

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja strącania?

H₂SO₄ + NaClO₂ jest opad atmosferyczny reakcja, z powodu tworzenia się soli NaCl podczas reakcji.

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄ + NaClO₂ nie jest odwracalna reakcja, chyba że i dopóki nie nastąpi drastyczna zmiana ciśnienia lub temperatury eksperymentu.

Czy H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja przemieszczenia?

H₂SO₄ + NaClO₂ reakcja jest reakcja podwójnego wypierania (metateza)., ponieważ Na jest dwukrotnie przemieszczany, aby utworzyć produkt.

Wnioski

Reakcja kwasu siarkowego z chlorynem sodu polega na powstawaniu gazu (ClO₂) i tworzenie soli (NaCl). Siarczan sodu stosowany jest głównie jako wypełniacz w produkcji detergentów, m.in proces Krafta rozcierania papieru. Chlorek sodu jest używany jako surowiec do różnych syntez chemicznych i jest ważnym przemysłowym związkiem chemicznym.