13 faktów na temat H2SO4 + NaCl: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Reakcje chemiczne to termodynamicznie uprzywilejowane interakcje między gatunkami reagentów, prowadzące do powstania stabilnych produktów. Omówmy nt reaktywność chemiczna z H₂SO₄ i NaCl.

Skoncentrowany H₂SO₄ jest silnym środkiem odwadniającym, który usuwa cząsteczki wody powodujące odwodnienie całej reakcji. Chlorek sodu jest związkiem jonowym działającym jak zwykła sól. kiedy H₂SO₄ reaguje z NaCl higroskopijny charakter kwasu siarkowego powoduje utlenianie gatunku.

Reaktywność H₂SO₄ a NaCl jest badany w celu oceny ich prawdopodobnego potencjału w produkcji przemysłowej. Ponadto gatunek można dalej badać pod kątem innych reaktywności chemicznych, jak podano poniżej.

Co jest produktem H₂SO₄ i NaCl?

Siarczan sodu i gazowy chlorowodór powstają w reakcji H₂SO₄ + NaCl.

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + NaCl?

H₂SO₄ + NaCl jest podstawienie reakcja, w której powstają nowe związki poprzez podstawienie ich pozycji w odpowiednim substracie.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + NaCl?

Reakcję równoważy się stosując następujące etapy

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

• Każdy reagent i produkt w równaniu jest oznaczony zmienną (A, B, C i D) reprezentującą nieznane współczynniki.
• AH₂SO₄ + B NaCl = C Na₂SO₄ +DHCl
• Teraz równanie jest rozwiązywane przez odpowiednią liczbę, uważaną za współczynnik reagentów i produktów.
• Na = A = 2C, Cl = A = D, H = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
• Wszystkie zmienne i współczynniki są obliczane przez Eliminacja Gaussa metoda i na koniec otrzymujemy
• A = 2, B = 1, C = 1 i D = 2
• Tak więc ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
• H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

H₂SO₄ + Miareczkowanie NaCl

Miareczkowanie nie jest możliwe w przypadku H₂SO₄ + NaCl ponieważ zawiera sól (NaCl), której nie można zmiareczkować.

H₂SO₄ + Równanie jonowe netto NaCl

Połączenia równanie jonowe netto z H₂SO₄ + NaCl jest

NaCl (s) + H₂SO₄ (l) = NaHSOXNUMX₄ (s) + HCl (l)

Aby wyprowadzić równanie jonowe netto, stosuje się następujące kroki:

• Najpierw napisz zbilansowane równanie chemiczne i przedstaw stany fizyczne reagentów i produktów
• H₂SO₄ (wodny) + 2NaCl (wodny) = Na₂SO₄ (wodny) + 2HCl (wodny)
• Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
• Zatem równanie jonowe netto jest
• NaCl (s) + H₂SO₄ (l) = NaHSOXNUMX₄ (s) + HCl (l)

H₂SO₄ + Pary koniugatu NaCl

• Sprzężona zasada H₂SO₄ istnieć jako HSO₄^-
• NaCl nie tworzy pary koniugatów, ponieważ jest solą.

H₂SO₄ i siły międzycząsteczkowe NaCl

• Między H występują silne wiązania wodorowe, siły dyspersji van der Waalsa i oddziaływania dipol-dipol₂SO₄ Cząsteczki.
• jonowo-jonowy siły międzycząsteczkowe istnieją między cząsteczkami NaCl.

Czy H₂SO₄ + NaCl roztwór buforowy?

H₂SO₄ + NaCl nie tworzą a roztwór buforowy jako mocne kwasy, tj. H₂SO₄ nie tworzą bufora.

Czy H₂SO₄ + NaCl całkowita reakcja?

H₂SO₄ + NaCl jest całkowitą reakcją, gdy powstają produkty NaHSOXNUMX₄ i HCl są stabilne.

Czy H₂SO₄ + NaCl reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₄ + NaCl jest uważany za reakcję egzotermiczną, ponieważ dodanie kwasu siarkowego prowadzi do wyzwolenia ciepła.

Czy H₂SO₄ + NaCl reakcja redoks?

H₂SO₄ + NaCl nie jest redoks reakcji, ponieważ w tej reakcji zachodzi tylko utlenianie NaCl.

Czy H₂SO₄ + NaCl reakcja wytrącania?

H₂SO₄ + NaCl nie jest opad atmosferyczny reakcji, ponieważ na końcu reakcji nie obserwuje się osadów.

Czy H₂SO₄ + NaCl reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄ + NaCl jest reakcją nieodwracalną, ponieważ utworzone produkty nie mogą ponownie przekształcić się w pierwotne reagenty.

Czy H₂SO₄ + Reakcja wypierania NaCl?

H₂SO₄ + NaCl jest podwójny przemieszczenie obserwuje się reakcję polegającą na podwójnym wypieraniu cząsteczek z reagentów.

wnioski

Reakcja kwasu siarkowego z chlorkiem sodu jest ważna w różnych zastosowaniach przemysłowych. W szczególności reakcje są źródłem głównych związków pokrewnych sodzie i chlorowi oraz dalszych syntez. Oba gatunki reagentów odgrywają znaczącą rolę w przemysłach związanych z barwnikami, skórą, gumą czy kosmetykami.

Avneesha Rawata

Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.