15 faktów na temat H2SO4 + Na2O2: jak działa ta kombinacja

Nadtlenek sodu, związek nieorganiczny, reaguje z mocnym kwasem mineralnym, kwasem siarkowym. Omówmy teraz reakcję między: H₂SO₄ + Nie₂O₂.

Nadtlenek sodu (Na₂O₂), istnieje żółtawa sól nieorganiczna różnorodny formy nawilża. Działa jako mocna baza. Kwas Siarkowy(H₂SO₄) jest bezbarwnym kwasem, który jest jednym z najsilniejszych kwasów mineralnych, który w stężeniu ma wysoce korozyjny charakter.

W tym artykule porozmawiamy o reakcji między H₂SO₄ i Na₂O₂ i przedyskutuj różne fakty dotyczące tej reakcji, takie jak rodzaj reakcji, produkt reakcji, zrównoważone równanie chemiczne, pary koniugatów itp.

Co jest produktem H₂SO₄ + Nie₂O₂?

Siarczan sodu (Na₂SO₄) i nadtlenek wodoru (H₂O₂) otrzymuje się jako produkty reakcji pomiędzy H₂SO₄ i Na₂O_2.

H₂SO₄ + Nie₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + Nie₂O₂?

Reakcja między H₂SO₄ i Na₂O₂ jest metateza reakcja lub po prostu znana jako reakcja podwójnego wypierania.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + Nie₂O₂?

Reakcja H₂SO₄ + Nie₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂ nie jest zrównoważony.

Aby zrównoważyć równanie, należy wykonać następujące kroki:

• Nieznane współczynniki reagentów i produktów są oznaczone zmiennymi a, b, c i d.
• aH₂SO₄ + bNa₂O₂ = cNa₂SO₄ + dH₂O₂
• Współczynniki są zrównywane po przestawieniu pierwiastków tego samego typu według ich proporcji stechiometrycznych.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• Następnie używamy metody eliminacji Gaussa, aby znaleźć wartości tych współczynników
• Otrzymujemy a=1 , b=1 , c=1 , d=1
• Zatem ogólne zrównoważone równanie to:
• H₂SO₄ + Nie₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + Nie₂O₂ miareczkowanie

H₂SO₄ i Na₂O₂ miareczkowanie jest mocne miareczkowanie kwasowo-zasadowe, w którym H₂SO₄ jest mocnym kwasem i Na₂O₂ jest mocną bazą. Proces miareczkowania opisano poniżej:

Używane urządzenie

• Biureta
• Pipeta
• Kolba stożkowa
• Kolba miarowa
• Bagietka laboratoryjna

Wskaźnik

Wskaźnik użyty w tym miareczkowaniu: fenoloftaleina.

Procedura

• Nadtlenek sodu roztwór przygotowuje się rozpuszczając go w wodzie.
• Dwa rozwiązania H₂SO₄ i NaOH o znanym stężeniu
• Następnie biuretę napełnia się przygotowanym roztworem NaOH.
• Dalej nieznana ilość Nadtlenek sodu rozpuszczono całkowicie w nadmiarze przygotowanego kwasu siarkowego w kolbie stożkowej.
• Kilka kropli fenoloftaleiny dodano do H₂SO₄ roztworem w kolbie stożkowej, a następnie miareczkowano przez wkraplanie NaOH z biurety do kolby stożkowej, a następnie zapisywano punkt końcowy.
• Nadmiar H₂SO₄ zawartość kolby oblicza się na podstawie ilości użytego NaOH ze wzoru: V₁S₁=V₂S₂, gdzie V to objętość odpowiedniego kwasu i zasady, a S to moc kwasu i zasady.

H₂SO₄ + Nie₂O₂ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + Nie₂O₂ jest:

Na₂O₂(s) = Na⁺ (wodny) + H⁺ ₍wodny) + 2O^-(wodny)

Aby uzyskać równanie jonowe, należy wykonać następujące kroki:

• Najpierw wskazane są stany chemiczne pierwiastków biorących udział w reakcji
• H₂SO₄ (wodny) + Na₂O₂ (s) = Na₂SO₄ (wodny) + H₂O₂ (wodny)
• Wodne związki są podzielone na odpowiadające im jony:
• H⁺ (wodny) + SO₄^2- (wodny) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (wodny) + SO₄^2- (wodny) + 2H⁺  (wodny) + 2O^-(wodny)
• Wspólne jony po obu stronach znoszą się nawzajem.
• H⁺ (wodny) +SO₄^2- (wodny) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (wodny) + SO₄^2- (wodny) + 2H⁺ ₍wodny) + 2O^-(wod.
• Stąd równanie jonowe netto to:
• Na₂O₂(s) = Na⁺ (wodny) + H⁺  (wodny) + 2O^-(wodny)

H₂SO₄ + Nie₂O₂ para koniugat

H₂SO₄ i Na₂O₂ mają następujące pary sprzężone:

• Sprzężona zasada H₂SO₄ jest HSO^4- .
• Sprzężony kwas Na₂O₂ jest Na⁺.

H₂SO₄ + Nie₂O₂ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe w H₂SO₄ i Na₂O₂ należą:

• Silne siły van der Waalsa i oddziaływanie dipol-dipol to siły występujące w H₂SO₄ cząsteczka.
• Na₂O₂ ma silny siła międzycząsteczkowa przyciągania między jonami, ponieważ jest to związek jonowy.

H₂SO₄ + Nie₂O₂ entalpia reakcji

H₂SO₄ + Nie₂O₂ entalpia reakcji wynosi -244.89 KJ/mol.

• Wzór na obliczenie entalpii to = Entalpia produktu – Entalpia reagenta
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
• = -244.89 KJ/mol

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ roztwór buforowy?

H₂SO₄ + Nie₂O₂ nie może tworzyć roztworu buforowego, ponieważ mocny kwas, tj. H₂SO₄ i mocna podstawa tj, Na₂O₂ są obecne, podczas gdy roztwory buforowe wymagają w nich słabych kwasów i zasad.

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ całkowita reakcja?

H₂SO₄ + Nie₂O₂ jest reakcją całkowitą, ponieważ pod koniec reakcji jako produkty otrzymuje się siarczan sodu i nadtlenek wodoru.

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Reakcja H₂SO₄ + Nie₂O₂ ma charakter egzotermiczny, ponieważ na końcu reakcji otrzymujemy ujemną wartość entalpii -244.89 KJ/mol.

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ reakcja redoks?

H₂SO₄ + Nie₂O₂ nie jest reakcją redoks, ponieważ stopnie utlenienia pierwiastków pozostają niezmienione nawet po zakończeniu reakcji, jak pokazano poniżej, gdzie cyfry rzymskie w indeksie górnym reprezentują stopnie utlenienia.

H₂^IS ^VIO₄^-II + Nie₂ ^IO₂ ^-I = Na₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ reakcja strącania?

H₂SO₄ + Nie₂O₂ nie jest reakcją wytrącania, ponieważ pod koniec reakcji nie uzyskuje się osadu.

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄ + Nie₂O₂ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty siarczanu sodu i nadtlenek wodoru powstające pod koniec reakcji nie reagują z powrotem, dając reagenty.

Czy H₂SO₄ + Nie₂O₂ reakcja przemieszczenia?

Reakcja H₂SO₄ + Nie₂O₂ jest reakcją podwójnego wypierania lub metatezą. W tej reakcji H⁺ a więc₄^2- wymieniać się stanowiskami z Na⁺ i O^- odpowiednio w celu utworzenia zupełnie różnych produktów, tj. siarczan sodu (Na₂SO₄ ) i nadtlenek wodoru (H₂O₂).

Wnioski

Nadtlenek sodu jest żółto-białą ziarnistą substancją, która reaguje z mocnym kwasem mineralnym H₂SO₄ do produkcji siarczanu sodu (Na₂SO₄ ) i nadtlenek wodoru (H₂O₂) jako produkty.

Bhaswati Ghose

Cześć…, jestem Bhaswati Ghose. Ukończyłem studia magisterskie w St. Xavier's College w Ranchi. Moim przedmiotem specjalizacji była chemia organiczna. Pracuję jako ekspert merytoryczny w dziedzinie chemii.