H2SO4 jest silny środek odwadniający i kwas. Sód (Na) jest metalem alkalicznym. Przyjrzyjmy się niektórym reakcjom między H2SO4 i Na w tym artykule.
Na jest metalem reaktywnym, który w reakcji z H2SO4 produkuje sól i gaz. Kwas siarkowy (H2SO4) jest związkiem złożonym z tlenu, siarki i wodoru. Skoncentrowany H2SO4 może działać jako silny środek usuwający wodę w reakcjach. Metaliczny sód (Na) jest wysoce reaktywny i dlatego nie jest dostępny w stanie wolnym.
W tym artykule omówimy ważne fakty dotyczące H2SO4Reakcja +Na, taka jak wytrącanie, rodzaj reakcji i zbilansowane równanie chemiczne.
Co jest produktem H2SO4 i Na
Siarczan sodu (Na2SO4) i gazowy wodór (H2) są produktami H2SO4 i reakcja Na. Równanie chemiczne dla H2SO4 + Na reakcja jest następująca:
H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2
Jakim typem reakcji jest H2SO4 i Na
H2SO4 + Nie reakcja jest reakcja pojedynczego przemieszczenia.
Jak zrównoważyć H2SO4 i Na
H2SO4 + Na zrównoważone równanie chemiczne to,
H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2
- Ogólne równanie chemiczne dla powyższej reakcji to
- H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2
- Aby sprawdzić, czy liczba atomów po stronie reagentów jest równa liczbie atomów dostępnych po stronie produktu.
- Tylko atomy Na nie są tutaj równe, dlatego mnożymy współczynnik 2 przez Na po stronie reagentów.
- Zatem zrównoważone równanie chemiczne jest
- H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2
H2SO4 i miareczkowanie Na
Miareczkowanie z H2SO4 z Na nie jest wykonalne, ponieważ H2SO4 jest kwasem, ale Na jest metalem elementarnym, a nie zasadą.
H2SO4 i Na netto równanie jonowe
H2SO4 + Nie reakcja równanie jonowe netto to,
2Na (s) + 2H+ (wodny) + SO42- (wodny) = 2Na+ (wodny) + SO42- (wodny) + H2 (G)
- Napisz ogólne zbilansowane równanie chemiczne dla tej reakcji
- 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
- Oznacz stany chemiczne każdego związku biorącego udział w reakcji.
- 2Na (s) + H2SO4 (wodny) = Na2SO4 (wodny) + H2 (G)
- Podziel mocne elektrolity na odpowiadające im jony.
- 2Na (s) + 2H+ (wodny) + SO42- (wodny) = 2Na+ (wodny) + SO42- (wodny) + H2 (G)
- Usuń jony widza z powyższego równania, aby uzyskać równanie jonowe netto dla H2SO4 + Nie
- 2Na (s) + 2H+ (wodny) = 2Na+ (wodny) + H2 (G)
H2SO4 i pary sprzężone Na
H2SO4 + Na reakcja ma następujące pary koniugatów,
- Sprzężona para Na nie jest możliwa, ponieważ jest metalem elementarnym.
- Koniugat pary H2SO4 jest jego sprzężoną zasadą HSO4-.
H2SO4 i siły międzycząsteczkowe Na
H2SO4 + Reakcja Na ma następujące siły międzycząsteczkowe,
- Siła międzycząsteczkowa między H2SO4 jest wiązaniem wodorowym. Dlatego kwas siarkowy jest mieszalny z wodą.
- Oddziaływania jonowe są obecne w Na2SO4 ponieważ jest związkiem jonowym.
- H2 cząsteczki zawierają oddziaływania dipol-dipol.
H2SO4 + Entalpia reakcji Na
H2SO4 a entalpia reakcji Na wynosi -480.2 kJ/mol. Standardowa entalpia tworzenia reagentów i produktów biorących udział w reakcji to:
Cząsteczki | Entalpia reakcji (w kJ/mol) |
---|---|
Na | 0 |
H2SO4 | -909.27 |
Na2SO4 | -1389.51 |
H2 | 0 |
ΔfH: Standardowa entalpia tworzenia produktów – Standardowa entalpia tworzenia reagentów
ΔfH: [ -1389.51 -0] – [-909.27]
ΔfH: -480.2 kJ/mol
Czy H2SO4 + Na roztwór buforowy
H2SO4 + Nie reakcja nie jest roztwór buforowy ponieważ H2SO4 jest mocnym kwasem, podczas gdy do roztworu buforowego potrzebujemy słabego kwasu lub słabej zasady.
Czy H2SO4 + Na pełną reakcję
H2SO4 + Nie reakcja jest reakcją zupełną, w której H2SO4 i Na reagują tworząc Na2SO4 i H2
Czy H2SO4 + Na reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
H2SO4 a reakcja Na to an reakcja egzotermiczna ponieważ entalpia reakcji ma wartość ujemną i podczas reakcji wydziela się ciepło.
Czy H2SO4 + Na reakcja redoks
H2SO4 + Nie reakcja jest reakcją redoks, w której następuje redukcja wodoru i utlenianie sodu.
Czy H2SO4 + Na reakcja wytrącania
H2SO4 + Nie reakcja nie jest reakcją wytrącania, ponieważ podczas reakcji powstają rozpuszczalne i gazowe produkty.
Czy H2SO4 + Na reakcja odwracalna lub nieodwracalna
H2SO4 + Nie reakcja jest reakcją nieodwracalną, ponieważ ścieżka reakcji jest jednokierunkowa, a H2 wydzielającego się gazu nie można zawrócić do reakcji.
Czy H2SO4 + Reakcja wypierania Na
H2SO4 + Nie reakcja jest pojedynczym przemieszczeniem lub reakcja podstawienia gdzie H2 jest wypierany z H2SO4 przez atom Na.
Wnioski
Ostatecznie możemy stwierdzić, że H2SO4 reaguje z wapniem dając Na2SO4 i H2. Na metal jest wysoce reaktywny i należy go trzymać z dala od wilgoci. H2 jest wysoce łatwopalnym gazem i dlatego należy obchodzić się z nim ostrożnie.
Cześć, jestem Sahil Singh. Ukończyłem studia licencjackie na kierunku nauk ścisłych. Zawsze interesowałem się fizyką i chemią. Przez rok pracowałem nad własnym blogiem w niszy technologicznej i gamingowej. Staram się przekazywać cenną wiedzę poprzez moje artykuły.
Możesz skontaktować się ze mną na LinkedIn:
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!