15 faktów na temat H2SO4 + Mg3N2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Azotek magnezu (Mg₃N₂) jest substancją nieorganiczną, która ma postać zielonkawo-żółtego proszku. Zobacz, jak reaguje na kwas siarkowy (H₂SO₄).

Dwuskładnikowa jonowa substancja chemiczna, azotek magnezu, jest również określana jako azanidylidenomagnez. Wodorotlenek magnezu i gazowy amoniak powstają po jego reakcji z wodą. Każdy atom magnezu ma stopień utlenienia +2, a każdy atom azotu ma stopień utlenienia –3 w Mg₃N₂. Reaguje z H₂SO₄.

W tym poście przeanalizujemy kilka intrygujących informacji na temat interakcji między H₂SO₄ i Mg₃N₂.

1. Jaki jest produkt H₂SO₄ i Mg₃N₂?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ powstaje siarczan magnezu (MgSO₄) i etraoksosiarczan(VI) amonu ((NH₄)₂SO₄) kiedy zareagują. Reakcja jest następująca,

H₂SO₄ + Mg₃N₂ -> MgSOXNUMX₄ + (NH₄)₂SO₄

2. Jakim rodzajem reakcji jest H₂SO₄ + Mg₃N₂?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ jest reakcją podwójnego przemieszczenia, określaną również jako a reakcja metatezy.

3. Jak zrównoważyć H₂SO₄ + Mg₃N₂?

Atomy H, S, O, Mg i N muszą być obecne w równych ilościach po obu stronach równania dla H.₂SO₄ i Mg₃N₂ reakcja na równowagę.

• Najpierw oznaczamy każdą z czterech cząsteczek — A, B, C i D — ponieważ jest ich cztery. Odpowiedź wygląda następująco:
• AH₂SO₄ + B Mg₃N₂ = C MgSOXNUMX₄ + D (NH₄)₂SO₄
• Liczba współczynników określonych alfabetycznie w reagentach i produktach jest teraz określana za pomocą odpowiednich wartości.

• Współczynnik i zmienne wymagane do zbilansowania równania uzyskuje się za pomocą metody eliminacji Gaussa w kroku 3.
• A= 4(H₂SO₄), B= 1(Mg₃N₂), C= 3(MgSXNUMX₄), D=1 (NH₄)₂SO₄
• Boki reagenta i produktu zawierają teraz taką samą liczbę każdego pierwiastka.

• Reakcja między H₂SO₄ i Mg₃N₂ ma zrównoważone równanie w kroku czwartym, czyli
• 4 H₂SO₄ + Mg₃N₂ =3 MgSOXNUMX₄ + (NH₄)₂SO₄

4.H₂SO₄ + Mg₃N₂ miareczkowanie

H₂SO₄ + Mg₃N₂ nie można przewidzieć bezpośredniego miareczkowania, mimo że H₂SO₄ jest silnym kwasem Sugeruje to jednak miareczkowanie redoks może być możliwe w obecności pewnych nieprawidłowości.

5.H₂SO₄+ Mg₃N₂ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla reakcji H₂SO₄ + Mg₃N₂ is,

8H⁺(l) + 2N^3-(l) = 2(NH₄)⁺¹(L)

• Faza każdego związku musi być rozważona i zrównoważona w równaniu molekularnym.
• 4 H₂SO₄ (l) + Mg₃N₂ (L) =3 MgSOXNUMX₄ (L)+ (NH₄)₂SO₄ (L)
• Wodne sole lub związki w równaniu muszą zostać zamienione na jony. Tylko mocne elektrolity powinny być rozpuszczane, ponieważ słabe elektrolity mogą całkowicie zdysocjować.
• 8H⁺+4SO₄^2-+ 3Mg²⁺+2N^3- = 3Mg²⁺ + 3 TAK₄^2-+2NH₄⁺ + TAK₄^2-
• Usuwamy jony widzów, aby zidentyfikować gatunki biorące udział w reakcji.
• To jest równanie jonowe netto: 8H⁺(l) + 2N^3-(l) = 2(NH₄)⁺¹(L)

6.H₂SO₄ + Mg₃N₂ para koniugat

H₂SO₄+ Mg₃N₂ reakcja ma następujące pary koniugatów,

• H₂SO₄„s baza sprzężona jest HSO₄^-.

7.H₂SO₄ i Mg₃N₂ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe istnieją między H₂SO₄+ Mg₃N₂ należą:

• H₂SO₄ wykazuje wiązania wodorowe z powodu kwaśnych protonów połączonych z tlenem.
• Stały dipol w H₂SO₄ powoduje, że wykazuje oddziaływanie dipol-dipol.
• H₂SO₄ wykazuje siły dyspersji van der Waalsa ze względu na swoją asymetryczną strukturę.
• Mg₃N₂ wykazuje wiązanie metaliczne, ponieważ ma metaliczne połączenie Mg-Mg.
• Dodatkowo mgr₃N₂ wykazuje międzycząsteczkowe siły jonowe i kowalencyjne.

8. H₂SO₄ + Mg₃N₂ entalpia reakcji

Entalpia reakcji H₂SO₄ + Mg₃N₂ wynosi -2198.1 KJ/mol

• Standardową entalpię reakcji można obliczyć za pomocą poniższego wzoru:
• Formuła to ΔH⁰_{f (reakcja)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reagenty)} 
• Zatem zmiana entalpii = [3*(-1272) + 1*(-1180.9)] – [4*(-814) + 1*(457.2)] KJ/mol = -2198.1 KJ/mol

 9. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ roztwór buforowy?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja nie spowoduje powstania roztwór buforowy od H₂SO₄ jest silnym kwasem.

10. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ całkowita reakcja?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ jest reakcją kompletną, ponieważ wskazuje na powstanie siarczanu magnezu i tetraoksosiarczanu(VI) amonu, dwóch stabilnych cząsteczek.

11. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₄ + Mg₃N₂reakcja jest egzotermiczny ponieważ proces ten powoduje uwalnianie ciepła do otaczającego powietrza.

12. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja redoks?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja nie ma charakteru redoks. W trakcie reakcji stopień utlenienia każdego atomu pozostaje niezmieniony.

13. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja strącania?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja nie skutkuje opad atmosferyczny ponieważ daje dwa związki jonowe nadal rozpuszczalne w środowisku reakcji. Nie powstaje osad.

14. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H₂SO₄+ Mg₃N₂ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty nie są ponownie przekształcane w reagenty w tych samych okolicznościach.

15. Czy H₂SO₄ + Mg₃N₂ reakcja przemieszczenia?

H₂SO₄ + Mg₃N₂ podczas interakcji następuje podwójne przemieszczenie. Magnez usuwa protony z H₂SO₄ cząsteczki tworzące MgSOXNUMX₄, i H₂SO₄ zastępuje Mg w Mg₃N₂ tworzyć (NH₄)₂SO₄.

Wnioski

Siarczan magnezu i tetraoksosiarczan amonu (VI), dwie powszechnie stosowane sole nieorganiczne, zsyntetyzowano przez zmieszanie H₂SO₄ i Mg₃N₂. Mg₃N₂ są dobrze znanymi polimerami katalizującymi do wytwarzania polimerów sieciujących. MgSOXNUMX₄, z drugiej strony, jest niezbędny do usuwania siarki ze stali i żelaza.

Ishita Ghosh

Hej czytelnicy, jestem Ishita Ghosh. Zrobiłem magisterium z chemii. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Prawdziwym sposobem zrozumienia chemii jest zrozumienie jej od podstaw. Staram się dzielić całą wiedzą z chemii, którą posiadam, aby pomogła Ci lepiej zrozumieć ten temat.