15 faktów na temat H2SO4 + KI: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ (Kwas siarkowy) to mocny kwas, a KI (jodek potasu) to biały krystaliczny proszek. Daj nam znać kilka faktów o H₂SO₄ +KI.

Kwas siarkowy jest również znany jako olej witriolowy. Jest to bezbarwna, bezwonna, lepka ciecz. Jodek potasu złożony z pierwiastków potasu i jodu. Jest związkiem jonowym.

W tym artykule omówimy reakcję między kwasem siarkowym a jodkiem potasu, zbilansowanie równania, rodzaj reakcji i równanie jonowe netto reakcji.

Co jest produktem H₂SO₄ i KI

wodorosiarczan potasu (KHSO₄), jod (I₂), dwutlenek siarki (SO₂) i Woda (H₂O) powstają w reakcji między kwasem siarkowym a jodkiem potasu.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + TAK₂ + 2H₂O

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ +KI

H₂SO₄ + KI jest reakcja redoks.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ +KI

Reakcja H₂SO₄ +KI jest zrównoważony za pomocą następujących kroków-

H₂SO₄ + KI = KH SO₄ + I₂ + TAK₂ + H₂O

• Liczy się liczbę atomów obecnych po obu stronach, która powinna być taka sama.

• Liczba atomów tlenu po obu stronach reakcji równoważy się przez dodanie współczynnika 3 do cząsteczki kwasu siarkowego po stronie reagenta.
• 3H₂SO₄ + KI = KH SO₄ + I₂ + TAK₂ + H₂O
• Liczba atomów wodoru po obu stronach bilansu reakcji przez dodanie współczynnika 2 do cząsteczki wody po stronie produktu.
• 3H₂SO₄ + KI = KH SO₄ +I₂ + TAK₂ + 2H₂O
• Liczba atomów Suphur po obu stronach równowagi reakcji przez dodanie współczynnika 2 do cząsteczki wodorosiarczanu potasu po stronie produktu.
• 3H₂SO₄ + KI = 2 K HSO₄ + I₂ + TAK₂ + 2H₂O
• Liczba atomów jodu po obu stronach równowagi reakcji przez dodanie współczynnika 2 do cząsteczki jodku potasu po stronie reagenta.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + TAK₂ + 2H₂O
• Tak więc zrównoważona reakcja chemiczna jest:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + TAK₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Miareczkowanie KI

H₂SO₄ + KI nie podlegają miareczkowaniu bo nie ma punkt równoważności.

H₂SO₄ + KI netto równanie jonowe

Równanie jonowe netto dla reakcji H₂SO₄ + KI jest

6H⁺ + TAK₄^2- = 2H⁺ + TAK₂ + 2H₂O

To równanie jonowe netto uzyskuje się, stosując kroki wymienione poniżej

• Zbilansowane równanie z fazami dla H₂SO₄ +KI
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSOXNUMX₄(aq) + I₂(wodny) + SO₂(g) + 2H₂O (l)
• Następnie równanie zapisane w rozkładzie związków
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2 tys⁺ + 2i^- = 2 tys⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + 2I^- + TAK₂ + 2H₂O
• Równanie jonowe netto jest następujące po usunięciu jonów obserwatora (jony, które są takie same zarówno po stronie reagenta, jak i produktu)
• 6H⁺ + TAK₄^2- = 2H⁺ + TAK₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Pary sprzężone KI

Połączenia sprzężony pary h₂SO₄ + KI są następujące:

• Sprzężona zasada H₂SO₄ jest TAK₄^2-
• Koniugatową podstawą KI jest I^-

H₂SO₄ i KI Siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe obecne w H₂SO₄ + KBr są następujące:

• Wiązanie wodorowe, oddziaływanie dipol-dipol i dyspersja Van der Waalsa to siły międzycząsteczkowe w H₂SO₄.
• Jodek potasu jest ze sobą związany jonowo.

H₂SO₄ + entalpia reakcji KI

Entalpia reakcji H₂SO₄ + KI wynosi -439.68 KJ/mol.

• Standardową entalpię reakcji oblicza się ze wzoru:
• H⁰_{f (reakcja)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reagenty)}
• Zatem zmiana entalpii = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI roztwór buforowy

H₂SO₄ + Reakcja KI nie utworzy roztworu buforowego, ponieważ kwas siarkowy (H₂SO₄) jest mocnym kwasem iw roztworze buforowym może występować tylko słaby kwas lub zasada.

Is H₂SO₄ + KI pełna reakcja

H₂SO₄ + KI jest reakcją kompletną, a produkty takie jak wodorosiarczan potasu, jod, dwutlenek siarki i woda powstają po zakończeniu reakcji.

Is H₂SO₄ + KI reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

H₂SO₄ +KI jest reakcja egzotermiczna ponieważ wykazuje ujemną entalpię -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI reakcja redoks

H₂SO₄ + KI jest reakcja redoks ze względu na zmianę stopnia utlenienia jonów siarki i jodu po stronie reagenta i produktu.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KHSOXNUMX₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

Czy H₂SO₄ + KI reakcja wytrącania

H₂SO₄ + Reakcja KI nie jest reakcją wytrącania, ponieważ podczas reakcji nie tworzy się osad.

Czy H₂SO₄ + KI reakcja odwracalna lub nieodwracalna

H₂SO₄ + KI jest reakcją nieodwracalną, ponieważ utworzone produkty nie reagują, oddając reagenty w tych samych warunkach.

Czy H₂SO₄ + KI reakcja przemieszczenia

H₂SO₄ + KI to reakcja pojedynczego wypierania, w której jon siarczanowy jest wypierany z H₂SO₄ cząsteczki, tworząc wodorosiarczan potasu.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + TAK₂ + 2H₂O

Wnioski

Kiedy kwas siarkowy reaguje z jodkiem potasu, wytwarza wodorosiarczan potasu, jod, dwutlenek siarki i wodę. Jest to pojedyncza reakcja wypierania, również reakcja redoks. Ma ujemną entalpię reakcji, więc jest reakcją egzotermiczną.