15 faktów na temat H2SO4 + KClO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

KClO₃ jest solą mocnej zasady zwaną wodorotlenkiem potasu, dzięki czemu może łatwo reagować z mocnym kwasem, takim jak H₂SO₄. Zobaczmy szczegóły reakcji między KClO₃ i H₂SO₄.

Na Rozkład termiczny chloranu potasu otrzymujemy gazowy tlen. Jest to więc komercyjny odczynnik do przygotowania O₂. Stopień utlenienia potasu w KClO₃ wynosi +1, więc jest bardzo silny Środek utleniający gdzie stopień utlenienia Cl wynosi +5. Kwas siarkowy jest również silnym utleniaczem.

Przez reakcję między H₂SO₄ i KClO_3, możemy oszacować ilość potasu. Omówimy mechanizm reakcji kwasu siarkowego z chloranem potasu, entalpię reakcji, rodzaj reakcji, powstawanie produktów itp. w dalszej części artykułu.

1. Jaki jest produkt H₂SO₄ i KClO₃?

Wodorosiarczan potasu i kwas nadchlorowy powstają jako główne produkty, gdy H₂SO₄ i KClO₃ reagują razem. Wraz z cząsteczkami wody jako produkt uboczny powstaje również dwutlenek chloru.

2. Jakim rodzajem reakcji jest H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ reakcja jest przykładem reakcji tworzenia kwasu i reakcji podwójnego podstawienia wraz z redoks i reakcje wytrącania. Tu w trakcie reakcji wraz z wodą powstają związki kwasowe.

3. Jak zrównoważyć H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + HClO₄ +ClO₂ + H₂O reakcja nie jest jeszcze zbilansowana, musimy zbilansować równanie w następujący sposób-

• Najpierw oznaczamy wszystkie reagenty i produkty A, B, C, D, E i F, ponieważ w tej reakcji otrzymuje się sześć różnych cząsteczek, a reakcja wygląda tak: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C K HSO₄ +D HClO₄ + EClO₂ + FH₂O
• Zrównaj współczynniki dla tego samego rodzaju elementów, przestawiając je.
• Po przestawieniu współczynników tych samych pierwiastków według ich proporcji stechiometrycznej otrzymujemy: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B = C, Cl = B = D = E,
• Stosując eliminację Gaussa i zrównując wszystkie równania, otrzymujemy A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 i F = 1,
• Ogólne zrównoważone równanie będzie wyglądać następująco:
  • 3 H₂SO₄ +3 KClO₃ = 3 KHSOXNUMX₄ + HClO₄ + 2CIO₂ + H₂O

4. H₂SO₄ + KClO₃ miareczkowanie

Aby oszacować ilość potasu lub chloru, możemy wykonać miareczkowanie pomiędzy KClO₃ i H₂SO_4.

Używane urządzenie

Do tego miareczkowania potrzebujemy biurety, kolby stożkowej, uchwytu biurety, kolby miarowej i zlewek.

Miano i titrant

H₂SO₄ działa jak titrant, który pobiera się do biurety, a analizowaną cząsteczką jest KClO₃ który pobiera się do kolby stożkowej.

Wskaźnik

Całe miareczkowanie odbywa się w kwaśnym środowisku lub kwaśnym pH, więc najlepiej nadaje się wskaźnik będzie fenoloftaleina, która daje doskonałe wyniki dla tego miareczkowania przy zadanym pH.

Procedura

Biureta jest wypełniona standaryzowaną H₂SO₄. KClO₃ pobiera się do kolby stożkowej wraz z odpowiednimi wskaźnikami. H₂SO₄ wkrapla się do kolby stożkowej i kolbę stale wstrząsa. Po pewnym czasie, gdy nadejdzie punkt końcowy, wskaźnik zmienia kolor i reakcja jest zakończona.

Miareczkowanie powtarzamy kilka razy dla uzyskania lepszych wyników, a następnie szacujemy ilość potasu i chloru ze wzoru V₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+ KClO₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między H₂SO₄ + KClO₃ następująco,

2H⁺ + TAK₄^2- + K.⁺ +ClO₃^- =K⁺ + HSO₄^- + H⁺ +ClO₄^- +ClO₂ + H⁺ + OH^-

Aby wyprowadzić równanie jonowe netto, wymagane są następujące kroki:

• H₂SO₄ będzie jonizowany w protonach i jonach siarczanowych, ponieważ jest silnym elektrolitem
• Następnie KClO₃ również dysocjuje na K⁺ jon i ClO₄– jon, ponieważ jest również silnym elektrolitem
• W części produktowej sól KHSO₄ dysocjuje również na K⁺ i HSO₄^-, a wodorosiarczan można również zdysocjować na H⁺ i jony siarczanowe.
• Kwas nadchlorowy jest również zjonizowany jako H⁺ i ClO₄^-.
• I wreszcie, woda dysocjuje na proton i jony wodorotlenkowe.

6. H₂SO₄+ KClO₃ para koniugat

W reakcji H₂SO₄ + KClO₃ pary koniugatów będą odpowiednimi zdeprotonowanymi i protonowanymi formami tego konkretnego gatunku, które są wymienione poniżej-

• Koniugat pary H₂SO₄ = SO₄^2-
• Sprzężona para OH^- = H₂O
• Sprzężona para ClO₄^- = HClO₄
• Sprzężona para KHSO₄ = KSO₄^-

7. H₂SO₄ i KClO₃ siły międzycząsteczkowe

Siła międzycząsteczkowa obecna w H₂SO₄ jest siłą elektrostatyczną między protonami a jonami siarczanowymi. w KClO₃, występują oddziaływania elektronowe i siła kulumbowa.

8.H₂SO₄ + KClO₃ entalpia reakcji

H₂SO₄ + KClO₃ entalpia reakcji wynosi +273.8 KJ/mol, co można otrzymać ze wzoru: entalpia produktów – entalpia reagentów. Tutaj zmiana entalpii jest dodatnia.

9. Czy H₂SO₄ + KClO₃ roztwór buforowy?

Reakcja między H₂SO₄ + KClO₃ daje roztwór buforowy KHSO₄ i HClO₄ ponieważ mogą kontrolować pH reakcji, ponieważ ta pierwsza jest solą zasadową, a druga kwasem.

10. Czy H₂SO₄ + KClO₃ całkowita reakcja?

Reakcja między H₂SO₄ + KClO₃ jest kompletna, ponieważ daje dwa produkty główne i dwa produkty uboczne.

11. Czy H₂SO₄ + KClO₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Reakcja H₂SO₄ + KClO₃ jest endotermiczna w rozumieniu pierwszej zasady termodynamiki. Ta reakcja pochłania więcej energii i temperatury z otoczenia, co pomaga zakończyć reakcję, gdzie δH jest zawsze dodatnie.

12. Czy H₂SO₄ + KClO₃ reakcja redoks?

H₂SO₄ + KClO₃ reakcja jest reakcją redoks, ponieważ w tej reakcji wiele pierwiastków ulega redukcji i utlenieniu, gdy K ulega redukcji, a S i Cl ulegają tutaj utlenieniu.

13. Czy H₂SO₄ + KClO₃ reakcja strącania?

Reakcja między H₂SO₄ + KClO₃ jest reakcją wytrącania, ponieważ KHSO₄ wytrąca się w roztworze i nie rozpuszcza się w mieszaninie reakcyjnej.

14. Czy H₂SO₄ + KClO₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja między H₂SO₄+ KClO3 jest nieodwracalny, ponieważ wytwarza sól, kwas i jedną gazową cząsteczkę ClO₂ co może zwiększyć entropię reakcji i przesunąć równowagę w prawą stronę tylko w kierunku do przodu.

15. Czy H₂SO₄ + KClO₃ reakcja przemieszczenia?

Reakcja między H₂SO₄+ KClO₃ jest przykładem reakcji podwójnego wypierania, ponieważ w powyższej reakcji H+ wypiera K⁺ z KClO₃ i znowu k⁺ przesiedlony H⁺ od H₂SO₄.

Wnioski

Reakcja między H₂SO₄ i KClO₃ daje nam sól elektrolityczną wodorosiarczan potasu wraz z kwasem nadchlorowym, gdzie możemy oszacować ilość chloru. Ta reakcja jest reakcją kwasowo-zasadową i nieodwracalną. Ta reakcja jest wykorzystywana do produkcji kwasu nadchlorowego.

Biswarup Chandra Dey

Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.