15 faktów na temat H2SO4 + K2SO4: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ jest mocnym kwasem, więc może reagować z obojętną zasadą K₂SO₄ . Zobaczmy fakty związane z tą reakcją.

H₂SO₄ jest wysoce higroskopijny i nie jest dostępny naturalnie na ziemi ze względu na wysokie powinowactwo do wchodzenia w parę, a jego masa molowa wynosi 98.079 g / mol.K₂SO₄ jest bezbarwnym związkiem nieorganicznym, a jego masa molowa wynosi 174.259 g/mol.K₂SO₄ jest środkiem utleniającym, dzięki czemu może utleniać H₂SO₄ zmniejszając się.

W tym artykule omówimy niektóre cechy szczepu H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcji, takich jak jej produkty, obecne siły i rodzaj przemieszczenia.

Co jest produktem H₂SO₄ i K₂SO₄

Wodorosiarczan potasu powstaje podczas reakcji H₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (woda)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSOXNUMX_{4 (aq)}

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + K.₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ uważa się za reakcję kwasowo-zasadową.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + K.₂SO₄

Reakcja H₂SO₄ + K.₂SO₄ jest zrównoważony, wykonując następujące kroki.

H₂SO_{4 (woda)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSOXNUMX_{4 (aq)}

• Policz liczbę atomów zarówno po stronie reagentów, jak i produktów.

• Poniższa tabela zawiera szczegółowe informacje na temat liczby atomów obecnych zarówno po stronie reagentów, jak i produktów.

• Umieść wymagane wartości stechiometryczne przed niezrównoważonymi atomami otrzymać zbilansowane równanie chemiczne.

• Reakcja zostaje zrównoważona przez umieszczenie 2 jako współczynnika KHSO₄.
• Zatem zrównoważone równanie chemiczne jest;

• H₂SO_{4 (woda)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSOXNUMX_{4 (aq)}

H₂SO₄ + K.₂SO₄ miareczkowanie

H₂SO₄ + K.₂SO₄ miareczkowanie nie jest możliwe, ponieważ K₂SO₄ jest solą obojętną, więc nie można jej miareczkować.

H₂SO₄ + K.₂SO₄ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja jest

2H⁺_(aq) + TAK₄^2-_(aq) + TAK₄^2-_(tutaj) =2HSOXNUMX₄^-_(aq)  

Następujące kroki służą do wyprowadzenia równania jonowego netto.

• Napisz zbilansowane równanie chemiczne.

• Zrównoważone równanie chemiczne dla H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja jest

• H₂SO_{4 (woda)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSOXNUMX_{4 (aq)}

• Podziel mocne elektrolity na formę jonową.

• W tej reakcji wszystkie są mocnymi elektrolitami, więc pełne równanie jonowe jest

• 2H⁺_(aq) + TAK₄^2-_(aq) + 2 tys⁺_(aq) + TAK₄^2-_(aq) = 2 tys⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Anulowanie jonów obserwatora w celu uzyskania równania jonowego netto.

• Po anulowaniu jonów widza po obu stronach, równanie jonowe netto dla powyższej reakcji wygląda następująco

• 2H⁺_(aq) + TAK₄^2-_(aq) + TAK₄^2-_(tutaj) =2HSOXNUMX₄^-_(aq)  

H₂SO₄ + K.₂SO₄ para koniugat

• H₂SO₄ i H₂SO₄^- jest sprzężone pary kwas-zasada powstał w h₂SO₄ + K.₂SO₄ odczyn.
• K₂SO₄ nie ma żadnych par sprzężonych ze względu na swój neutralny charakter.

H₂SO₄ i K₂SO₄ siły międzycząsteczkowe

• Wiązanie wodorowe, oddziaływanie dipol-dipol i Siły Vandera Waala są siłami międzycząsteczkowymi obecnymi w H₂SO₄ gdzie wiązanie wodorowe jest najsilniejsze.

• w k₂SO₄ oddziaływania jonowo-jonowe występuje między atomami cząsteczki.

H₂SO₄ + K.₂SO₄ entalpia reakcji

H₂SO₄ + K.₂SO₄ entalpia reakcji nie została jeszcze znaleziona w bazie danych naukowych ze względu na silnie utleniający charakter K₂SO₄.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ roztwór buforowy

H₂SO₄ + K.₂SO₄ nie jest roztwór buforowy ponieważ k₂SO₄ jest obojętną solą zasadową, a H₂SO₄ jest mocnym kwasem, więc oba nie nadają się do tworzenia roztworu buforowego.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ kompletna reakcja

H₂SO₄ + K.₂SO₄ jest kompletną reakcją, ponieważ KHSO₄ jest stabilny, więc nie podlega żadnym dalszym reakcjom.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Nie ma doniesień literaturowych dot egzotermiczny or endotermiczny charakter H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja redoks

 H₂SO₄ + K.₂SO₄ nie jest reakcja redoks ponieważ nie obserwuje się zmiany stopnia utlenienia reagentów.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja strącania

H₂SO₄ + K.₂SO₄ nie jest Reakcja wytrącania ponieważ nie tworzy się osad.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

H₂SO₄ + K.₂SO₄ nie jest reakcją odwracalną od KHSO₄ wytworzony wymaga dużej ilości energii, aby przejść reakcję wsteczną, co w tym przypadku nie jest możliwe.

Czy H₂SO₄ + K.₂SO₄ reakcja przemieszczenia

H₂SO₄ + K.₂SO₄ nie jest reakcją przemieszczenia, ponieważ nie obserwuje się przemieszczenia atomów.

Jak zrównoważyć H₂SO₄+K₂SO₄ +MnO₂ = H.₂O + KMnO₄ + MnSOXNUMX₄

Reakcję równoważy się w następującym etapies.

2H₂SO₄ + K.₂SO₄ + 5MnO₂ = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSOXNUMX₄

• Policz liczbę atomów po stronie reagentów i produktu.

• Poniższa tabela podaje liczbę atomów po obu stronach.

• Umieść współczynniki stechiometryczne przed niezrównoważonymi atomami.

• Nasza pierwsza próba została wykonana przez umieszczenie 2 jako współczynnika KMnO₄ i 4 jako współczynnik MnO₂, a 2 jako współczynnik MnSO₄, ale reakcja nadal nie była zrównoważona.

• H₂SO₄ + K.₂SO₄ + 4MnO₂ = H.₂O + 2KMnO₄ + 2MnSOXNUMX₄

• Umieść wymagane współczynniki stechiometryczne, aby uzyskać zrównoważone równanie.

• Reakcja zostaje zrównoważona przez umieszczenie 2 jako współczynnika H₂SO₄ i 5 jako współczynnik MnO₂i 2,2,3 jako współczynnik H₂O, KMnO₄ i MnSOXNUMX₄.

• Dlatego zrównoważone równanie chemiczne dla H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ reakcja jest

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSOXNUMX₄

Wnioski

KHSO₄, powstały podczas tej reakcji, jest bezbarwnym higroskopijnym kryształem znanym jako kwaśny siarczan potasu. Jego temperatura wrzenia wynosi 300°C. KHSO₄ działa jako chemiczny środek rozsadzający i silny środek utleniający. Stosowany jest głównie w produkcji wina do przygotowania winianu potasu.

Surya Satja

Cześć… jestem Surya Satya Eluri. Zrobiłem tytuł magistra chemii organicznej. Jestem bardzo entuzjastycznie nastawiony do chemii wysokoenergetycznej. Uwielbiam pisać skomplikowane pojęcia chemiczne w zrozumiałych i prostych słowach.
Połączmy się poprzez LinkedIn: