15 faktów na temat H2SO4 + Fe2S3: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ (Kwas siarkowy) to mocny kwas i Fe₂S₃(siarczek żelazowy) jest niestabilnym sztucznym materiałem. Daj nam znać kilka faktów o H₂SO₄ + Fe₂S₃

Kwas siarkowy jest również znany jako olej witriolowy. Jest to bezbarwna, bezwonna, lepka ciecz. Siarczek żelazowy złożony z pierwiastków siarki i żelaza, znany jest również jako siarczek żelaza(III). Jest to stały, czarny proszek.

W tym artykule omówimy reakcję między kwasem siarkowym a siarczkiem żelaza, zrównoważenie równania, miareczkowanie i równanie jonowe reakcji.

Co jest produktem H₂SO₄ & fe₂S₃

Siarczan żelazowy i siarkowodór powstają, gdy kwas siarkowy reaguje z siarczkiem żelazowym.

3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + Fe₂S₃

H₂SO₄ + Fe₂S₃ jest reakcją przemieszczenia.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + Fe₂S₃

Reakcję równoważy się stosując następujące kroki

H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂S

• Liczy się liczbę atomów obecnych po obu stronach, która powinna być taka sama.

• Liczba atomów tlenu po obu stronach reakcji równoważy się przez dodanie współczynnika 3 do cząsteczki kwasu siarkowego po stronie reagenta.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂S
• Liczba atomów wodoru po obu stronach bilansu reakcji przez dodanie współczynnika 3 do cząsteczki siarkowodoru po stronie produktu.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S
• Tak więc zrównoważona reakcja chemiczna jest
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S

H₂SO₄ + Fe₂S₃ Miareczkowanie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ nie poddawaj się miareczkowaniu, ponieważ nie ma punktu równoważnikowego.

H₂SO₄ + Fe₂S₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto

3H₂⁺(wodny) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (wodny) + 3H₂S (g)

Równanie jonowe netto uzyskuje się, stosując kroki wymienione poniżej.

• Zbilansowane równanie z fazami dla H₂SO₄ + Fe₂S₃

• 3H₂SO₄ (wodny) + Fe₂S₃ (s) = Fe₂(SO₄)₃ (wodny) + 3H₂S (g)

• Następnie równanie zapisane w rozkładzie związków

• 3H₂⁺(woda) + 3SO₄^2- (wodny) + Fe₂S₃ (s) = 2Fe³⁺ (woda) + 3SO₄^2- (wodny) + 3H₂S (g)

• Równanie jonowe netto jest następujące po usunięciu jonów obserwatora (jony, które są takie same po stronie reagenta i produktu)

• 3H₂⁺(wodny) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (wodny) + 3H₂S (g)

H₂SO₄ + Fe₂S₃ para koniugat

• Sprzężona zasada H₂SO₄ jest TAK₄^2-
• Sprzężona zasada Fe²S³ jest S₃^2-

H₂SO₄ & fe₂S₃ Siły międzycząsteczkowe

• Wiązanie wodorowe, oddziaływanie dipol-dipol i dyspersja Van der Waalsa to siły międzycząsteczkowe w H₂SO₄
• Siarczek żelaza jest ze sobą związany kowalencyjnie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ entalpia reakcji

Entalpia reakcji H₂SO₄ + Fe₂S₃ is -103.33 KJ/mol.

• Standardową entalpię reakcji oblicza się za pomocą następującego wzoru:
• H⁰_{f (reakcja)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reagenty)}
• Zatem zmiana entalpii = -103.33 KJ/mol

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ roztwór buforowy

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja nie utworzy roztworu buforowego, ponieważ kwas siarkowy jest mocnym kwasem, aw roztworze buforowym mogą występować tylko słabe kwasy lub zasady.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ kompletna reakcja

H₂SO₄ + Fe₂S₃ jest kompletną reakcją, w wyniku której powstają produkty takie jak siarczan żelazowy i siarkowodór.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

H₂SO₄ + Fe₂S₃ jest reakcja egzotermiczna ponieważ podczas reakcji oddaje ciepło do otoczenia.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja redoks

H₂SO₄ + Fe₂S₃ nie jest reakcja redoks ponieważ podczas reakcji nie następuje zmiana stopnia utlenienia atomów reagenta i produktu.

Czy H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja strącania

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja nie jest reakcją wytrącania, ponieważ podczas reakcji nie powstają osady.

Czy H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

H₂SO₄ + Fe₂S₃ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ powstały produkt nie reaguje, oddając reagenty w tych samych warunkach.

Czy H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakcja przemieszczenia

H₂SO₄ + Fe₂S₃ jest reakcją podwójnego wypierania, w której jon siarczanowy jest wypierany z H₂SO₄ cząsteczka i jon siarki z Fe₂S₃ cząsteczki, tworząc siarczan żelaza i siarkowodór.

3H₂⁺+ 3SO₄^2- + Fe₂³⁺+ S₃^2- = Fe₂ (SO₄)₃ + 3H₂S

Wnioski

Kwas siarkowy reaguje z siarczkiem żelazowym dając siarczan żelazowy i siarkowodór. Jest to reakcja podwójnego wypierania i podczas reakcji nie zachodzi utlenianie ani redukcja.