15 faktów na temat H2SO4 + Ca: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Reakcje chemiczne w przemyśle wytwórczym i przetwórczym często wykorzystują kwas siarkowy jako kluczowy rozpuszczalnik. Wykorzystajmy reaktywność chemiczną H2SO4 i Ca.

Kwas siarkowy jest żrącym i silnym kwasem, podczas gdy wapń jest metalem ziem alkalicznych znanym ze swojego potencjału spożywczego i farmaceutycznego. Wapń jest znany ze swojej tendencji do kompleksowania z różnymi ligandami i grupami.

Reaktywność H2SO4 i Ca ocenia się pod kątem ich efektywnego potencjału w przetwórstwie przemysłowym. Ponadto można zbadać następujące właściwości chemiczne reagujących gatunków.

Co jest produktem H2SO4 i Ca?

siarczan wapniowy a wodór wydziela się, gdy H2SO4 + Ok zareagować.

H2SO4 + Ca = CaSOXNUMX4 + H2

Jakim typem reakcji jest H2SO4 + Ca?

H2SO4 +Ca to a reakcja podstawienia gdzie wodór w kwasie siarkowym jest zastępowany wapniem, tworząc siarczan wapnia.

Jak zrównoważyć H2SO4 + Ca?

Poniższy reakcja jest równoważona przy użyciu wspomnianych kroków:

Ca + H2SO4 = CaSOXNUMX4 + H2

  • Każdy reagent i produkt w równaniu jest oznaczony zmienną (A, B, C i D) reprezentującą nieznane współczynniki.
  • Ca + BH2SO4 = C CaSOXNUMX4 + DH2
  • Teraz do rozwiązania równania używana jest odpowiednia wielkość uważana za współczynnik reagentów i produktów.
  • Ca = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Metoda eliminacji Gaussa jest używana do określenia wszystkich zmiennych i współczynników, a wyniki są
  • A = 1, B = 1, C = 1 i D = 1
  • W związku z tym ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
  • Ca + H2SO4 = CaSOXNUMX4 + H2

H2SO4 + Miareczkowanie Ca

Połączenia miareczkowanie układ Ca + H2SO4 nie jest możliwe, ponieważ Ca jest metalem, więc nie można go używać do miareczkowania.

H2SO4 + Równanie jonowe netto Ca

Połączenia równanie jonowe netto Ca + H2SO4 is

Ca (s) + 2H+ (wodny) + SO4-2 (aq) = CaSOXNUMX4 (s) + H.2 (G)

Połączenia równanie jonowe netto wyprowadza się za pomocą następujące kroki :

  • Napisz zbilansowane równanie chemiczne i odpowiednio przedstaw stany fizyczne reagentów i produktów
  • Ca (s) + H2SO4 (aq) = CaSOXNUMX4 (s) + H.2 (G)
  • Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
  • Zatem równanie jonowe netto jest
  • Ca (s) + 2H+ (wodny) + SO4-2 (aq) = CaSOXNUMX4 (s) + H.2 (G)

H2SO4 + Pary sprzężone Ca

  • Sprzężona zasada H2SO4 istnieć jako HSO4-
  • Ca nie tworzy się para koniugat z powodu niedostępności protonów.

H2SO4 i siły międzycząsteczkowe Ca

  • H2SO4 Cząsteczki zawiera silne wiązania wodorowe, siły dyspersji van der Waalsa i oddziaływania dipol-dipol.
  • Jony metali Ca tworzą siły międzycząsteczkowe.

H2SO4 + entalpia reakcji Ca

H2SO4 + Stwierdzono, że Ca zgłasza się entalpia reakcji -2.4 kJ/mol.

Czy H2SO4 + Ca roztwór buforowy?

H2SO4 + Ca nie tworzy a roztwór buforowy jako ani mocny kwas (H2SO4) ani metal (Ca) nie tworzy bufora.

Czy H2SO4 + Czy całkowita reakcja?

H2SO4 + Ca jest całkowitą reakcją, ponieważ siarczan wapnia i gazowy wodór powstają jako stabilne produkty.

Czy H2SO4 + Ca reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H2SO4 + Ca jest reakcja egzotermiczna ponieważ kwas siarkowy prowadzi do wydzielania ciepła.

Czy H2SO4 + Czy reakcja redoks?

H2SO4 + Ca nie pokazuje a reakcja redoks ponieważ Ca jest jedynym związkiem utlenianym w tej reakcji.

Czy H2SO4 + Czy reakcja wytrącania?

H2SO4 + Ca jest reakcją wytrącania, jako siarczan baru wytrąca na końcu reakcji.

Czy H2SO4 + Ca reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H2SO4 + Ca jest nieodwracalna reakcja ponieważ utworzone produkty (CaSO4) nie można zmienić z powrotem w pierwotne reagenty.

Czy H2SO4 + Reakcja wypierania Ca?

H2SO4 + Ca jest reakcją wypierania, ponieważ zachodzi pojedyncze wypieranie anionu siarczanowego z wodoru do wapnia.

wnioski

Reaktywność wapnia jest powszechna ze względu na jego duży rozmiar. W reakcji kwasu siarkowego z wapniem powstaje siarczan wapnia, który może być dalej wykorzystywany do produkcji gips i gipsu paryskiego. Ze względu na swoją słabą rozpuszczalność prowadzi również do trwałego zatwardzenia wody.