15 faktów na temat H2SO4 + Be(OH)2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Wodorotlenek berylu jest łagodnym zasadowym tlenkiem, który jest w większości nierozpuszczalny w wodzie. Skupmy się na produktach powstających w reakcji pomiędzy Be(OH)2 z H.2SO4 szczegółowo.

Wodorotlenek berylu jest zasadą wodorotlenku metalu, która reaguje z silnym kwasem siarkowym i tworzy rozpuszczalny w wodzie siarczan berylu i wodę. Mieszanina roztworu staje się kwaśna z powodu obecności mocnego kwasu.

Omówmy produkty, rodzaj, metodę bilansowania, miareczkowanie, siły międzycząsteczkowe i zmianę entalpii, odwracalność reakcji pomiędzy Be(OH)2 i H2SO4.

Co jest produktem H2SO4 i Bądź (OH)2?

Bezbarwny kryształ siarczanu berylu (BeSO4) i wody (H2O) otrzymuje się jako produkty, gdy słaba zasada, wodorotlenek berylu [Be(OH)2] i mocny kwas, kwas siarkowy reagują ze sobą.

Be (OH)2 (s) + H.2SO4 (wodny) = 2H2O (l) + BeSOXNUMX4 (woda)

Jakim typem reakcji jest H2SO4 + Bądź (OH)2?

Rodzaj reakcji chemicznej, H2SO4 + Bądź (OH)2 jest-

Jak zrównoważyć H2SO4 + Bądź (OH)2?

Należy wykonać poniższe kroki, aby zrównoważyć każdą reakcję chemiczną-

  • Najpierw niezrównoważone równanie chemiczne jest zapisywane ze znakiem strzałki w prawo. Be (OH)2 + H2SO4 → H2O + BeSO4
  • Oblicz liczbę moli obecnych dla każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.
ElementyLiczby moli po stronie reagentówNumery moli po stronie produktu
Be11
S11
O65
H42
Liczby molowe każdego z reagujących gatunków
  • Aby zrównoważyć obie strony (reagent i produkt), musimy pomnożyć 2 przez H2O po stronie produktu, aby zrównoważyć liczbę moli berylu, wodoru, siarki i tlenu.
  • Dlatego ostateczne zbilansowane równanie będzie miało postać – Be(OH)2 (s) + H.2SO4 (wodny) = 2H2O (l) + BeSOXNUMX4 (wodny).

H2SO4 + Bądź (OH)2 Miareczkowanie

Miareczkowanie między H2SO4 + Bądź (OH)2 jest przykładem miareczkowania mocnego kwasu i słabej zasady. W tym miareczkowaniu punkt równoważnikowy zawsze leży poniżej 7.

Aparatura

  • Kolba stożkowa
  • Biureta
  • Kolba miarowa
  • Pipeta

Wskaźnik

Fenoloftaleina jako wskaźnik kwasowo-zasadowy.

Procedura

  • W kolbie miarowej przygotować roztwór wodorotlenku berylu i przenieść 25 ml roztworu (pipetą 25 ml) do kolby stożkowej. Do roztworu dodaje się wskaźnik kwasowo-zasadowy (3-4 krople).
  • Napełnij biuretę mocnym kwasem siarkowym i ustaw na podstawce i zamocuj na kolbie stożkowej.
  • Otwórz kurek biurety i kwas siarkowy zacznie opadać do kolby stożkowej zawierającej roztwór Be(OH)2 ze wskaźnikiem.
  • W punkcie równoważnikowym kolor zmienia się na różowy, co wskazuje na zakończenie reakcji zobojętniania.

H2SO4 + Bądź (OH)2 Równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto H2SO4 + Bądź (OH)2 będzie-

2H+ + TAK42- + Bądź2+ + 2OH- = Bądź2+ + TAK42- + 2H2O

H2SO4 + Bądź (OH)2 Pary sprzężone

Połączenia para sprzężona równanie reakcji, H2SO4 + Bądź (OH)2 będzie-

  • Koniugat pary H2SO4 jest HSO4-
  • Koniugat pary H2O jest OH-
  • Nie ma par koniugatów, które istnieją dla Be (OH)2 i BeSO4.

H2SO4 + Bądź (OH)2 Siły międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe działać w reakcji H2SO4 + Bądź (OH)2 są-

  • Siła przyciągania elektrostatycznego: Zarówno związek Be (OH)2 i BeSO4 są związkami jonowymi. Dlatego między siecią wodorotlenku berylu a siarczanem berylu działa silna siła przyciągania elektrostatycznego lub międzyjonowa siła Colombic. w H2SO4, ta siła międzyjonowa działa między jonami wodoru i siarczanów.
  • Siła Vandera Waalsa: Wszystkie związki kowalencyjne lub jony (SO42-H2O) są przyciągane przez tę siłę przyciągania Van der Waalsa. Można go dalej podzielić na trzy kategorie, którymi są siła dipol-dipol, siła dyspersyjna Londynu i wiązanie wodorowe. Wszystkie te trzy rodzaje sił van der Waalsa występują zarówno w jonie siarczanowym, jak iw cząsteczce wody.

H2SO4 + Bądź (OH)2 Entalpia reakcji

Połączenia entalpia zmiany reakcji H2SO4 + Bądź (OH)2 wynosi 235.18 KJ/mol. Wartość tę uzyskuje się z następujących obliczeń matematycznych.

Nazwa złożonaEntalpia tworzenia (KJ/mol)
H2SO4-814
Be (OH)2-904
BeSO4-1197
H2O-285.82
Entalpia tworzenia reagentów i produktów
  • Wzór na zmianę entalpii to = (całkowita entalpia produktów – całkowita entalpia reagentów)
  • Zmiana entalpii = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHBe (OH) 2 +fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
h2so4 + be(oh)2
Diagram energetyczny reakcji endotermicznej

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 roztwór buforowy?

Mieszanka H2SO4 + Bądź (OH)2 jest roztwór buforowy (bufor kwasowy), ponieważ jest mieszaniną słabej zasady i mocnego kwasu. pH roztworu leży poniżej 7 z powodu całkowitej dysocjacji mocnego kwasu H2SO4 i częściowa dysocjacja słabej zasady Be(OH)2.

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 całkowita reakcja?

H2SO4 + Bądź (OH)2 może być kompletną reakcją tylko wtedy, gdy reakcja jest poprawnie zapisana z jej pożądanymi produktami, BeSO4 i H2OH2SO4 i Bądź (OH)2 są tylko reagentami tej reakcji. Zapisywanie tylko reagentów nie może być właściwym sposobem wyrażenia pełnej reakcji.

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H2SO4 + Bądź (OH)2 jest reakcją endotermiczną, ponieważ zmiana entalpii dla tej reakcji jest dodatnia (+235.18 KJ/mol). Ten znak dodatni wskazuje, że ciepło jest wytwarzane po stronie produktu i absorbowane po stronie reagenta. Ta reakcja jest faworyzowana w kierunku do przodu wraz ze wzrostem temperatury.

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 reakcja redoks?

H2SO4 + Bądź (OH)2 nie jest reakcją redoks, ponieważ stopień utlenienia pierwiastków (Be, H, S i O) nie zmienia się ze strony reagenta na stronę produktu.

Nazwa elementuStan utlenienia po stronie reagentówStan utlenienia po stronie produktu
Be+2+2
H+1+1
S+6+6
O-2-2
Stan utlenienia po stronie reagenta i produktu

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 reakcja strącania?

H2SO4 + Bądź (OH)2 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ żaden z dwóch produktów nie jest otrzymywany jako osad po zakończeniu reakcji. BeSO4 jest całkowicie rozpuszczalny w wodzie ze względu na wysoką energię hydratacji i stosunkowo niską energię sieci krystalicznej.

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

H2SO4 + Bądź (OH)2  jest reakcją nieodwracalną, ponieważ strona produktu jest bardziej stabilna niż strona reagenta. Dlatego reakcja przebiega w kierunku do przodu. Ogólnie rzecz biorąc, większość reakcji zobojętniania staje się reakcją nieodwracalną, a po utworzeniu produktów nie można wrócić do reagentów.

Czy H2SO4 + Bądź (OH)2 reakcja przemieszczenia?

H2SO4 + Bądź (OH)2 jest przykładem reakcji podwójnego przemieszczenia, ponieważ oba elementy reagentów są przemieszczane względem siebie, tworząc produkty. W tej reakcji Be i H wypierają się nawzajem i tworzą siarczan berylu i wodę.

h2so4 + be(oh)2
Reakcja podwójnego przemieszczenia

Wnioski

Reakcja jest reakcją zobojętniania między słabą zasadą [Be (OH)2] i mocny kwas (H2SO4). Be(OH)2 nie może całkowicie oddzielić się od roztworu. Ale H2SO4 jest mocnym kwasem i można go zdysocjować w 100%. Dlatego powstałą mieszaninę produktów uważa się za kwaśny roztwór o pH poniżej 7.