Chemia kryjąca się za H2SO4 + Be: 15 faktów, które powinieneś znać

Beryl jest mocny, lekki i ma stalowoszary kolor metali ziem alkalicznych. Przeczytajmy kilka faktów na temat H₂SO₄ i Bądź reakcją w tym artykule.

H₂SO₄ jest mieszalną cieczą i mocnym kwasem. Jego stężony roztwór działa korodująco na metale. Be to dwuwartościowy atom występujący w postaci minerałów.

W tym artykule omówimy kluczowe fakty dotyczące H₂SO₄ + Bądź reakcją, jak reakcja redoks, zrównoważone równanie chemiczne i siły międzycząsteczkowe.

Co jest produktem H₂SO₄ i być

Siarczan berylu (BeSO₄) i wodór (H₂) są produktami firmy H₂SO₄ i Bądź reakcją. Równanie chemiczne tej reakcji to:

H₂SO₄ + Być = BeSO₄ + H₂

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + Bądź

H₂SO₄ a reakcja Be to a reakcja pojedynczego przemieszczenia.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + Bądź

Zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji to:

H₂SO₄ + Być = BeSO₄ + H₂

Kroki wymienione poniżej muszą być wykorzystane do wyprowadzenia zrównoważonego równania chemicznego:

• Napisz ogólne niezrównoważone równanie dla H₂SO₄ +Bądź reakcją.

• H₂SO₄ + Być = BeSO₄ + H₂

• Policz liczbę atomów znajdujących się po obu stronach równania chemicznego. Liczba atomów jest następująca:

• Liczba atomów po obu stronach jest równa, więc równanie jest już zrównoważone.

• Zatem zrównoważone równanie chemiczne to:

• H₂SO₄ + Być = BeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + Być miareczkowaniem

H₂SO₄ + Be nie reprezentuje żadnego miareczkowanie. H₂SO₄ jest mocnym kwasem, ale Be nie jest ani kwasem, ani zasadą, ale metalem. Metali nie można miareczkować; dlatego miareczkowanie H₂SO₄ i Be nie jest wykonalne.

H₂SO₄ + Bądź równaniem jonowym netto

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + Bądź jest,

2H⁺ (aq.) + Być (s) = Być²⁺ (wodny) + H₂ (G)

Aby wydedukować równanie jonowe netto H₂SO₄ + Bądź, należy zastosować następujące kroki:

• Napisz zbilansowane równanie chemiczne wskazujące stan chemiczny (s, l, g lub aq.) każdego związku.

• H₂SO₄ (aq.) + Be (s) = BeSO₄ (wodny) + H₂ (G)

• Silny elektrolity rozszczepią się na ich jony w postaci wodnej.

• 2H⁺ + TAK₄^2- + Być = Być²⁺ + TAK₄^2- + H₂

• Anuluj jony widzów (SO₄^2-), aby otrzymać równanie jonowe netto.

• 2H⁺ (aq.) + Być (s) = Być²⁺ (wodny) + H₂ (G)

H₂SO₄ + Bądź parami sprzężonymi

H₂SO₄ i Be nie przyczyniają się do żadnych par sprzężonych, chociaż ton koniuguje parę H₂SO₄ jest HSO₄^-.

H₂SO₄ i Być siłami międzycząsteczkowymi

Siły oddziaływania między H₂SO₄ i cząsteczki Be są wymienione poniżej:

• Połączenia siła międzycząsteczkowa przyciągania między BeSO₄ jest wiązaniem jonowym, ponieważ jest związkiem jonowym.

• H₂SO₄ zawiera siły van der Waalsa, oddziaływanie dipol-dipol i Londyńskie siły dyspersyjne.

• Beryl zawiera wiązania kowalencyjne.

• Oddziaływania dipol-dipol są obecne w H₂ Cząsteczki.

H₂SO₄ + Bądź entalpią reakcji

Entalpia reakcji H₂SO₄ + Be wynosi -287.73 kJ/mol. The standardowa entalpia tworzenia reagentów i produktów jest;

Standardowa entylpia reakcji (ΔH_f) = Standardowa entalpia tworzenia (produkty – reagenty)

H_f = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Zatem ΔH_f = -287.73 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + Bądź rozwiązaniem buforowym

H₂SO₄ a Be nie jest a roztwór buforowy ponieważ H₂SO₄ jest mocnym kwasem, ale słaby kwas musi być dostępny, aby roztwór mógł działać jako bufor.

Is H₂SO₄ + Bądź pełną reakcją

H₂SO₄ + Reakcja Be jest reakcją kompletną i nie można wykonać żadnego innego etapu.

Is H₂SO₄ + Bądź reakcją egzotermiczną lub endotermiczną

H₂SO₄ + Bądź reakcją jest reakcja endotermiczna ponieważ wartość ΔH_f jest ujemny.

Is H₂SO₄ + Bądź reakcją redoks

H₂SO₄ + Reakcja Be jest reakcją redoks, w której beryl jest utleniany, a wodór jest redukowany.

Is H₂SO₄ + Bądź reakcją wytrącania

H₂SO₄ + Reakcja Be nie jest reakcją wytrącania, ponieważ wszystkie utworzone produkty są w stanie wodnym lub gazowym.

Is H₂SO₄ + Bądź reakcją odwracalną lub nieodwracalną

H₂SO₄ + Reakcja Be jest reakcją nieodwracalną, ponieważ ścieżka chemiczna reakcji ma tylko jedną drogę, a H₂ wydzielającego się gazu nie można z powrotem rozpuścić.

Is H₂SO₄ + Bądź reakcją przemieszczenia

H₂SO₄ + Być reakcja jest pojedyncze przemieszczenie reakcja, w której atom Be wypiera atom H z kwasu, tworząc inny związek.

Wnioski:

W tym artykule stwierdza się, że metal i kwas reagują, tworząc sól i wydziela się gazowy wodór. Wydzielający się wodór można zbadać za pomocą testu płonącej świecy. Reakcja między H₂SO₄ i Be kontynuuje ewolucję ciepła.

Sahila Singha

Cześć, jestem Sahil Singh. Ukończyłem studia licencjackie na kierunku nauk ścisłych. Zawsze interesowałem się fizyką i chemią. Przez rok pracowałem nad własnym blogiem w niszy technologicznej i gamingowej. Staram się przekazywać cenną wiedzę poprzez moje artykuły.
Możesz skontaktować się ze mną na LinkedIn: