11 faktów na temat H2SO4 + Al(OH)3: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

H₂SO₄ jest klasyfikowany jako mocny kwas. Al(OH)₃, jest zasadą Lewisa, którą można znaleźć w przyrodzie. Przeanalizujmy więcej informacji na temat tej reakcji.

H₂SO₄, znany również jako kwas siarkowy, ma masę cząsteczkową 98 g/mol i jest bezbarwną, bezwonną cieczą mieszającą się z wodą. Inne nazwy wodorotlenku glinu obejmują kwas glinowy i wodorotlenek glinu. Przy masie cząsteczkowej 78 g/mol ma charakter amfoteryczny.

W tym artykule poznamy więcej szczegółów na temat tej reakcji.

Co jest produktem H₂SO₄ i Al(OH)₃

Kwas siarkowy reaguje z wodorotlenkiem glinu dając siarczan glinu i wodę.

H₂SO₄ +Al(OH)₃ = al₂(SO₄)₃ + H₂O

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ +Al(OH)₃

H₂SO₄ +Al(OH)₃ jest przemieszczenie a także opad atmosferyczny odczyn.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ +Al(OH)₃

Podczas równoważenia równania chemicznego należy wykonać następujące kroki.

• Krok 1 : Napisana w następujący sposób jest niezrównoważoną reakcją chemiczną

H₂SO₄ +Al(OH)₃ = al₂(SO₄)₃ + H₂O

• Krok 2: Zapisz liczbę moli każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.

• Krok 3: Teraz liczba moli obecnych po obu stronach reagenta i produktu musi być równa, aby zrównoważyć równanie chemiczne. W tym przypadku liczba moli w każdym elemencie jest różna.

• Krok 4: Równanie chemiczne należy zrównoważyć, wykonując następujące czynności.

• Al (OH)₃ musi mieć stronę reagenta pomnożoną przez 2.
• Po stronie reagentów H₂SO₄ trzeba pomnożyć przez 3
• Po stronie produktu H₂O należy pomnożyć przez 6.

• Krok 5: Na koniec zbilansowane równanie chemiczne

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = al₂(SO4)₃ + 6H₂O

H₂SO₄ +Al(OH)₃ równanie jonowe netto

Sieć równanie jonowe dla tej reakcji będzie:

2Al (OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 6H₂O

H₂SO₄ +Al(OH)₃ para koniugat

Połączenia sprzężone pary kwas-zasada jest:

• H₂SO₄ (Podstawa sprzężona) = HSO₄^-
• H₂O (zasada sprzężona) = OH^-

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ roztwór buforowy

H₂SO₄ +Al(OH)₃ nie jest roztworem buforowym ze względu na obecność mocnego kwasu H₂SO₄.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ kompletna reakcja

Reakcja między H₂SO₄ i Al(OH)₃ jest gotowy. Ponieważ wszystkie mole reagenta są całkowicie przekształcone i zużyte przez produkt w stanie równowagi.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

H₂SO₄ +Al(OH)₃ jest endotermiczny reakcja ponieważ ciepło jest wytwarzane po stronie produktu.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja redoks

H₂SO₄ +Al(OH)₃ nie jest reakcja redoks ponieważ stopień utlenienia centralnego atomu metalu w reagencie, jak również po stronie produktu, nie zmienia się.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja strącania

H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja polega na utworzeniu soli, stąd jest to a opad atmosferyczny odczyn.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

H₂SO₄ +Al(OH)₃ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ raz utworzone produkty nie mogą zostać przekształcone w reagenty.

Czy H₂SO₄ +Al(OH)₃ reakcja przemieszczenia

H₂SO₄ +Al(OH)₃ jest reakcją przemieszczenia, ponieważ Al przekształca się w Al₂(SO4)₃ po stronie produktu, a wodór w H₂SO₄ w reagencie jest przesunięty.

Wnioski

Kwas mineralny składający się z pierwiastków wodoru, tlenu i siarki nazywa się kwasem siarkowym. Amorficzny, biały proszek jest tym, co przyjmuje wodorotlenek glinu.

Przeczytaj więcej faktów na temat H2SO4:

Mansi Szarma

Witam widzów, jestem Mansi Sharma. Jestem chemikiem medycznym z wykształceniem podyplomowym. Uwielbiam wszystkie aspekty chemii i naprawdę uważam, że jest ona obecna wszędzie, więc wspólnie zbadajmy, o co chodzi w chemii.
Połączmy się poprzez LinkedIn