15 faktów na temat H2SO4 + Ag2CrO4: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Ag₂CrO₄ ma 3 elementy, 2 metale i 1 niemetal. Jest to więc trójskładnikowe ciało stałe jonowe. H₂SO₄ król wszystkich kwasów jest znany jako olej z witriol. Zobaczmy, jak Ag₂CrO₄ reaguje z H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ nie rozpuszcza się w wodzie i topi się w temp 665 ° C (5.625 g/cmXNUMX³). Ma kolor czerwony dzięki dipolowi elektrycznemu umożliwiającemu przesunięcia przejścia chromianowego przy ~ 5000 cm-1. Siarka w H₂SO₄ jest hybrydyzacją sp3 z grupą symetrii punktu C2 i kształtem czworościennym. Reaguje z metalami, jonizuje w 100% i działa jak kwas akumulatorowy.

W tym artykule omówimy ważne fakty dotyczące H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcje chemiczne, takie jak entalpia reakcji, wymagane ciepło, utworzony produkt, rodzaj reakcji, rodzaj sił międzycząsteczkowych między ich związkami itp.

Co jest produktem H₂SO₄ i Ag₂CrO₄

Siarczan srebra (Ag₂SO₄) i kwas chromowy (H₂CrO₄) powstają, gdy chromian srebra (Ag₂CrO₄) reaguje z kwasem siarkowym (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄

Jakim typem reakcji jest H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ podlega podwójnemu przemieszczeniu (metateza soli), redoks i reakcja egzotermiczna.

Jak zrównoważyć H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reakcja jest już zrównoważona, ponieważ wszystkie atomy są równe pod względem liczby zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.

1 sierpnia₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ miareczkowanie

Miareczkowanie pomiędzy H₂SO₄ i Ag₂CrO₄ jest miareczkowanie kwasowo-zasadowe.

Aparatura

Zlewka, biureta, kolba stożkowa i cylinder miarowy.

Wskaźnik

Oranż metylowy jest tu zastosowanym wskaźnikiem.

Procedura

• Chromian srebra jest rozpuszczalny w wodzie i tworzy się 0.1 N świeży Ag(OH)₂ to jest wzięty do biurety.
• 10 ml H₂SO₄ odpipetowuje się do czystej kolby stożkowej.
• Dodać 1-2 krople wskaźnika oranżu metylowego.
• Dodaj Ag(OH)₂ wkraplać kroplami z biurety do kolby stożkowej, stale mieszając, aż do pojawienia się czerwono-pomarańczowego koloru kolor. Tjego jest punktem końcowym the miareczkowanie.
• Zanotuj objętość Ag(OH)₂ wymagane do zneutralizowania H₂SO₄ kwaśny roztwór.
• Powyższą procedurę powtarza się dla 3 zgodnych odczytów.
• Siła H₂SO₄ oblicza się za pomocą reakcji. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 = S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ następująco:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄²⁻(wodny)+2 Ag⁺ (woda)

Aby uzyskać równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, powinniśmy wykonać kroki podane poniżej:

• Napisz ogólne zrównoważone równanie molekularne.
• Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄
• Teraz zapisano równanie rozpuszczalności poprzez oznaczenie stanu lub fazy (s, l, g lub aq) każdej substancji w zrównoważonym równaniu molekularnym H₂SO₄ + Jak₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → Ag₂SO₄ (aq)+ H₂CrO₄ (woda)
• Rozbij wszystkie rozpuszczalne w wodzie substancje jonowe na odpowiadające im jony, aby uzyskać zrównoważone równanie jonowe.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2H⁺ (wodny) + SO₄^2- (wodny) = 2H⁺ (woda)+ CrO₄²⁻(wodny)+2 Ag⁺ (woda) + SO₄^2- (woda)-
• Usuń jony widza (H⁺ i SO₄^2-) od strony reagenta i produktu zrównoważonego równania jonowego.
• Wreszcie równanie jonowe netto dla H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄²⁻(wodny)+2 Ag⁺ (woda)

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ para koniugat

Połączenia para koniugat in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ należą:

• Koniugat bazy H₂SO₄ po deprotonacji jest HSO₄^-.
• Koniugat bazy H₂CrO₄ po deprotonacji jest HCrO₄^-.
• Ag₂CrO₄ i Ag₂SO₄ nie mają swoich par sprzężonych ponieważ oba związki nie zawierają atomu wodoru, który można usunąć jako jon protonu.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ siły międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe nad tym pracować H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ i H₂CrO₄ są-

• Siła dipol-dipol, londyńska siła dyspersji i wiązanie wodorowe są obecne w H₂SO₄ Cząsteczki ze względu na ich polarny i niesymetryczny charakter.
• Silne oddziaływanie elektrostatyczne występuje w cząsteczkach Ag₂CrO₄ ponieważ jony srebra i chromianu są utrzymywane z innymi dzięki silnym wiązaniom jonowym.
• Silne oddziaływanie elektrostatyczne występuje w cząsteczkach Ag₂SO₄ ponieważ jony srebra i siarczanu są utrzymywane z innymi przez silne wiązania jonowe.
• Słaby wiązanie wodorowe występuje w H₂CrO₄ ze względu na obecność dwóch wodorów w kwasie achromowym.
• Wiązania wodorowe, dipolowe siły dipolowe i londyńskie siły dyspersyjne istnieć w h₂O ze względu na ich silną polarną i jonową naturę.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ entalpia reakcji

Sieć entalpia zmiana reakcji H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. Wartość uzyskuje się z następujących obliczeń matematycznych.

Mieszanka	Standardowa entalpia formacji (ΔfH°(KJ/mol))
H2SO4	-735.13
Ag2CrO4	-731.8
Ag2SO4	-715.9
H2CrO4	-658.20

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (produkty) – ΣΔH°_f (reagenty) (kJ/mol)
• H_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• H_f = 93.03 kJ/mol

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ roztwór buforowy

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ nie jest roztwór buforowy bo H₂SO₄ jest mocnym kwasem, a roztwór buforowy zawiera słaby kwas i sprzężoną z nim zasadę lub słabą zasadę i sprzężony z nią kwas

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ kompletna reakcja

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ nie jest pełną reakcją, ponieważ w tej reakcji produkt końcowy H₂CrO₄ może się dalej włamać tlenek chromu (CrO₃) i wody (H₂O) powodzeniem.

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ jest reakcja endotermiczna ponieważ zmiana netto entalpii jest dodatnia (tj. ΔH_f > 0, 93.03 kJ/mol) gdzie znak +ve interpretuje następujące fakty dotyczące reakcji:

• 93.03 kJ / mol ciepło jest zaabsorbowany przez reagenty Ag₂CrO₄ i H₂SO₄  ze względu na powstawanie bardziej energicznych Ag₂SO₄ i H₂CrO₄ 
• Absorpcja ciepła wg Ag₂CrO₄ i H₂SO₄ obniża energię otoczenia i sprawia, że ​​produkty są mniej stabilne.

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcja redoks

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ nie jest reakcją redoks, ponieważ w tej reakcji nie zachodzi przeniesienie elektronu i dlatego każdy pierwiastek ma ten sam stopień utlenienia nawet po zakończeniu reakcji.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcja strącania

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ nie jest Reakcja wytrącania ponieważ zakończenie reakcji zapewnia Ag₂SO₄ i H₂CrO₄ jako główne produkty rozpuszczane w mediach reakcyjnych.

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty Ag₂SO₄ i H₂CrO₄ są stabilne, więc nie muszą ze sobą reagować, aby ponownie utworzyć reagenty.

Czy H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reakcja przemieszczenia

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ jest podwójne przemieszczenie reakcja, ponieważ w tej reakcji jon siarczanowy (SO₄^2-) i jon chromianowy (Cr₂O₄^2-) zamieniają się miejscami, tworząc nowe produkty, H₃AsO₄ a więc₂.

Wnioski

Z tego artykułu wynika, że ​​Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reakcja jest przeprowadzana przez mechanizm podwójnego wypierania i daje mniej stabilne Ag₂SO₄ i H₂CrO₄ absorbując około 93.03 KJ/mol energii. Można więc powiedzieć, że Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reakcja jest reakcją endotermiczną, w której produkty występują w środowisku reakcji.