Kwas siarkawy (H2SO3) ma właściwości kwasowe, a amoniak (NH3) jest związkiem chemicznym o podstawowych właściwościach. Omówmy szczegółowo właściwości tej reakcji.
Kwas siarkawy (H2SO3) jest bezbarwną cieczą o ostrym zapachu spalenizny i powoduje korozję metali i tkanek. amoniak (NH3) jest bezbarwnym gazem o wyraźnym ostrym zapachu i właściwościach alkalicznych.
W tym artykule skupimy się na faktach związanych z reakcją między H2SO3 i NH3.
Co jest produktem H2SO3 i NH3?
Produkty reakcji H2SO3 + NH3 są amonowe (NH4+) i dwutlenek siarki (SO3).
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3
Czy H2SO3 + NH3 jest pełną reakcją?
Reakcja między H2SO3 i NH3 jest całkowitą reakcją, która daje produkt siarczyn amonu (MAŁY4HSO3).
H2SO3 + NH3→NH4HSO3 (amoniak w nadmiarze)
Jakim typem reakcji jest H2SO3 + NH3?
Reakcja między H2SO3+NH3 jest reakcja kwasowo-zasadowa. Powstawanie siarczanu amonu NH4HSO3 (sól) pokazuje, że reakcja jest reakcją kwasowo-zasadową.
Jak zrównoważyć H2SO3 + NH3?
Równanie chemiczne uważa się za zrównoważone jeśli nie ma nierówności. Równanie chemiczne równoważy się, dodając po dwa mole z każdej strony.
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3
H2SO3 + NH3 miareczkowanie
Do miareczkowania amoniaku kwasem siarkawym potrzebujemy 2.0 M kwasów siarkawych (H2SO3) i 2.0 M NH3.
Wymagane urządzenie
Biureta, podstawka biurety, pipeta, zlewka, kolby stożkowe, zakraplacz, lejek karbowany.
Wskaźnik
Oranż metylowy jest używany jako wskaźnik.
Procedura:
- Biuretę napełnia się kwasem siarkawym, a amoniak umieszcza się w kolbie stożkowej.
- Do kolby stożkowej wkrapla się kwas do uzyskania punkt równoważności został osiągnięty.
- Punkt równoważności to punkt, w którym zasada zostaje zobojętniona przez dodanie odpowiedniej ilości kwasu.
H2SO3 + NH3 równanie jonowe netto
Równanie netto reakcji jonowej między H2SO3 i NH3 is :
H2SO3+NH3→NH4++HSO3
H2SO3 + NH3 para koniugat
Reakcja między kwasem siarkawym (H2SO3) i amoniak (NH3) generuje para koniugat.
- Sprzężona zasada H2SO3 jest anionem wodorosiarczanowym.
- Sprzężony kwas NH3 jest NH4+.
H2SO3 + NH3 entalpia reakcji
Standardowa entalpia reakcji między H2SO3 i NH3 is -131-0 ΔrH° kJ · mol-1. Rozważ poniższą tabelę:
| na 1 mol | ΔrH° kJ · mol-1 |
|---|---|
| równanie | -131.0 |
| kwas siarkowy | -131.0 |
| amoniak | -65.50 |
| siarczyn amonu | -131.0 |
Czy H2SO3 + NH3 roztwór buforowy?
Rozwiązanie H2SO3 i NH3 nie jest roztwór buforowy ponieważ zarówno kwas, jak i zasada są słabymi bytami.
Czy H2SO3 + NH3 całkowita reakcja?
Zrównoważona reakcja H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3 pomiędzy H2SO3 i NH3 jest reakcją całkowitą, w której produktami tak wytworzonymi są dwa mole amonu (2NH4 ) i trójtlenek siarki (SO3).
Czy H2SO3 + NH3 reakcja endotermiczna czy egzotermiczna?
Reakcja między H2SO3 i NH3 jest reakcją egzotermiczną. Ujemna wartość standardowej entalpii reakcji wskazuje, że reakcja jest reakcją egzotermiczną.
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3+ Ciepło
Czy H2SO3 + NH3 reakcja redoks?
Reakcja między H2SO3 i NH3 nie jest reakcja redoks ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia reagentów i produktów.
| Liczby utleniania | Podmioty reakcji |
|---|---|
| -3(N), +1(H) | NH3 |
| +1(H), +4(S), -2(O) | H2SO3 |
| -3(N), +1(H) | (MAŁY4)2 |
| +4(S), -2(O) | SO3 |
Czy H2SO3 + NH3 reakcja strącania?
Reakcja między kwasem siarkawym a amoniakiem nie jest a Reakcja wytrącania. Wynika to z faktu, że produkt nie tworzy soli.
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3
Czy H2SO3 + NH3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
Reakcja między H2SO3+NH3 jest nieodwracalna reakcja. Istnieją generacje jonów, których nie można ponownie związać i wytwarzanie trójtlenku siarki (SO3) jest gazem.
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3
Czy H2SO3 + NH3 reakcja przemieszczenia?
Reakcja między kwasem siarkawym (H2SO3) i amoniak (NH3) jest reakcja przemieszczenia.
H2SO3 +2NH3 → 2nh4 + TAK3
Wnioski
Reakcja między H2SO3 i NH3 jest reakcją kwasowo-zasadową, w wyniku której powstają dwa produkty: 2NH4 a więc3. Reakcja jest również reakcją wytrącania i wypierania, ale nie reakcją redoks.
Cześć… nazywam się Manvika Karnatak i jestem badaczką, która pracowała nad artemizyniną i jej analogiem, azaartemizyniną i jej pochodnymi. Obecnie pracuję jako ekspert merytoryczny w Lamdageeks i skupiam się głównie na wyjaśnianiu czytelnikom przedmiotu chemii.