15 faktów na temat H2SO3 + Mn(OH)2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Celem reakcji chemicznej jest monitorowanie zmian w systemie. Zobaczmy, jak przebiega ta reakcja w zakresie zmian.

Mangan jest pierwiastkiem przejściowym. Tak więc jego wodorotlenek powinien wykazywać właściwości dość podobne do innych wodorotlenków metali przejściowych. Mn(OH)2 jest białą substancją stałą, częściowo nierozpuszczalną w wodzie. Kwas siarkawy, forma roztworu dwutlenku siarki, jest silnym kwasem o pH 5.1 i działa jako środek redukujący i konserwujący.

W tym artykule omówimy reakcję kwasu i wodorotlenku oraz ich właściwości, takie jak siły międzycząsteczkowe i entalpia reakcji.

Co jest produktem H2SO3 i Mn(OH)2?

H2SO3 i Mn(OH)2 reagują, tworząc odpowiednio cząsteczki siarczynu manganu i wody. Reakcja zachodzi jako:

  • H2SO3 + Mn(OH)2 → MnSOXNUMX3 + 2H2O

Jakim typem reakcji jest H2SO3 + Mn(OH)2?

Reakcja H2SO3 i Mn(OH)2 jest reakcją zobojętniania, ponieważ kwasowy i zasadowy związek daje odpowiednio sól i wodę.

Jak zrównoważyć H2SO3 i Mn(OH)2?

Zasady zrównywania H2SO3 i Mn(OH)2 reakcje są następujące:

  • H2SO3 + Mn(OH)2→ MnSOXNUMX3 + H2O
  • Ponieważ oba sposoby muszą być równe w atomach, pomnóż H2O z 2 równa się H2 atomy kwasu. Stechiometria jest stała.
  • H2SO3 + Mn(OH)2→ Al2(SO3)3 + 2H2O

H2SO3 + Mn(OH)2 Miareczkowanie

Mn (OH)2 jest szacowany w procesie tzw miareczkowanie termometryczne. Etapy tego miareczkowania są następujące:

Aparatura

  • Biureta z podziałką
  • Kolba stożkowa
  • Kolba miarowa
  • Stojak na biuretę

Miano i titrant

  • H2SO3 jest znany jako titrant, który jest używany do pomiaru analitu.
  • Mn (OH)2 to miano, którego stężenie zostanie określone.

Wskaźnik

Miareczkowanie termometryczne nie wymaga wskaźnika zmieniającego kolor, ponieważ głównym czynnikiem są zmiany entalpii.

Procedura 

  • W kolbie stożkowej odważkę winianu sodu i próbki tlenku manganu dobrze rozpuszcza się w wodzie.
  • Wodny roztwór H2SO4 dodaje się jako zawartość w biurecie.
  • Pod kolbą stożkową przechowuje się zawartość kolby stożkowej i kontynuuje się miareczkowanie.
  • Do zawartości kolby dodaje się kilka kropel KF i obserwuje się temperaturę.
  • Gdy zbliża się punkt równoważnikowy miareczkowania, równe mole reagentów przereagowały i widzimy zauważalną zmianę temperatury roztworu.
  • Objętość próbki mierzy się zgodnie z miareczkowaniem.

H2SO3 i Mn(OH)2 Równanie jonowe netto

H2SO3 + Mn(OH)2 daje następujące równanie jonowe netto:

  • 2H+(wodny) +SO32-(wodny) + Mn2+(wodny) + 2OH-(woda) → Mn2+(wodny) +SO32(wodny) + 2H+(wodny) + 2OH-(woda)
  • W H2SO3 jony wodoru i siarczynu powstają jako jednostki jonowe.
  • Mn (OH)2 ulega dysocjacji na dwa jony manganu i trzy jony wodorotlenkowe.
  • MnSOXNUMX3 dysocjuje na dwa jony manganu o stopniu utlenienia +2 i jony siarczynowe.
  • Woda dysocjuje na dwie jednostki wodoru i jony hydroksylowe.

H2SO3 i Mn(OH)2 Pary sprzężone

H2SO3 i Mn(OH)2  reakcja ma następujące pary koniugatów, które różnią się o jeden proton:

  • Sprzężona zasada H2SO3 = HSO3-
  • Sprzężona zasada H2O= O.O-

H2SO3 i Mn(OH)2 Siły międzycząsteczkowe

H2SO3 i Mn(OH)2  reakcja ma następujące siły międzycząsteczkowe,

  • H2SO3 składa się z kwaśnych protonów, które powodują wiązanie wodorowe z pierwiastkami elektroujemnymi.
  • Mn (OH)2  ogólnie tworzy rombową strukturę krystaliczną o jednostkach wzoru 4.
  • Mn (OH)2  nie jest biegunowy, ale istnieją zarówno siły dyspersji, jak i siły Van de Waalsa.
  • Mn (OH)2 jest przyciągany przez atomy tlenu, które utleniają go do Mn3+ jony, a tlenek zmienia kolor na brązowawy.
ElementPromień Van der Waalsa (Å)
Wodór1.20
Mangan1.97
Siarka1.80
Wykres promienia

H2SO3 i Mn(OH)2 Entalpia reakcji

H2SO3 i Mn(OH)2  dane dotyczące entalpii reakcji wynoszą około -520.7 kJ/mol. Informacje o entalpii są następujące:

  • Entalpia tworzenia Mn(OH)2 = -695.4 kJ/mol
  • Entalpia tworzenia H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpia tworzenia MnSO3 = -1300 kJ/mol
  • Entalpia tworzenia H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpia reakcji = (-1300-(285.8 x 2)) – (-(655.5) – 695.4) kJ/mol

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 rozwiązanie buforowe?

H2SO3 + Mn(OH)2 nie jest silny roztwór buforowy ponieważ kwas siarkawy jest tak silnym kwasem, że nigdy nie może być częścią buforu. Nie może więc regulować pH roztworu.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 całkowita reakcja?

H2SO4 i CH3Reakcję OH nazywa się reakcją całkowitą, ponieważ produkty powstają całkowicie w równowadze.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja egzotermiczna?

H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja ma charakter egzotermiczny. H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja zrywa wiązania, które wytwarzają dużo ciepła.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja redoks?

H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja nie jest reakcją redoks, ponieważ atomy nie zmieniły się na stopniach utlenienia.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 Reakcja opadowa?

H2SO3 + Mn(OH)2 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ produkty nie występują w fazie stałej, ale w postaci roztworu.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 Reakcja odwracalna?

H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja jest odwracalna, ponieważ jest to reakcja kwasowo-zasadowa, w której produkty mogą cofać się, tworząc reagenty, jeśli nie są zachowane warunki.

Czy H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja przemieszczenia?

H2SO3 i Mn(OH)2 reakcja jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ oba zestawy jonów są zastępowane po stronie produktu.

  • Mn2+ jony wypierają H+ jony w kwasie i tworzą kwaśną sól MnSO3.
  • Jony wodoru łączą się z jonami hydroksylowymi, tworząc cząsteczki wody.

Wnioski

Mn (OH)2 jest stosunkowo mocną zasadą, która ma temperaturę topnienia 140ºC. Stała równowagi pokazuje, że ma on również dobrą rozpuszczalność w kwasie. Reakcja kwasowo-zasadowa jest doskonałym przykładem miareczkowania z regulacją temperatury.