15 faktów na temat H2SO3 + KIO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

H₂SO₃ jest mocnym kwasem, który łatwo reaguje z solą mocnej zasady, takiej jak KIO₃. Zobaczmy mechanizm reakcji między H₂SO₃ i KIO₃.

H₂SO₃ lub kwas siarkawy jest kwasem nieorganicznym S i jest bardzo silnym kwasem o wartości pka 1.81. kwas ma jedno podwójne wiązanie tlenu i dwie grupy -OH obecne wokół centralnego atomu siarki. Natomiast jodan potasu jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady o silnych właściwościach elektrolitycznych.

Reakcja między H₂SO₃ i KIO₃ nie wymaga żadnego rodzaju katalizatora, oba są wystarczająco reaktywne, aby reakcja przebiegła. W dalszej części artykułu omówimy mechanizm reakcji kwasu siarkawego z jodanem potasu, entalpię reakcji, rodzaj reakcji, powstawanie produktów itp.

1. Jaki jest produkt H₂SO₃ i KIO₃?

Jodek potasu i kwas siarkowy powstają jako główny produkt powstający, gdy H₂SO₃ i KIO₃ reagują razem.

H₂SO₃ + KIO₃ = H.₂SO₄ +KI

2. Jakim rodzajem reakcji jest H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ reakcja jest przykładem reakcji tworzenia kwasu i reakcji pojedynczego podstawienia wraz z redoks i reakcje wytrącania. Tutaj w trakcie reakcji powstają związki kwasowe.

3. Jak zrównoważyć H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ = H.₂SO₄ + KI ta reakcja nie jest jeszcze zbilansowana, musimy zbilansować równanie w następujący sposób-

• Najpierw oznaczamy wszystkie reagenty i produkty A, B, C i D, ponieważ w tej reakcji otrzymuje się cztery różne cząsteczki, a reakcja wygląda tak:
• AH₂SO₄ +B CO₃ = C H₂SO₄ + D KI
• Zrównywanie współczynników dla tego samego rodzaju elementów poprzez ich przestawianie.
• Po przestawieniu współczynników tych samych pierwiastków według ich proporcji stechiometrycznej otrzymujemy,
• H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= re, ja = b = re,
• Stosując eliminację Gaussa i zrównując wszystkie równania, otrzymujemy A = 3, B = 1, C = 3 i D = 1,
• Ogólne zrównoważone równanie będzie wyglądać następująco:
• 3H₂SO₃ + CO₃ = 3H₂SO₄ +KI

4. H₂SO₃ + KIO₃ miareczkowanie

Aby oszacować ilość jodku lub moc kwasu możemy wykonać miareczkowanie pomiędzy KIO₃ i H₂SO_3.

Używane urządzenie

Do tego miareczkowania potrzebujemy biurety, kolby stożkowej, uchwytu biurety, kolby miarowej i zlewek.

Miano i titrant

H₂SO₃ przeciwko KIO₃H₂SO₃ działa jak titrant, który jest pobierany do biurety, a analizowana cząsteczka to KIO₃ który pobiera się do kolby stożkowej.

Wskaźnik

Całe miareczkowanie odbywa się w kwaśnym środowisku lub kwaśnym pH, więc najlepszym odpowiednim wskaźnikiem będzie fenoloftaleina co daje doskonałe wyniki dla tego miareczkowania przy zadanym pH.

Procedura

Biureta jest wypełniona standaryzowaną H₂SO₃. KIO₃ pobiera się do kolby stożkowej wraz z odpowiednimi wskaźnikami. H₂SO₃ wkrapla się do kolby stożkowej i kolbę stale wstrząsa. Po pewnym czasie, gdy nadejdzie punkt końcowy, wskaźnik zmienia kolor i reakcja jest zakończona.

5. H₂SO₃+ KIO₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między H₂SO₃ + KIO₃ następująco,

SO₂ + H⁺ + OH^- + K.⁺ + wejście/wyjście₃^- = 2H⁺ + TAK₄^2- + K.⁺ + I^-

Aby wyprowadzić równanie jonowe netto, wymagane są następujące kroki:

• H₂SO₃ zostanie rozbity na dwutlenek siarki i wodę oraz wodę zjonizowaną jako protony i jony wodorotlenkowe.
• Następnie KIO3 również dysocjuje na K⁺ jony i IO₃^- jon, ponieważ jest również silnym elektrolitem
• W części produktu H₂SO₄ zjonizowany do H⁺ a więc₄^2-ponieważ jest mocnym elektrolitem i mocnym kwasem.
• KI jest również zjonizowany jako K⁺ i ja^- jak to jest sól.

6. H₂SO₃+ KIO₃ para koniugat

W reakcji H₂SO₃ + KIO₃ pary koniugatów będą odpowiednimi zdeprotonowanymi i protonowanymi formami tego konkretnego gatunku, które są wymienione poniżej-

• Koniugat pary H₂SO₃ = SO₃^2-
• Sprzężona para OH^- = H₂O
• Sprzężona para SO₄^2- = H.₂SO₄

7. H₂SO₃ i KIO₃ siły międzycząsteczkowe

Siła międzycząsteczkowa obecna w H₂SO₃ jest silną siłą elektrostatyczną między protonami a jonami siarczynowymi. w KIO₃ występują oddziaływania elektronowe i siła kulumbowa. Jest to również siła elektrostatyczna i kowalencyjna obecna w H₂SO₄, także atrakcja van der waala.

8.H₂SO₃ + KIO₃ entalpia reakcji

H₂SO₃ + CO₃ entalpia reakcji wynosi -2713.3 KJ/mol, co można otrzymać ze wzoru: entalpia produktów – entalpia reagentów.

9. Czy H₂SO₃ + KIO₃ roztwór buforowy?

H₂SO₃ + CO₃ daje roztwór buforowy mocnego kwasu H₂SO₄ i KI, które mogą kontrolować pH reakcji.

10. Czy H₂SO₃ + KIO₃ całkowita reakcja?

H₂SO₃ + CO₃ jest kompletna, ponieważ daje dwa główne, jeden to mocny kwas, a drugi to sól jonowa.

11. Czy H₂SO₃ + KIO₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

H₂SO₃ + KIO₃ is egzotermicznyc pod względem pierwszej zasady termodynamiki. Ta reakcja uwolniła więcej energii i temperatury do otoczenia, gdzie δH jest zawsze ujemne.

12. Czy H2SO3 + KIO3 to reakcja redoks?

H₂SO₃ + KIO₃ reakcja jest reakcja redoks ponieważ w tej reakcji siarka zostaje utleniona, a jod zredukowany. tutaj H₂SO₃ działa jako środek redukujący natomiast KIO₃ działa jako środek utleniający.

13. Czy H₂SO₃ + KIO₃ reakcja strącania

Reakcja między H₂SO₃ + KIO₃ jest reakcją wytrącania, ponieważ KI wytrąca się w roztworze przy określonym pH, które można usunąć za pomocą metali ziem rzadkich.

14. Czy H₂SO₃ + KIO₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja między H₂SO₃+ KIO₃ jest nieodwracalny, ponieważ wytworzył sól i kwas. Równowaga przesuwa się tylko w prawą stronę lub w kierunku do przodu.

H₂SO₃ + KIO₃ —-> H₂SO₄ +KI

15. Czy H₂SO₃ + KIO₃ reakcja przemieszczenia?

Reakcja między H₂SO₃+ KIO₃ jest przykładem pojedynczej reakcji przemieszczenia. Ponieważ w powyższej reakcji H⁺ wyparł tlen z KIO₃.

Wnioski

Reakcja między H₂SO₃ i KIO₃ daje nam sól elektrolityczną jodek potasu wraz z kwasem siarkowym, gdzie możemy oszacować ilość jodu. Ta reakcja jest reakcją kwasowo-zasadową i nieodwracalną. Ta reakcja jest wykorzystywana do produkcji kwasu siarkowego.

Biswarup Chandra Dey

Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.