Reakcje chemiczne zachodzą w wyniku połączenia dwóch lub więcej substancji, w wyniku czego powstają kluczowe produkty. Wydedukujmy reaktywność H2SO3 i Hg(OH)2.
H2SO3 nigdy nie został wyizolowany w czystej postaci, ale został wykryty w fazie gazowej w niektórych reakcjach. Hg(OH)2 jest higroskopijnym związkiem szeroko stosowanym jako konserwant żywności, a także jako nawóz.
Reakcja H2SO3 i Hg(OH)2 badano wrażliwość rtęci na tworzenie różnych związków z siarką. Ponadto poniżej zbadano różne aspekty właściwości chemicznych reagentów.
Co jest produktem H2SO3 i Hg(OH)2?
H2SO3 i Hg (OH)2 reagują tworząc rtęć (II), siarczyn i wodę.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSOXNUMX3 + H2O
Jakim typem reakcji jest H2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 jest reakcją wypierania, ponieważ anionowa część obu reagujących gatunków jest wymieniana z kationową częścią siebie.
Jak zrównoważyć H2SO3 + Hg(OH)2?
Do zrównoważenia reakcji można zastosować następującą metodę algebraiczną
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSOXNUMX3 + H2O,
- Każdy reagent i produkt w równaniu jest oznaczony zmienną (A, B, C i D) reprezentującą nieznane współczynniki.
- AH2SO3 + BHg(OH)2 = C HgSOXNUMX3 + DH2O
- Teraz do rozwiązania równania używana jest odpowiednia wielkość uważana za współczynnik reagentów i produktów.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- Metoda eliminacji Gaussa jest używana do określenia wszystkich zmiennych i współczynników, a wyniki są
- A = 1, B = 1, C = 1 i D = 2
- W związku z tym ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSOXNUMX3 + 2H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 miareczkowanie
Połączenia miareczkowanie z H2SO3 + Hg(OH)2 nie jest możliwe, ponieważ Hg(OH)2 nie istnieje w czystej postaci.
H2SO3 + Hg(OH)2 równanie jonowe netto
Połączenia równanie jonowe netto z H2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (wodny) + Ba+2 (aq) + 2OH- (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 godz2O(l)
Równanie jonowe netto uzyskuje się, wykonując następujące kroki
- Napisz zbilansowane równanie chemiczne i odpowiednio przedstaw stany fizyczne reagentów i produktów
- H2SO3 (wodny) + Hg(OH)2 (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 godz2O(l)
- Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
- Zatem równanie jonowe netto jest,
H2SO3 (wodny) + Ba+2 (aq) + 2OH- (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 godz2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 para koniugat
- Sprzężona zasada H2SO3 jest HSO3-
- Hg (OH)2 nie robi para sprzężona ponieważ nie występuje w czystej, wyizolowanej formie.
H2SO3 i Hg(OH)2 siły międzycząsteczkowe
- cząsteczki H2SO3 oddziaływać silnym wiązania kowalencyjne.
- Hg (OH)2 tworzy słabe wiązania wodorowe.
H2SO3 + Hg(OH)2 entalpia reakcji
H2SO3 + Hg(OH)2 stwierdzono, że nie zgłasza żadnej reakcji entalpia w wyszukiwaniu literatury, ponieważ utworzony produkt nie jest zbyt stabilny do zarejestrowania.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 roztwór buforowy?
H2SO3 + Hg(OH)2 nie jest roztwór buforowy ponieważ mocny kwas (H2SO3) nie może utworzyć bufora.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 całkowita reakcja?
H2SO3 + Hg(OH)2 nie jest pełną reakcją, ponieważ HgSOXNUMX3 łatwo dysocjuje, przekształcając się w HgS.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
H2SO3 + Hg(OH)2 jest egzotermiczny reakcji, ponieważ kwas siarkawy uwalnia ciepło.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 reakcja redoks?
H2SO3 + Hg(OH)2 nie jest reakcją redoks, ponieważ żaden pierwiastek nie zmienia swojego stopnia utlenienia.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 reakcja strącania?
H2SO3 + Hg(OH)2 jest opad atmosferyczny reakcja, ponieważ HgSOXNUMX3 krystalizuje pod koniec reakcji.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
H2SO3 + Hg(OH)2 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty (HgSO3 i H2O) nie może ponownie przekształcić się w materiał wyjściowy.
Czy H2SO3 + Hg(OH)2 reakcja przemieszczenia?
H2SO3 + Hg(OH)2 jest dublerem przemieszczenie reakcja, ponieważ oba anionowe odpowiedniki reagenta są podstawione odpowiednią częścią kationową.
wnioski
Reaktywność H2SO3 + Hg(OH)2 tworzy siarczyn rtęci (II), który dalej przekształca się w siarczek rtęci. Produkt pozostaje nierozpuszczalny w wodzie i występuje dymorficznie w dwóch postaciach (czerwonej i czarnej). Najbardziej wydajne zastosowanie ma ogniwa fotoelektrochemiczne.
Przeczytaj więcej o następujących faktach dotyczących H2SO3
Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.