Reakcje chemiczne podlegają odpowiednim mechanizmom, tworząc stabilne produkty wykorzystywane we wzroście przemysłowym i rolniczym. Poinformuj nas o reaktywności chemicznej H2SO3 i HgO.
H2SO3 działa jako Środek redukujący i dezynfekujący. Te wodne roztwory siarczynów można utlenić do kwasu siarkowego po przyjęciu form tlenu. HgO jest związkiem nieorganicznym, który jest stały w normalnych warunkach temperatury pokojowej. Jest używany do produkcji rtęci, ponieważ łatwo ulega rozkładowi.
Reaktywność H2SO3 i HgO mogą powodować powstawanie wrażliwy na wibracje związki. Tak więc w poniższych uwagach oceniono ważne właściwości chemiczne reagujących form.
Co jest produktem H2SO3 i HgO?
H2SO3 i HgO wchodzą w interakcje, tworząc siarczyn rtęci (II) i wodę.
H2SO3 + HgO = HgSOXNUMX3 + H2O
Jakim typem reakcji jest H2SO3 + HgO?
H2SO3 + HgO jest a podwójne przemieszczenie odczyn.
Jak zrównoważyć H2SO3 + HgO?
W celu zrównoważenia reakcji można zastosować wymienioną poniżej metodologię algebraiczną
H2SO3 + HgO = HgSOXNUMX3 + H2O,
- Każdy gatunek obecny w równaniu jest oznaczony odpowiednią zmienną (A, B, C i D) w celu zilustrowania nieznanych współczynników.
- AH2SO3 + B HgO = C HgSOXNUMX3 + DH2O
- Następnie do rozwiązania równania stosuje się odpowiednią wielkość uważaną za współczynnik reagentów i rodzajów produktów.
- Hg = A = C, O = A + 3B = 3C + D, H = 2B = 2D, S = B = C
- Połączenia Eliminacja Gaussa Metodologia jest stosowana do ustalenia wszystkich zmiennych i współczynników, a wyniki są
- A = 1, B = 1, C = 1 i D = 2
- Stąd ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
- H2SO3 + HgO = HgSOXNUMX3 + H2O
H2SO3 + Miareczkowanie HgO
Połączenia miareczkowanie z H2SO3 + HgO nie jest wykonalne, ponieważ H2SO3 jest niestabilny w normalnych warunkach, a HgO działa jako katalizator. Ponadto w tym systemie występuje niedostępność bazy.
H2SO3 + HgO netto równanie jonowe
Połączenia równanie jonowe netto z H2SO3 + HgO jest,
H2SO3 (wodny) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 godz2O(l)
- Napisz zbilansowane równanie chemiczne i odpowiednio oznacz stany fizyczne reagentów i produktów
- H2SO3 (aq) + HgO (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 HCl (wodny)
- Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
- Zatem równanie jonowe netto jest
- H2SO3 (wodny) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 godz2O(l)
H2SO3 + Pary koniugatów HgO
H2SO3 + reakcja HgO ma następujące pary koniugatów,
- Sprzężona zasada H2SO3 jest HSO3-.
- Kwas sprzężony z HgO to Hg-.
H2SO3 i siły międzycząsteczkowe HgO
Siły międzycząsteczkowe działające na H2SO3 i HgO są,
- H2SO3 cząsteczki oddziałują ze sobą za pomocą silnych kowalencyjny więzy.
- HgO oddziałuje za pomocą wiązań metalicznych i Dyspersja londyńska armię oraz walczących cywilów.
H2SO3 + entalpia reakcji HgO
H2SO3 + HgO wykazuje nr entalpia reakcji w poszukiwaniach literaturowych, ponieważ formujący się produkt zmienia się gwałtownie i nie jest to możliwe do zarejestrowania.
Czy H2SO3 + HgO roztwór buforowy?
H2SO3 + HgO nie może być a bufor rozwiązanie, ponieważ mocny kwas (H2SO3) nie tworzy bufora.
Czy H2SO3 + HgO pełna reakcja?
H2SO3 + HgO nie jest pełną reakcją, ponieważ utworzony produkt HgSO3 łatwo przekształca się w HgS.
Czy H2SO3 + HgO reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
H2SO3 + HgO jest reakcja egzotermiczna ponieważ obserwuje się wzrost temperatury w wyniku wydzielania się ciepła z dodatkiem silnego kwasu siarkawego.
Czy H2SO3 + HgO reakcja redoks?
H2SO3 + HgO nie jest a reakcja redoks ponieważ reagenty nie zmieniają swoich stopni utlenienia podczas reakcji.
Czy H2SO3 + HgO reakcja wytrącania?
H2SO3 + HgO jest a Reakcja wytrącania ponieważ HgSOXNUMX3 wytrąca się po zakończeniu reakcji.
Czy H2SO3 + HgO reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
H2SO3 + HgO jest nieodwracalna reakcja ponieważ raz utworzone produkty nie mogą być ponownie zamienione w pierwotne reagenty.
Czy H2SO3 + Reakcja wypierania HgO?
H2SO3 + HgO jest podwójnym przemieszczeniem gdzie anion siarczynowy i tlenkowy zastępuje ich odpowiednie kationy (wodór i rtęć), tworząc nowe związki.
wnioski
Reaktywność H2SO3 + CaCl2 tworzenie siarczynu rtęci (II) jest reakcją endotermiczną z podwójnym wypieraniem. Utworzony produkt jest niestabilny w normalnych warunkach standardowych i przekształca się w HgS. Siarczek rtęci jest szeroko stosowany w ogniwach fotoelektrochemicznych ze względu na pasmo wzbronione 2.1 eV i stabilność.
Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!