Połączenie dwóch związków chemicznych, czy to pierwiastka, czy związku, daje wyniki lub kompleksy o różnych właściwościach. Zagłębmy się w tę konkretną reakcję.
Fluorek baru (BaF2) to nieorganiczny związek chemiczny występujący z minerału halogenkowego o nazwie Frankdicksonit, nazwany na cześć profesora. BaF2 kryształy tworzą sieci fluorytu; każdy F2- jon jest skoordynowany z czterema Ba2+ centra w czworościanie. Kwas siarkawy, występujący głównie w postaci gazowej, jest silnym kwasem o pH 5.1.
Poniższy artykuł naukowy zagłębi się w pewne właściwości reakcji między dwoma związkami, takie jak entalpia reakcji i proces miareczkowania.
Co jest produktem H2SO3 i BaF2?
H2SO3 i BaF2 reagują, tworząc siarczyn baru (BaSOXNUMX3) i fluorowodór (HF) odpowiednio. Reakcja zachodzi jako:
- H2SO3 + BaF2→ BaSOXNUMX3 + 2HF
Jakim typem reakcji jest H2SO3 i BaF2?
Reakcja H2SO3 i BaF2 jest reakcją pełnego podwójnego wypierania, ponieważ powstają dwa nowe produkty.
Jak zrównoważyć H2SO3 i BaF2?
H2SO3 i BaF2 reakcję należy zrównoważyć w następujący sposób:
- H2SO3 + BaF2 → BaSOXNUMX3 +HF
- Oba sposoby muszą być równe w atomach; tak więc, po sprawdzeniu stechiometrii, pomnóż HF przez 2, aby było równe atomom fluoru.
- H2SO3 + BaF2 → BaSOXNUMX3 + 2HF
H2SO3 + BaF2 Miareczkowanie
H2SO3 i BaF2 miareczkowanie można przeprowadzić zgodnie z poniższymi krokami, ale wyniki nie będą tak dokładne, jak inne miareczkowania:
Aparatura
- Biureta z podziałką
- Kolba stożkowa
- Kolba miarowa
- Stojak na biuretę
Miano i titrant
- BaF2 Roztwór jest używany jako titrant, którego stężenie jest znane.
- H2SO3oznacza miano, którego stężenie ma być mierzone.
Wskaźnik
Oranż metylowy może służyć jako wskaźnik, ponieważ roztwór powinien mieć charakter kwaśny. W środowisku zasadowym zmienia kolor na żółty, a w środowisku kwaśnym na pomarańczowy.
Procedura
- Próbki mierzonego BaF2 rozpuszcza się dobrze w wodzie i umieszcza w kolbie stożkowej. BaF2 jest zwykle standaryzowany metodami kulometrycznymi.
- Do biurety dodaje się kwas siarkawy.
- Sprawdzając pH, dodaje się krople wskaźnika - oranżu metylowego.
- W miarę postępu miareczkowania punkt równoważnikowy reakcji pojawia się, gdy tworzy się nowy produkt z przyzwoitą zmianą koloru. Ta reakcja może zająć trochę czasu.
- Zgodnie z miareczkowaniem objętość próbki szacuje się według wzoru:
- VH2SO3 SH2SO3 = VBaF2 SBaF2
H2SO3 i BaF2 Równanie jonowe netto
H2SO3 + BaF2 da następujące równanie jonowe netto:
- 2H+(wodny) +SO32-(woda) + BaF2(S) → Ba2+(wodny) + SO32-(wodny) + 2H+(wodny) + 2F-(woda)
- H2SO3 dysocjuje na wodór i jony siarczynowe.
- BaF2 istnieje w postaci stałej i nie dysocjuje, dopóki nie zostanie dodany kwas siarkawy.
- BaSOXNUMX3 dysocjuje, tworząc jeden jon baru na +2 stopniu utlenienia i jeden jon siarczynowy na +4 stopniu utlenienia siarki.
H2SO3 i BaF2 Pary sprzężone
H2SO3 i BaF2 reakcja zawiera następujące pary koniugatów, które będą się różnić o jeden proton:
- Sprzężona zasada H2SO3 = HSO3-
- Sprzężona zasada HF = F-
H2SO3 i BaF2 Siły międzycząsteczkowe
W reakcji H2SO3 i BaF2, występują następujące siły międzycząsteczkowe:
- W H2SO3, istnieją kwaśne protony, które biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych.
- BaF2 wykazuje niewielką polarność z powodu tworzenia się jonów, dla których ma wyższą temperaturę topnienia niż fluorek wapnia.
- BaF2 krystalizuje w CaF2 struktura, składająca się z utrzymujących się sił Van der Waalsa i interakcji londyńskich.
Element | Elektroujemność |
---|---|
Ba | 0.9 |
S | 2.5 |
O | 3.5 |
F | 4.0 |
H2SO3 i BaF2 Entalpia reakcji
H2SO3 i BaF2 dane dotyczące entalpii reakcji wynoszą około -398 kJ/mol. Informacje o entalpii są następujące:
- Entalpia tworzenia BaF2 = -1278.75 kJ/mol
- Entalpia tworzenia H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Entalpia tworzenia BaSO3 = -1790 kJ/mol
- Entalpia tworzenia HF = -271.12 kJ/mol
- Entalpia reakcji = (-1790 – (2 x 271.12)) – (-655.5 -1278.75) kJ/mol = -398 kJ/mol
Czy H2SO3 i BaF2 rozwiązanie buforowe?
H2SO3 + BaF2 nie jest silny roztwór buforowy w ogóle jako słabo kwaśny halogenek metalu nigdy nie może regulować pH roztworu. Ponadto trudno jest utworzyć bufor z H2SO3.
Czy H2SO3 i BaF2 reakcja całkowita?
H2SO4 i BaF2 reakcja jest zakończona w naturze, gdy reakcja osiąga równowagę.
Czy H2SO3 i BaF2 reakcja egzotermiczna?
H2SO3 a reakcja BaF2 jest z natury dość egzotermiczna, ponieważ kryształy potrzebują trochę energii, aby stracić wiązania.
Czy H2SO3 i BaF2 reakcja redoks?
H2SO3 i BaF2 reakcja nie jest rzeczywistą reakcją redoks, ponieważ w równaniu chemicznym nie ma zmian stopnia utlenienia.
Czy H2SO3 i BaF2 Reakcja opadowa?
H2SO3 + BaF2 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ powstające produkty nie powodują wytrącania się osadów.
Czy H2SO3 i BaF2 Reakcja odwracalna?
W H2SO3 i BaF2 reakcja, produkty powstały w równowadze i nie ma ona charakteru odwracalnego.
Czy H2SO3 i BaF2 reakcja przemieszczenia?
H2SO3 i BaF2 reakcja jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ dwa zestawy jonów są przemieszczane lub wymieniane po stronie produktu.
- Metaliczny bar wypiera wodór z kwasu i tworzy słabo kwaśną sól - BaSO3.
- Jon fluorkowy ulega przemieszczeniu i tworzy fluorowodór.
Wnioski
BaF2 jest związkiem nieliniowym, nierozpuszczalnym w wodzie i może być stosowany jako scyntylator ze względu na swoją sieć krystaliczną. Miareczkowanie nie jest zwykle przydatne, ale można je przeprowadzić w celu oszacowania kwasu.
Cześć….Tutaj Neeloy! Zdobyłem tytuł magistra chemii i obecnie jestem ekspertem merytorycznym w tej społeczności. Nauka i rozumowanie karmią moją ciekawość i uwielbiam wyrażać własnymi słowami wszystko, co widzę. Uzależniony od quizów. Połączmy się na LinkedIn.