15 faktów na temat H2SO3 + AL2O3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Celem reakcji chemicznej jest znalezienie możliwych do zidentyfikowania produktów. Zobaczmy, co ta reakcja oferuje w takim przypadku.

Aluminium występuje głównie na +3 stopniu utlenienia. Dlatego każdy Al³⁺ jon jest w pustce oktaedrycznej, podczas gdy O^2- jony zajmują sześciokątne, ściśle upakowane przestrzenie. Glin₂O₃ jest amfoteryczny tlenek, reagując zarówno z kwasami, jak i zasadami, dając sole. Kwas siarkawy (H₂SO₃) ma pH 5.1 i całą reakcję należy przeprowadzać ostrożnie.

W interesującym artykule przyjrzymy się reakcji kwasu i tlenku oraz ich właściwościom, takim jak entalpia reakcji i siły międzycząsteczkowe.

Co jest produktem H₂SO₃ i Al₂O₃?

H₂SO₃ i Al₂O₃ reagują, tworząc odpowiednio siarczyn glinu i wodę.

• 3H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Jakim typem reakcji jest H₂SO₃ + al₂O₃?

Reakcja H₂SO₃ i Al₂O₃ jest reakcją zobojętniania, ponieważ sól i woda powstają odpowiednio ze związku kwaśnego i zasadowego.

Jak zrównoważyć H₂SO₃ i Al₂O₃?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja jest równoważona w następujących krokach,

• H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Oba sposoby muszą być równe w atomach; sprawdzanie stechiometrii, mnożenie H₂SO₃ z 3 równym H₂ atomy kwasu.
• 3H₂SO₃ + al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ + al₂O₃ Miareczkowanie

Al₂O₃ szacuje się metodą tzw miareczkowanie termometryczne. Etapy tego miareczkowania są następujące:

Aparatura

• Biureta z podziałką
• Kolba stożkowa
• Kolba miarowa
• Stojak na biuretę

Miano i titrant

• H₂SO₃ jest stosowany jako titrant, którego stężenie jest znane.
• Al₂O₃ oznacza miano, którego stężenie ma być analizowane.

Wskaźnik

Miareczkowanie termometryczne nie wymaga wskaźnika zmieniającego kolor, ponieważ głównym czynnikiem są zmiany entalpii.

Procedura 

• Odważony winian sodu i próbki tlenku glinu dobrze rozpuszcza się w wodzie i całość umieszcza się w kolbie stożkowej.
• W przemytej biurecie rozcieńczyć roztwór H₂SO₄ jest dodany
• Termistor jest trzymany pod kolbą stożkową i miareczkowanie przebiega.
• Do zawartości kolby dodaje się kilka kropli KF i obserwuje się temperaturę.
• Punkt równoważnikowy miareczkowania pojawia się, gdy równe mole reagentów przereagowały i obserwujemy znaczną zmianę temperatury roztworu.
• Objętość próbki szacuje się zgodnie z miareczkowaniem.

H₂SO₃ i Al₂O₃ Równanie jonowe netto

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja daje następujące równanie jonowe netto,

2H⁺(wodny) +SO₃^2-(wodny) + 2Al³⁺(woda) + 3O^2-(woda) → 2 Al³⁺(wodny) +3SO₃^2-(wodny) + H⁺(wodny) + OH^-(woda)

• H₂SO₃ dysocjuje na wodór i jony siarczynowe.

• Al₂O₃ ulega dysocjacji na dwa jony glinu i trzy jony tlenkowe.

• Glin₂(SO₃)₃ dysocjuje na dwa jony glinu o stopniu utlenienia +3 i jony siarczynowe.

H₂SO₃ i Al₂O₃ Pary sprzężone

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja ma następujące pary sprzężone, różniące się o jeden proton:

• Sprzężona zasada H₂SO₃ = HSO₃^-
• Sprzężona zasada H₂O= O.O^-

H₂SO₃ i Al₂O₃ Siły międzycząsteczkowe

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja ma następujące siły międzycząsteczkowe,

• H₂SO₃ składa się z kwaśnych protonów zaangażowanych w tworzenie wiązań wodorowych.
• Al₂O₃ składa się zarówno z jednostek jonowych, jak i kowalencyjnych i jako ciało stałe występuje w różnych odmianach polimorficznych.
• Al₂O₃ ma niską polaryzację z siłami dyspersji i siłami Van de Waalsa.
• Al₂O₃ ma słabą ruchomość Al³⁺ jony, czyniąc ją izolującą.

H₂SO₃ i Al₂O₃ Entalpia reakcji

H₂SO₃ + al₂O₃ dane dotyczące entalpii reakcji wynoszą około -294.9 kJ/mol. Informacje o entalpii są następujące:

• Entalpia formowania Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Entalpia tworzenia H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpia formowania Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Entalpia tworzenia H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpia reakcji = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ rozwiązanie buforowe?

H₂SO₃ + al₂O₃ nie jest silny roztwór buforowy ponieważ mocny kwas, taki jak kwas siarkawy, nigdy nie może być częścią buforu, podczas gdy tlenek ma również charakter amfoteryczny. Nie może więc utrzymać pH roztworu.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ całkowita reakcja?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja jest zakończona, ponieważ po osiągnięciu równowagi produkty są całkowicie utworzone.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ reakcja egzotermiczna?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja ma charakter egzotermiczny. H₂SO₃ i Al₂O₃ uwalniają dużo ciepła z powodu zerwania wiązań.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ reakcja redoks?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja nie jest redoks, ponieważ atomy nie zmieniły się na stopniach utlenienia.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ Reakcja opadowa?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja nie jest reakcją wytrącania, ponieważ produkty występują raczej w fazie roztworu.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ Reakcja odwracalna?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja jest odwracalna, ponieważ jest to reakcja kwasowo-zasadowa. Jeśli równowaga nie zostanie zachowana, produkty mogą powrócić do reagentów.

Czy H₂SO₃ i Al₂O₃ reakcja przemieszczenia?

H₂SO₃ + al₂O₃ reakcja jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ oba zestawy jonów są zastępowane po stronie produktu.

• Al³⁺ jony wypierają H⁺ jony w kwasie i tworzą kwaśną sól H₂SO₃.
• Jony wodoru łączą się z jonami tlenkowymi, tworząc cząsteczki wody.

Wnioski

tlenek glinu (Al₂O₃), znany ze swojej twardości i wytrzymałości na rozciąganie, ma różnorodne zastosowania w sektorze stalowym i produkcyjnym. Ze względu na wysoką przewodność cieplną znajduje zastosowanie w materiałoznawstwie. Zatem reakcja kwasu i tlenku służy jako dobry pokaz właściwości amfoterycznych.

Neeloya Bhattacharyi

Cześć….Tutaj Neeloy! Zdobyłem tytuł magistra chemii i obecnie jestem ekspertem merytorycznym w tej społeczności. Nauka i rozumowanie karmią moją ciekawość i uwielbiam wyrażać własnymi słowami wszystko, co widzę. Uzależniony od quizów. Połączmy się na LinkedIn.