Celem reakcji chemicznej jest utworzenie odrębnych trwałych produktów. Nauczmy się, jak działa ta reakcja jako przykład.
H2SO3 jest słabszym kwasem niż kwas siarkowy o pH 5.1, występującym jako wodny roztwór kwasu siarkowego. Ag3PO4 jest ciemnożółtym związkiem chemicznym, nierozpuszczalnym w wodzie i przyzwoitym fotokatalizatorem ze względu na swoją wrażliwość na światło w reakcjach takich jak fotochemiczne rozszczepianie wody. Ma gęstość 6.370 g/cmXNUMX3.
Ten wnikliwy artykuł zagłębi się w różne aspekty reakcji kwasu i soli fosforanowej, wraz z ich właściwościami.
Co jest produktem H2SO3 i Ag3PO4?
H2SO3 i Ag3PO4 reagują, tworząc odpowiednio siarczyn srebra i kwas fosforowy. Reakcja zachodzi jako,
2 Ag3PO4 + 3H2SO3 → 3 Ag2SO3 + 2H3PO4
Jakim typem reakcji jest H2SO3 + Ag3PO4?
Reakcja H2SO3 i Ag3PO4 jest reakcją przemieszczenia, którą zaleca się przeprowadzać w ciemnym otoczeniu.
Jak zrównoważyć H2SO3 + Ag3PO4?
H2SO3 i Ag3PO4 reakcja ma następujące etapy dla właściwej równowagi stechiometrycznej:
- Ag3PO4 + H2SO3 → Ag2SO3 + H3PO4
- Aby wyrównać liczbę atomów Ag po obu stronach, pomnóż Ag po lewej stronie przez 2, a po prawej przez 3. W ten sposób obie strony mają 6 atomów Ag.
- 2 Ag3PO4 + 3H2SO3 → 3 Ag2SO3 + 2H3PO4
- Ponieważ obie drogi muszą być równe pod względem atomów, pod względem stechiometrii pomnóż H2SO3 z 3 po lewej i H3PO4 gdzie 2 po prawej stronie oznacza atomy wodoru.
- 2 Ag3PO4 + 3H2SO3 → 3 Ag2SO3 + 2H3PO4
H2SO3 + Ag3PO4 Miareczkowanie
Miareczkowanie H2SO3 i Ag3PO4 przyniesie zauważalne rezultaty.
Aparatura
- Biureta z podziałką
- Kolba stożkowa
- Kolba miarowa
- Stojaki na biurety
- Zlewki na próbki
Miano i titrant
- H2SO3 jest używany jako titrant, substancja, która ma być mierzona
- Ag3PO4 to miano, jego stężenie pozostaje nieznane.
Procedura
- Umytą biuretę napełnia się kwasem siarkawym i mocuje do statywu.
- Określona ilość Ag3PO4 roztwór dodaje się do kolby stożkowej.
- W kolbie stożkowej dodano jako zawartość krople wskaźnika oranżu metylowego.
- Gdy rozpoczyna się procedura miareczkowania, krople kwasu wpadają do kolby.
- W punkcie równoważnikowym (może się zmieniać w tej reakcji) równe mole kwasu przereagowały z równymi molami zasady, co wskazuje na koniec reakcji.
- Można zaobserwować zauważalną zmianę koloru, a wkrótce potem roztwór jest niewyraźny.
- Oszacowania soli dokonuje się według wzoru:
- VAg3PO4 SAg3PO4 = VH2SO43 SH2SO3
H2SO3 + Ag3PO4 Równanie jonowe netto
w H2SO3 i Ag3PO4 reakcja, równanie jonowe ma następujący schemat:
6 Ag+(wodny) + 2PO43-(woda) + 6H+(woda) + 3SO32-(woda) → 6 Ag+(woda) + 3SO32-(wodny) + 6H+(woda) + 2PO43-(woda)
H2SO3 + Ag3PO4 Pary sprzężone
Jako przykład par sprzężonych w reakcji,
- Sprzężona zasada H2SO3 = HSO3-
- Sprzężona zasada H3PO4 = H.2PO4-
H2SO3 + Ag3PO4 Siły międzycząsteczkowe
- H2SO3 bierze udział w wiązaniu wodorowym ze względu na obecny wodór.
- Produkt rozpuszczalności 8.89 x 10-17 jest dowodem na nierozpuszczalność w wodzie fosforanu srebra.
- Między atomami w fosforanie srebra występują słabe siły Van der Waalsa.
H2SO3 + Ag3PO4 Entalpia reakcji
H2SO3 i Ag3PO4 entalpia reakcji wynosi – 4.2 kJ/mol. Informacja o entalpii wygląda następująco:
- Entalpia tworzenia Ag3PO4 = -1005 kJ/mol
- Entalpia tworzenia H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Entalpia tworzenia Ag2SO3 = -490.7 kJ/mol
- Entalpia tworzenia H3PO4 = -1254.3 kJ/mol
- Reakcja Entalpia powyższej reakcji= (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2 kJ/mol
Czy H2SO3 + Ag3PO4 rozwiązanie buforowe?
H2SO3 i Ag3PO4 nie tworzą silnego roztwór buforowy ponieważ sama utworzona sól fosforanowa nie jest tak stabilna, a kwas nie może być częścią buforu.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 całkowita reakcja?
H2SO3 i Ag3PO4 reakcja jest reakcją całkowitą z wymaganiem równowagi, ponieważ warunki reakcji powinny być ściśle zachowane.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 reakcja egzotermiczna?
H2SO3 i Ag3PO4 Reakcja ma charakter egzotermiczny i uwalnia niewielką ilość energii.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 reakcja redoks?
Reakcja H2SO3 i Ag3PO4 nie jest rzeczywistą reakcją redoks.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 Reakcja opadowa?
H2SO3 i Ag3PO4 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ pozostałość jest wysoce niestabilna i może występować częściej w fazie roztworu.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 Reakcja odwracalna?
H2SO3 i Ag3PO4 reakcja nie jest z natury odwracalna, ponieważ reakcja postępuje, dając inne produkty, gdy zmienimy pewne warunki.
Czy H2SO3 + Ag3PO4 reakcja przemieszczenia?
Reakcja H2SO3 i Ag3PO4 jest reakcją podwójnego przemieszczenia ponieważ para gatunków jonowych zostaje wymieniona po stronie produktu.
- Srebro zostaje wyparte przez wodór, tworząc Ag2SO3
- Gatunki fosforanowe łączą się z wodorem, dając kwas fosforowy.
Wnioski
Ag3PO4 jest ważnym odczynnikiem analitycznym ze względu na swoje właściwości wytrącania, ale inne pochodne okazują się dość niestabilne. Opisane miareczkowanie nie jest najlepszym przykładem miareczkowania kwasowo-zasadowego.
Cześć….Tutaj Neeloy! Zdobyłem tytuł magistra chemii i obecnie jestem ekspertem merytorycznym w tej społeczności. Nauka i rozumowanie karmią moją ciekawość i uwielbiam wyrażać własnymi słowami wszystko, co widzę. Uzależniony od quizów. Połączmy się na LinkedIn.