Ten artykuł ilustruje, że Gef4 oznacza tetrafluorek germanu i informuje nas o ładunkach atomowych, kątach, momentach dipolowych, długościach wiązań, długościach wiązań i całkowitej energii.
Struktura Lewisa Gef4 ma cztery pojedyncze wiązania w atomach germanu i fluoru. W strukturze Lewisa Gef4 atomy Ge znajdują się w środku, a atomy fluoru leżą wokół atomów Ge.
Jak narysować strukturę Lewisa Gef4?
Elektrony walencyjne obecne w cząsteczkach są reprezentowane przez kropkę struktura zwana lewis struktura kropki. Aby znaleźć wiązania chemiczne w cząsteczce, struktura Lewisa jest najprostszą metodą przewidywania geometrii molekularnej.
Do narysuj strukturę Lewisa stosowane są następujące kroki:
Step1:
Znajdź elektrony walencyjne w danych cząsteczkach Gef4, Ge składa się z 4 elektronów walencyjnych w swojej zewnętrznej powłoce, a fluor składa się z 7 elektronów walencyjnych w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce.
Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce Gef4 wynosi 32.
Step2:
Po zliczeniu elektronów walencyjnych cząsteczki znajdź pierwiastek, który jest najmniej elektroujemny i uczyń go centralnym atomem tej cząsteczki.
Na przykład w cząsteczce Gef4 german jest najmniej elektroujemnym pierwiastkiem i składa się z pozycji atomu środkowego.
Step3:
Narysuj szkielet Gef4 struktura Lewisa i łączy wszystkie atomy wiązaniami pojedynczymi.
Step4:
Po narysowaniu szkieletu Gef4 struktura Lewisa, umieść pojedyncze pary przy każdym atomie w cząsteczce. Ponieważ german jest centralnym atomem, nie zawiera samotnych par, ponieważ wszystkie elektrony walencyjne uczestniczą w tworzeniu pojedynczego wiązania.
Otaczający atom fluoru składa się z jednej samotnej pary na plaży trzech atomów fluoru. To da 3 samotne pary elektronów na atomie fluoru.
Step5:
Teraz rozważ oktet każdego atomu w cząsteczkach Gef4, jeśli oktet nie jest kompletny, narysuj podwójne lub potrójne wiązanie, aby zaspokoić oktet każdego elementu.
W przypadku cząsteczki Gef4 oktet każdego pierwiastka jest kompletny i spełniony. Więc ostateczna gef4 struktura Lewisa jest jak na rysunku poniżej.
Rezonans struktury Lewisa Gef4
Jeśli mówimy o strukturze Gef4 Lewisa, german tworzy pojedyncze wiązania z fluorem. Kiedy możemy narysować dwie lub więcej prawidłowych struktur Lewisa dla tej samej cząsteczki, mamy rezonans.
Rezonans występuje tylko wtedy, gdy cząsteczka zawiera co najmniej jedno wiązanie podwójne. Cząsteczki z pojedynczym wiązaniem nigdy nie wykazują rezonansu.
Kształt struktury Lewisa Gef4
Dla struktura Gef4 lewis struktura, Ge składa się z 4 orbitali wiążących związanych z atomem fluoru i ma kształty czworościenne. Jest to budowla w kształcie czworościanu ostrosłupowego, która składa się z 4 narożników i 4 trójkątnych ścian.
Gef4 Lewis struktura formalna opłata
Ładunki formalne (q) reprezentują ładunki atomów w cząsteczkach, gdy tworzą się wiązania kowalencyjne. Ładunek atomu jest określony przez różnicę między jego elektronami walencyjnymi dostępnymi w jego swobodnym stanie neutralnym a jego elektronami walencyjnymi przypisanymi w a Struktura Lewisa.
Równanie do znalezienia ładunku formalnego w Gef4 jest następujące:
F = V- N – ½ B
Gdzie,
F = formalna opłata na Gef4 (0)
V = elektron walencyjny(4)
N = liczba niewiążących elektronów walencyjnych w Gef4 (0)
B = Całkowita liczba elektronów wiążących w Gef4 (4)
Więc formalna opłata włączona Gef4 wynosi zero.
Kąt struktury Lewisa Gef4
Gef4 ma geometrię tetraedryczną, ponieważ Gef4 ma tylko związane pary elektronów, kąty wiązania wynoszą 109.5 stopnia, jednak gdyby istniały niezwiązane pary elektronów, odepchnęłyby inne atomy dalej i zmniejszyły kąty wiązania.
Zatem Gef4 ma kąt wiązania 109.5°.
Reguła oktetu struktury lewisa Gef4
W Gef4 struktura Lewisa, zobaczymy, że fluor jest obecny wokół atomu germanu i staje się pierwiastkiem zewnętrznym. Więc musimy uzupełnić oktet atomu fluoru, ponieważ ma on 7 elektronów walencyjnych w swojej zewnętrznej powłoce i wymagał jeszcze jednego elektronu do uzupełnienia oktetu.
Tak więc w struktura Lewisa z Gef4, wszystkie atomy stosują się do reguły oktetu.
Samotne pary struktury Gef4 Lewis
W Gef4 struktura Lewisa, Ge tworzy 4 pojedyncze wiązania z atomami fluoru i wykorzystał w wiązaniu wszystkie elektrony walencyjne, ale na fluorze pozostało 6 samotnych par elektronów.
Tak więc całkowita samotna para elektronów wynosi 6*4=24 w cząsteczkach Gef4.
elektrony walencyjne Gef4
Elektrony walencyjne są używane do tworzenia wiązań z innymi elektronami atomu. W konfiguracji elektronicznej germanu są 4s2,4p2 w jego Struktura Lewisa, elektron walencyjny w germanie to cztery, a we fluorze (2s2,2p5) to siedem (4*7=28). W rezultacie cząsteczka Gef4 ma łącznie 32 elektrony walencyjne.
Hybrydyzacja Gef4
Hybrydyzacja jest najprostszą formą dystrybucji elektronów na orbitalach o różnych poziomach energii i zbiera informacje o związku i wszystkich związanych z nim właściwościach. Liczba elektronów walencyjnych w Gef4 wynosi 32, z 32 elektronów walencyjnych, 4 uczestniczą w tworzeniu wiązań, a 28 to elektrony niewiążące.
W ten sposób liczby steryczne są znajdowane i obliczane przez dodanie samotnych par elektronów na centralnym atomie i są one obecne wokół centralnych atomów.
EC of Ge w stanie podstawowym: 3d104s2, 4 s2
EC Ge w stanie podekscytowanym: 4s14px1,4py1,4szt.1
Hybrydyzacja Gef4 to sp3.
Rozpuszczalność Gef4
Fluorek germanu to bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu przypominającym zapach czosnku. Jest rozpuszczalny w wodzie i reaguje z wodą tworząc kwasy fluorowodorowe.
Czy Gef4 jest rozpuszczalny w wodzie?
Tak, Gef4 struktura Lewisa jest słabo rozpuszczalny w wodzie, aw wodzie dysocjuje na jony i staje się jonowy.
Czy Gef4 to silny elektrolit?
Elektrolit to ten, który podczas przygotowywania roztworu w wodzie dysocjuje na jony dodatnie i ujemne. Gef4 jest jonowy i lekko rozpuszczony w wodzie, dzięki czemu zachowuje się jak elektrolit.
Czy Gef4 jest kwaśny czy zasadowy?
Gef4 zachowuje się jak kwas, jego kwaśny charakter oznacza, że cząsteczki przyjmują elektrony w roztworze, a w wodzie reaguje i tworzy fluorowodór kwasy. Zatem struktura lewisa Gef4 jest kwaśny.
Czy Gef4 jest polarny czy niepolarny?
Cząsteczki niepolarne to takie, w których symetryczny rozkład ładunku na wszystkie atomy obecne w cząsteczkach i moment dipolowy są równe zeru.
Tak, Gef4 ma zerowy moment dipolowy i wykazuje właściwości niepolarne.
Czy Gef4 jest kwasem lub zasadą Lewisa?
Gef4 działają jak kwasy Lewisa, ponieważ Ge ma orbital d, który jest gotowy do przyjęcia elektronów, a kwas Lewisa oznacza akceptację elektronów w ich wolnych orbitalach.
Czy Gef4 jest liniowy?
Nie, Gef4 nie jest liniowy, ponieważ wykazuje geometrię czworościenną i wykazuje hybrydyzację sp3, co daje kształty przypominające piramidę czworościenną o kącie 109.5 stopnia.
Czy Gef4 jest paramagnetyczny czy diamagnetyczny?
Magnetyzm przejawiany przez materiały diamagnetyczne jest znany jako diamagnetyzm. Materiały zostają swobodnie namagnesowane, gdy są wystawione na działanie pola magnetycznego. Jednak w porównaniu z polem magnetycznym namagnesowanie porusza się w przeciwnym kierunku.
Gef4 jest diamagnetyczny, ponieważ jego moment dipolowy wynosi zero, a jeśli widzimy jego hybrydyzację, jest to hybrydyzacja sp3 i wszystkie elektrony są sparowane. Zatem parowanie elektronów pokazuje, że Gef4 struktura Lewisa jest diamagnetyczny.
Temperatura wrzenia Gef4
Temperatura, w której ciśnienie pary cieczy jest równe ciśnieniu cieczy otaczającej ciecz, w której ciecz przechodzi w parę, nazywana jest temperaturą wrzenia.
Zatem Gef4 ma temperaturę wrzenia równą -36.5°C.
Kąt wiązania Gef4
Tetrafluorek germanu ma kąt wiązania 109.5 stopnia z hybrydyzacją sp3 i tetraedrycznym kształtem cząsteczki.
Wnioski
Gef4 oznacza tetrafluorek germanu. Struktura Lewisa Gef4 ma cztery pojedyncze wiązania w atomach germanu i fluoru. Elektrony walencyjne obecne w cząsteczkach są reprezentowane przez kropkę struktura zwana lewis struktura kropki. Jeśli mówimy o Gef4 struktura Lewisa, german tworzy hybrydyzację sp3 z kątem wiązania 109.5 stopnia.
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa Xeo2f2
- Struktura Lewisa Cof2
- Struktura Lewisa Zn2
- Struktura Lewisa Baoh2
- Struktura Lewisa Cah2
- Struktura Lewisa Xeof4
- Struktura Lewisa Clo4
- Struktura Lewisa N2o
- Struktura CS Lewisa
- Struktura Lewisa kwasu mrówkowego
Cześć….Jestem Monika. Zrobiłem magisterium z chemii. Jestem ekspertem merytorycznym z chemii. Powiedziałbym, że jestem pisarzem z pasją. Głównym celem mojego pisania jest przedstawienie nowych perspektyw. Chcę odkrywać nowe rzeczy, które mogę zastosować w swoim otoczeniu.
Połączmy się poprzez LinkedIn