13 Przykład opłaty formalnej: szczegółowe wyjaśnienia

W tym artykule omówimy przykład opłaty formalnej

Zaczyna się od przykładów, aby znaleźć ładunek formalny cząsteczki,

1. ₃

Struktura tego , w którym pojawią się 3 atomy tlenu, wynika z ich różnej struktury Lewisa. tlen ma 8 liczbę atomową i 16 liczbę masową. To jest cząsteczka ozonu. to jest alotrop tlenu. ozon tworzony przez cząsteczkę ditlenu w kontakcie ze światłem UV.

Tlen mający 6 elektronów walencyjnych.

# Ładunek Atomu O(1) będzie
=6-2-3

= 6-5

=1

(będzie +1)

# Ładunek atomu O(2):

=6-4-2

=0

# Ładunek atomu O(3):

=6-6-1

= -1

2: H₂O CZĄSTECZKA!

Struktura tego:

Zawiera w swojej strukturze 2 atomy wodoru i 1 atom tlenu. Jest bez smaku i przejrzysta dzięki swojemu zachowaniu. Tutaj tlen mający 6 elektronów walencyjnych i wodór mający 1 liczbę atomową.

# tlen w cząsteczce wody zawiera

=6-4-2

=0

liczba H(1)

=1-0-1

=0

# wodór w cząsteczce wody zawiera ładunek H(2)

=1-0-1

=0

3: CO2 CZĄSTECZKA

Dwutlenek węgla zawiera 1 cząsteczkę węgla i 2 cząsteczki tlenu połączone kowalencyjnie ze sobą. Węgiel posiadający elektron walencyjny 4, pojedyncza para elektronów i 0 wiązania wokół niego.

Ładunek C w dwutlenku węgla = 4-0-4=0

Tlen mający 6 elektronów walencyjnych, 4 kropki i 2 pary wiązań.

Ładunek dwutlenku węgla O=6-4-2=6-6=0

Więc ładunek całej cząsteczki wynosi 0.

4.BH₄^- CZĄSTECZKA

 3 i 1 to walencja e^- boru i wodoru, stawiając wzór,

Ładunek formalny B= 3-0-4=-1

Ładunek formalny H=1-0-1=0

Cały ładunek cząsteczki będzie =-1

5.CH₃⁺ CZĄSTECZKA

Zawiera jeden węgiel i trzy atomy wodoru. Kation metylu ma strukturę geometryczną o kształcie trygonalnym, a kąt wiązania wynosi 120 stopni. Jest to pochodna alkilu grupy metylowej. 4 i 1 to elektrony walencyjne węgla i wodoru.

Ładunek C w tej cząsteczce=4-0-3=1

Ładunek H w tej cząsteczce=1-0-1=0

Całkowity ładunek cząsteczki wynosi +1 .

6. NH₃ CZĄSTECZKA

W tym azocie o wartościowości 5 e^-,2 kropki i 3 . Azot wiązanie kowalencyjne z 3 atomami wodoru i 1 parą elektronów są tutaj obecne

Ładunek azotu w tej cząsteczce=5-2-3=0

Ładunek wodoru w tej cząsteczce wynosi 0.

Więc cały ładunek wyniesie 0.

7.SCN^- Cząsteczka

 Zaczyna się od węgla, widzieliśmy, że atom węgla dzieli 4 pary wiązań. więc ładunek C wynosi 0 (4-0-4=0)

Potem zobaczyliśmy, że atom siarki dzieli 1 parę wiązań , 3 wolną parę i 6 wartościowość e^-.

Ładunek siarki= 6-6-1=-1

Następnie obserwujemy udział azotu 3 pary wiązań, 1 wolną parę i ma łącznie 5 elektronów walencyjnych.

Ładunek N =5-2-3=0

Cała opłata wyniesie -1.

8.N₂O CZĄSTECZKA!

Nazywa się to gazem rozweselającym , więc struktura tego :

Wiemy, że azot ma 5 elektronów walencyjnych, a tlen ma 6 elektronów walencyjnych.

Obliczając ładunek każdego z atomów:

Opłata N₁ w cząsteczce=5-4-2=-1

Opłata N₂ w cząsteczce=5-0-4=1

Ładunek tlenu=6-4-2=0

Cała opłata wyniesie zero.

9: CO CZĄSTECZKA

Obliczmy ładunek formalny dla każdego atomu w cząsteczce tlenku węgla

Tutaj węgiel zawiera 4 elektrony walencyjne , dwie pojedyncze pary elektronów , 3 wiązania wokół niego.

.Ładunek formalny C =4-2-3=-1

Tlen mający 6 elektronów walencyjnych, 2 samotne pary elektronów, 3 liczbę wiązań wokół niego.

Ładunek formalny O=6-2-3=+1

10: H₃O⁺ CZĄSTECZKA

Tlen mający 8 elektronów walencyjnych w powłoce walencyjnej.

Ładunek formalny O=6-2-3=+1

Ładunek formalny H=1-0-1= 0

11:NH₄⁺ CZĄSTECZKA

Azot ma 5 elektronów walencyjnych, 4 pary wiązań, 0 samotnych par elektronów. Wodór ma 1 elektron walencyjny i tylko 1 wiązanie wokół niego.

Ładunek formalny N = 5-0-4=+1

Ładunek formalny H=1-0-1=0

Czytaj więcej na: Wiązanie peptydowe a wiązanie estrowe: analiza porównawcza i fakty

12: CH₄ CZĄSTECZKA

Węgiel ma 4, a wodór ma 1 elektron walencyjny.

Formalny ładunek węgla= 4-0-4=0

Ładunek formalny wodoru=1-0-1=0

13:H₃O⁺ CZĄSTECZKA

Tlen mający 6 elektronów walencyjnych, dwie kropki i 3 wiązania wokół niego.

Ładunek formalny O=6-2-3=1

Ładunek formalny H =1-0-1=0

14.BH₃ MOLEKULA

Bor mający 3 elektrony walencyjne.

Ładunek formalny boru =3-0-3=0

Ładunek formalny wodoru=1-0-1=0