Konfiguracja elektronów Fe, Fe2+ i fe3+ (przeczytaj najpierw)

Żelazo (Fe) jest pierwiastek chemiczny który należy do grupa metali przejściowych w układzie okresowym. Jest powszechnie znany z jego znaczenie in różne branże, w tym budownictwo, produkcja i medycyna. Konfiguracja elektronowa żelaza, w szczególności jonów Fe2+ i Fe3+, odgrywa kluczową rolę w zrozumieniu jego właściwości chemiczne i reaktywność. W ten artykuł, zagłębimy się w konfigurację elektronową Fe, Fe2+ i Fe3+, badając ich znaczenie i implikacje w różne konteksty. Więc zanurzmy się i rozwiążmy tajemnice konfiguracji elektronowej żelaza.

Na wynos

• Konfigurację elektronową Fe, Fe2+ i Fe3+ można określić w następujący sposób zasada Aufbau, Reguła Hunda, zasada wykluczenia Pauliego.
• Fe ma konfigurację elektronową [Ar] 3d^6 4s^2, Fe2+ ma konfigurację elektronową [Ar] 3d^6, a Fe3+ ma konfigurację elektronową [Ar] 3d^5.
• Konfigurację elektronową jonów Fe2+ i Fe3+ uzyskuje się usuwając najpierw elektrony z orbitalu 4s przed usunięciem z orbitalu orbital 3D.
• Konfiguracja elektronowa Fe, Fe2+ i Fe3+ wpływa na ich właściwości chemiczne i reaktywność.

w układzie okresowym. Badając konfigurację elektronów, możemy to rozwikłać fascynujący świat atomów i ich interakcje.

Konfiguracja elektronowa żelaza (Fe).

Żelazo (Fe) jest fascynujący element w którym odgrywa kluczową rolę nasze codzienne życie, Od materiały budowlane do branży transportowej, żelazo jest szeroko stosowane ze względu na jego siła i wszechstronność. Zrozumienie konfiguracji elektronowej żelaza jest niezbędne do zrozumienia jego właściwości chemiczne i zachowanie. W w tej sekcji, zbadamy standardową konfigurację elektronów, konfiguracja elektronowa podpowłoki, skondensowana i skrócona konfiguracja elektronowa żelaza.

A. Standardowa konfiguracja elektronowa żelaza (Fe)

Standardowa konfiguracja elektronowa atomu opisuje rozkład elektronów w jego różne poziomy energii i orbitale. Dla żelaza (Fe), które ma liczbę atomową 26, standardowa konfiguracja elektronów jest następująca:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Rozbijmy to. Pierwszy numer reprezentuje główny poziom energii (n), po którym następuje list wskazując, Typ podpowłoki (s, p, d lub f), a na końcu indeks górny oznacza liczbę elektronów w ta podpowłoka. W przypadku żelaza konfiguracja elektronowa zaczyna się od podpowłoka 1s i stopniowo się zapełnia kolejne podpowłoki aż dotrze do podpowłoki 3d.

Konfiguracja elektroniczna Fe . w stanie podstawowym

B. Konfiguracja elektronowa podpowłoki żelaza (Fe)

Aby zagłębić się w konfigurację elektronową żelaza, skupmy się na podpowłoki. Podpowłoki w konfiguracji elektronowej żelaza to:

• 1s
• 2s
• 2p
• 3s
• 3p
• 3d

Każda podpowłoka może potrzymać konkretny numer elektronów. Podpowłoka s może potrzymać maksymalnie 2 elektrony, podpowłoka p może pomieścić maksymalnie 6 elektronów, podpowłoka d może pomieścić maksymalnie 10 elektronów. W przypadku żelaza podpowłoka 3D może wytrzymać do 10 elektronów, ale w jego stan podstawowy, ma tylko 6 elektronów.

C. Skondensowana i skrócona konfiguracja elektronowa żelaza (Fe)

Podczas gdy standardowa konfiguracja elektronów zapewnia szczegółowy rachunek of rozkład elektronów w żelazie może być dość długi. Upraszczać Reprezentacja, możemy użyć skondensowana i skrócona konfiguracja elektronowas.

Skondensowana konfiguracja elektronowa żelaza zapisujemy jako:

[Ar] 4s² 3d⁶

[Ar] reprezentuje konfigurację elektronową gaz szlachetny argon (Ar), który ma ta sama konfiguracja elektronowa as wypełnione skorupy wewnętrzne żelaza. Używając notacja gazu szlachetnego, możemy skondensować konfigurację elektronów i skupić się na najbardziej zewnętrzny poziom energiis.

Dodatkowo możemy jeszcze bardziej skrócić konfigurację elektronową, wskazując tylko elektrony walencyjne, elektrony walencyjne są elektrony w najbardziej zewnętrzny poziom energii, za które są odpowiedzialne właściwości chemiczne i reaktywność pierwiastka. W przypadku żelaza, skrócona konfiguracja elektronowa jest:

4s² 3d⁶

Ta notacja podkreśla elektrony walencyjne i ich zaangażowanie w reakcjach chemicznych.

Zrozumienie konfiguracji elektronowej żelaza ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia jego zachowanie chemiczne i jego zdolność do formowania się różne stopnie utlenienia. Wiedząc układ elektronów, naukowcy mogą przewidzieć reaktywność pierwiastka i jego interakcje w inne elementy.

Podsumowując, konfiguracja elektronowa żelaza zapewnia cenne spostrzeżenia najnowszych jego budowę atomową i właściwości chemiczne. Standardowa konfiguracja elektronowa, konfiguracja elektronowa podpowłoki, skondensowana i skrócona konfiguracja elektronowa wszyscy przyczyniają się do nasze rozumienie of zachowanie żelaza. Zagłębiając się świat konfiguracji elektronowej żelaza, zyskujemy głębsze uznanie dla ten istotny element i jego rola in nasza codzienność.

Konfiguracja elektronów w stanie podstawowym Fe3+

Po usunięciu 3 elektronów z obojętnego atomu fe powstaje jon fe3+. Stan podstawowy fe3+ konfiguracja elektronowa to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Pierwsze 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s, ponieważ ma on wyższą energię niż orbital 3d, a następnie 1 elektron jest usuwany z orbitalu 3d, tworząc konfigurację elektroniczną powłoki walencyjnej fe3+ jest 3d5.

Po usunięciu 3 elektronów z atomu fe, w zewnętrznej powłoce znajduje się 5 elektronów, czyli orbital 3d ma 5 elektronów, który jest do połowy wypełniony. Ponieważ jon fe3+ ma stabilny do połowy wypełniony orbital 3d, a orbitale 1s,2s, 3s mają wypełnione 2 elektrony, a orbital 3p ma stabilne wypełnienie 6 elektronów, jest bardziej stabilny niż atom fe, gdzie atom fe ma 6 elektronów na orbicie 3d.

Skrócona konfiguracja elektronów Fe3+

Aby poznać skrót fe3+ konfiguracja elektronowa przede wszystkim musimy znać skróconą konfigurację elektronową atomu fe. Skrócona konfiguracja elektronowa fe to [Ar] 3d6 4s2. Licząc elektrony z orbitalu 1s do 3p, stwierdzamy, że jest ich w sumie 18 i zastępujemy je zapisem w postaci [Ar].

Gdy 3 elektrony są realizowane z atomu fe, powstaje jon fe3+, a konfiguracja elektronowa jonu fe3+ w postaci skróconej to [Ar] 3d5 tj. 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s, ponieważ ma on wyższą energię niż orbital 3d, a następnie 1 elektron jest usunięty z pozostałych orbitali 3D, dzięki czemu jest stabilną, częściowo wypełnioną elektroniczną konfiguracją jonu fe3+.

Konfiguracja skondensowanych elektronów Fe3+

Aby poznać skondensowane fe3+ konfiguracja elektronowa przede wszystkim musimy znać skondensowaną konfigurację elektronową atomu fe. Skondensowana konfiguracja elektroniczna fe to [Ar] 3d6 4s2. Licząc elektrony z orbity od 1s do 3p, stwierdzamy, że w sumie jest 18 elektronów.

Kiedy 3 elektrony są realizowane z atomu fe, powstaje jon fe3+, a konfiguracja elektronowa jonu fe3+ w postaci skondensowanej to [Ar] 3d5, tj. 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s, a 1 elektron jest usuwany z pozostałego orbitalu 3d, co czyni go stabilnym pół- wypełniona konfiguracja elektroniczna jonu fe3+.

Fe3+ Konfiguracja elektronów gazu szlachetnego

Po usunięciu 3 elektronów z obojętnego atomu fe powstaje jon fe3+. Gaz szlachetny fe3+ konfiguracja elektronowa to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Pierwsze 1 elektrony są usuwane z orbitalu 2s, ponieważ ma on wyższą energię niż orbital 4d, a następnie 3 elektron jest usuwany z orbitalu 1d, co powoduje, że konfiguracja elektroniczna powłoki walencyjnej fe3+ wynosi 3d3.

Po usunięciu 3 elektronów z atomu fe, w zewnętrznej powłoce znajduje się 5 elektronów, czyli orbital 3d ma 5 elektronów, który jest do połowy wypełniony. Licząc elektrony od 1s do 3p otrzymujemy w sumie 18 elektronów tj. fe3+ uzyskuje najbliższą konfigurację gazu szlachetnego [₁₈Ar] 3k5.

Konfiguracja elektronów w stanie podstawowym Fe2+

Po usunięciu 2 elektronów z obojętnego atomu fe powstaje jon fe2+. Stan podstawowy fe2+ konfiguracja elektronowa fe2+ to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s, ponieważ ma on wyższą energię niż orbital 3d, co powoduje, że konfiguracja elektroniczna powłoki walencyjnej fe2+ wynosi 3d6.

Po usunięciu 2 elektronów z atomu fe, w zewnętrznej powłoce znajduje się 6 elektronów, czyli orbital 3d ma 6 elektronów. fe2+ jest mniej stabilny niż fe3+, ponieważ fe2+ ma 6 elektronów w powłoce d, co stanowi zaledwie 1 elektron nadmiar w stosunku do stabilnej w połowie wypełnionej konfiguracji d5 jonu fe2+. Jest również mniej stabilny niż atom fe ze względu na fakt każdy naładowany gatunek jest mniej stabilny niż atom neutralny.

Konfiguracja elektronów podpowłoki Fe2+

we wiem, że pierwiastek Fe jest neutralny w przyrodzie zawiera również taką samą liczbę elektronów, tj. ma również 26 elektronów. Rozdzielamy 26 elektronów w różnych podpowłokach, co odbywa się zgodnie z zasadą aufbau. Konfiguracja elektronowa podpowłoki fe to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Po usunięciu 2 elektronów z podpowłoki 4s powstaje jon fe2+. Podpowłoka elektroniczna konfiguracja fe2+ to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Z konfiguracji elektronicznej podpowłoki jonu fe2+ widzimy, że w podpowłoce 2s znajdują się 1 elektrony, 2 w podpowłoce 2s i 3s, 6 elektronów w podpowłoce 2p i 3p oraz 6 elektronów w ostatniej podpowłoce 3d.

Konfiguracja skondensowanych elektronów Fe2+

Aby poznać skondensowane elektroniczna konfiguracja fe2+ przede wszystkim musimy znać skondensowaną konfigurację elektronową atomu fe. Skondensowana konfiguracja elektroniczna fe to [Ar] 3d6 4s2. Licząc elektrony z orbity od 1s do 3p, stwierdzamy, że w sumie jest 18 elektronów.

Wiemy również, że w gazie szlachetnym Ar występuje 18 elektronów i zastępujemy je w konfiguracji elektronicznej fe zapisując ją w postaci [Ar]. Kiedy 2 elektrony są realizowane z atomu fe, powstaje jon fe2+, a konfiguracja elektronowa jonu fe2+ w postaci skondensowanej to [Ar] 3d6, tj. 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s.

Fe2+ Konfiguracja elektronów gazu szlachetnego

Po usunięciu 2 elektronów z obojętnego atomu fe powstaje jon fe2+. Gaz szlachetny fe2+ konfiguracja elektronowa fe2+ to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Te 2 elektrony są usuwane z orbitalu 4s, ponieważ ma wyższą energię niż orbital 3d.

Po usunięciu 2 elektronów z atomu fe, w zewnętrznej powłoce znajduje się 6 elektronów, czyli orbital 3d ma 6 elektronów. Licząc elektrony od 1s do 3p mamy w sumie 18 elektronów tj. fe2+ uzyskuje najbliższą konfigurację gazu szlachetnego [₁₈Ar] 3k6.

Przewidywanie konfiguracji elektronowej dla jonu Fe+4

Jeśli chodzi o zrozumienie konfiguracji elektronowej jonów, ważne jest, aby wiedzieć, że jony powstają, gdy atomy zyskują lub tracą elektrony. W przypadku jonu Fe+4 mamy do czynienia jon żelaza , które ma opłata z +4. Aby przewidzieć konfigurację elektronową Fe+4, musimy wziąć pod uwagę konfigurację elektronową obojętny atom żelaza (Fe) i liczbę elektronów, które zyskał lub stracił.

Konfiguracja elektronowa neutralnego atomu żelaza (Fe) to 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6. Ta konfiguracja mówi nam, że żelazo ma 26 elektronów rozłożone w jej obrębie powłoki elektronowe i podpowłoki. Ponieważ jednak jon Fe+4 ma opłata +4 oznacza to, że stracił 4 elektrony.

Aby określić konfigurację elektronową Fe+4, zaczynamy od usunięcia 4 elektrony od obojętny atom żelazanajwyższy poziom energii, tj podpowłoka 4s. To pozostawia nam konfigurację elektronową Fe+4 jako 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6.

Rola konfiguracji elektronowej w stabilności jonów

Konfiguracja elektronowa jonu odgrywa kluczową rolę w określaniu jego stabilność. W przypadku Fe+4 konfiguracja elektronowa 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 jest znacząca, ponieważ spełnia stabilność wymagania dla jonu Fe+4.

Aby zrozumieć dlaczego ta konfiguracja elektronowa jest stabilny, musimy wziąć pod uwagę Pojęcie of konfiguracji gazu szlachetnego. Gazy szlachetne, takie jak argon (Ar), zostały całkowicie wypełnione powłoki elektronowe i są znane ich stabilność. Patrząc na konfigurację elektronową Fe+4, widzimy, że jest ona skracana jako [Ar] 3d^6. Ta notacja wskazuje, że ma Fe+4 ta sama konfiguracja elektronowa jak argon, z wyjątkiem podpowłoki 3d.

Osiągając konfiguracja podobny do gazu szlachetnego osiąga Fe+4 bardziej stabilny układ elektronów. Ta stabilność wynika z fakt że podpowłoka 3d jest w połowie wypełniona, czyli względnie stabilna konfiguracja. W połowie wypełniona podpowłoka 3d zapewnia równowaga pomiędzy wstręt i przyciągania elektronów, w wyniku czego zwiększona stabilność dla jonu Fe+4.

Podsumowując, konfiguracja elektronowa Fe+4, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 jest przewidziana przez usunięcie 4 elektronów z obojętny atom żelazapodpowłoka 4s. Ta konfiguracja spełnia stabilność wymagania dla jonu Fe+4 osiągając konfiguracja podobny do gazu szlachetnego, z w połowie wypełniona podpowłoka 3d. Zrozumienie konfiguracji elektronowej jonów ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia ich stabilność i właściwości chemiczne.

Ile elektronów znajduje się w Fe3+?

Stan podstawowy fe3+ konfiguracja elektronowa to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Widzimy z konfiguracji elektronicznej, że w sumie są 23 elektrony, z czego 6 elektronów na orbicie s, 12 elektronów na orbicie p i 5 elektronów na orbicie d.

Czy Fe3+ ma konfigurację elektroniczną gazu szlachetnego?

Nie, fe3+ nie ma konfiguracji elektronicznej gazu szlachetnego. fe3+ zawiera łącznie 23 elektrony, które nie pasują do żadnych gazów szlachetnych.

Zastosowanie konfiguracji elektronowej w przewidywaniu zachowania chemicznego

Konfiguracja elektronowa atomu odgrywa kluczową rolę w określaniu jego zachowanie chemiczne. Dzięki zrozumieniu rozmieszczenia elektronów w atomie naukowcy mogą przewidzieć, w jaki sposób będzie on oddziaływać inne atomy i cząsteczki. Przyjrzyjmy się niektórym z nich aplikacje konfiguracji elektronowej w przewidywaniu zachowanie chemiczne.

1. Reaktywność chemiczna: Wpływ na konfigurację elektronową atomu jego reaktywność. Atomy z niekompletną zewnętrzną powłoki elektronowe wydają się być bardziej reaktywne, ponieważ starają się osiągnąć stabilną konfigurację elektronową. Na przykład żelazo (Fe) ma konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Obecność of dwa niesparowane elektrony in orbitale 4s i 3d sprawia, że ​​żelazo jest podatne na tworzenie związków i udział w reakcjach chemicznych.

2. Tworzenie jonów: Konfiguracja elektronowa pomaga również w zrozumieniu powstawania jonów. Kiedy atom zyskuje lub traci elektrony, tworzy jon. Na przykład może tworzyć się żelazo dwa wspólne jony: Fe2+ i Fe3+. Fe2+ ​​powstaje poprzez usunięcie dwóch elektronów z orbitalu 4s, co daje konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Z drugiej strony Fe3+ powstaje poprzez usunięcie trzech elektronów, co prowadzi do konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Konfiguracja elektronowa te jony wpływa na ich właściwości chemiczne i reaktywność.

3. Stabilność związków: Wpływ ma również konfiguracja elektronowa atomu stabilność tworzonych przez nią związków. Atomy mają tendencję do tworzenia związków, które pozwalają im osiągnąć stabilną konfigurację elektronową, często przypominającą gaz szlachetny. Na przykład żelazo może tworzyć związki z tlenem tlenki żelaza, takie jak Fe2O3. W ten związek, żelazo traci trzy elektrony, aby osiągnąć stabilną konfigurację elektronową podobną do argonu (Ar).

Rola konfiguracji elektronowej w zrozumieniu okresowych trendów

Tabela okresowa jest zorganizowany w oparciu o konfigurację elektronową pierwiastków, a zrozumienie konfiguracji elektronowej pomaga w rozszyfrowaniu różnorodny okresowe trendy. Odkryjmy Rola konfiguracji elektronowej w rozumieniu te trendy.

1. Rozmiar atomowy: Wpływ konfiguracji elektronowej Rozmiar atomu. Podczas przemieszczania się okres od lewej do prawej, atomrozmiar ic ogólnie maleje. Dzieje się tak, ponieważ liczba protonów w jądro wzrasta, w wyniku czego silniejsza atrakcja dla elektronów w ten sam poziom energii. Jednak podczas ruchu w dół Grupa, atomrozmiar ic wzrasta z powodu dodatek of nowe poziomy energii. Na przykład żelazo (Fe) jest większe niż tlen (O), ponieważ ma dodatkowe poziomy energii.

2. Energia jonizacji: Energia jonizacji is energia potrzebne do usunięcia elektronu z atomu. Wpływ na konfigurację elektronową energia jonizacji elementu. Pierwiastki o stabilnej konfiguracji elektronowej, np Gazy szlachetne, Mają wysokie energie jonizacji ponieważ trudno jest usunąć z niego elektron stabilna konfiguracja. Natomiast elementy z niekompletną zewnętrzną powłoki elektronowe mieć niższe energie jonizacji ponieważ są bardziej skłonni stracić lub zyskać elektrony, aby osiągnąć stabilność.

3. Elektroujemność: Elektroujemność jest miara of zdolność atomu przyciągać elektrony wiązanie chemiczne. Wpływ konfiguracji elektronowej elektroujemność atomu. Elementy z wysoka elektroujemność mają zazwyczaj prawie wypełnioną lub całkowicie wypełnioną zewnętrzną stronę powłoki elektronowe, Takie jak halogeny. Żelazo ze swoją konfiguracją elektronową 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ma umiarkowana elektroujemność w porównaniu z pierwiastkami takimi jak tlen czy fluor.

Podsumowując, konfiguracja elektronów odgrywa kluczową rolę w przewidywaniu zachowanie chemiczne atomów i zrozumienia okresowe trendy. Naukowcy mogą dokonać analizy rozmieszczenia elektronów w atomie świadome prognozy o reaktywności pierwiastka, tworzenie jonów, stabilność związków i ich pozycja w układzie okresowym. Ta wiedza jest niezbędny w różne pola, w tym chemia, Inżynieria materiałowai inżynieria.

Wnioski

Podsumowując, konfiguracja elektronowa żelaza (Fe) i jego jony Fe2+ ​​i Fe3+ odgrywają kluczową rolę w zrozumieniu ich właściwości chemicznych i reaktywności. Badając konfigurację elektronową, możemy określić rozkład elektronów w różne poziomy energii i orbitale. Żelazo o liczbie atomowej 26 ma konfigurację elektronową [Ar] 3d6 4s2. Ta konfiguracja wskazuje, że żelazo ma dwa elektrony jego najbardziej zewnętrzny poziom energetyczny, robić to metal przejściowy. Kiedy żelazo traci dwa elektrony, tworząc Fe2+, jego konfiguracja elektronowa przyjmuje postać [Ar]3d6. Z drugiej strony, gdy żelazo traci trzy elektrony, tworząc Fe3+, jego konfiguracja elektronowa przyjmuje postać [Ar]3d5. Te zmiany in wynik konfiguracji elektronowej in różne właściwości chemiczne i reaktywność dla każdy jon. Ogólnie rzecz biorąc, zrozumienie konfiguracji elektronowej żelaza i jego jony jest kluczowa w zrozumieniu ich zachowanie w reakcjach chemicznych i ich rola in różne procesy biologiczne.

Często Zadawane Pytania

Jaka jest konfiguracja elektronowa Fe (żelaza)?

Konfiguracja elektronowa Fe (żelazo) to [Ar] 4s2 3d6. Oznacza to, że żelazo ma 2 elektrony na swoim orbicie 4s i 6 elektronów in jego orbital 3D, następujący rdzeń argonowy (Ar)..

Jak zmienia się konfiguracja elektronowa jonów Fe2+ i Fe3+?

Konfiguracja elektronowa dla Fe2+ to [Ar] 3d6 4s0, a dla Fe3+ to [Ar] 3d5 4s0. Ta zmiana występuje, ponieważ jon Fe2+ stracił 2 elektrony i Fe3jon + stracił 3 elektrony z neutralny atom żelaza.

Jaka jest konfiguracja elektronowa podpowłoki?

Konfiguracja elektronowa podpowłoki odnosi się do rozkładu elektronów w podpowłoki atomu. Na przykład w przypadku żelaza (Fe) konfiguracja elektronowa podpowłoki to 4s2 3d6.

Co to jest skondensowana konfiguracja elektronowa?

Skondensowana konfiguracja elektronowa is wersja uproszczona konfiguracji elektronowej gdzie elektrony rdzenia są reprezentowane przez symbol of poprzedni gaz szlachetny w układzie okresowym. dla żelaza (Fe), skondensowanej konfiguracji elektronowej to [Ar] 4s2 3d6.

Ile elektronów ma Fe+4 i jaka jest jego konfiguracja elektronowa?

Fe+4, czyli żelazo (IV), straciło 4 elektrony, więc tak 22 elektronów. Jego konfiguracja elektronowa wynosi [Ar] 3d4.

Jaka jest konfiguracja elektronowa jonu Fe3+?

Konfiguracja elektronowa dla Fe3jon + to [Ar] 3d5 4s0. To dlatego, że Fe3jon + stracił 3 elektrony, 2 z orbitalu 4s i 1 z orbital 3D.

Jaka jest różnica między Fe2 i Fe3 pod względem konfiguracji elektronów?

Różnica pomiędzy Fe2 i Fe3 kłamią w liczbie elektronów, z których każdy stracił neutralny atom żelaza. Fe2+ ​​stracił 2 elektrony, co daje konfigurację elektronową [Ar] 3d6 4s0, podczas gdy Fe3+ stracił 3 elektrony, co daje konfigurację elektronową [Ar] 3d5 4s0.

Jaka jest stanowa konfiguracja elektronowa?

Stanowa konfiguracja elektronowa odnosi się do konfiguracji elektronowej atomu w określony stan, Na przykład, stanowa konfiguracja elektronowa żelaza (Fe) w jego stan podstawowy to [Ar] 4s2 3d6.

Jaka jest skrócona konfiguracja elektronowa?

Skrócona konfiguracja elektronowa is inny termin dla skondensowanej konfiguracji elektronowej. To zapewnia wersja skrócona konfiguracji elektronowej poprzez reprezentację elektrony rdzenia w symbol of poprzedni gaz szlachetny w układzie okresowym.

Jaka jest konfiguracja gazowo-elektronowa?

Konfiguracja gazowo-elektronowa odnosi się do konfiguracji elektronowej atomu w jego stan gazowy. dla żelaza (Fe), konfigurację gazowo-elektronową jest taki sam jak jego stan podstawowy konfiguracja, czyli [Ar] 4s2 3d6.

Przeczytaj także:

• Konfiguracja elektronowa chloru
• Konfiguracja elektronowa kadmu
• Konfiguracja elektronowa ceru
• Konfiguracja elektronowa wanadu
• Konfiguracja elektronów holmowych
• Konfiguracja elektronowa samaru
• Konfiguracja elektronów cyny
• Konfiguracja elektronowa wapnia
• Konfiguracja elektronowa Gd3
• Konfiguracja elektronowa hasu

Zuzanna Maity

Cześć… Jestem Susanta Maity. Ukończyłem studia magisterskie na uniwersytecie Vidyasagar ze specjalizacją w chemii organicznej.
Uwielbiam pisać skomplikowane pojęcia z chemii w zrozumiałych i prostych słowach.
Połączmy się poprzez LinkedIn: