Konfiguracja elektronów europu: wszystko, co musisz wiedzieć!

by

Europ jest lantanowcem o największej reaktywności i jest symbolizowany jako Eu. Przeanalizujmy jego właściwości elektroniczne, jak pokazano w tym artykule.

Konfiguracja elektronowa europu to 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7. Europ to bardzo miękki srebrzystobiały metal, który można łatwo utlenić i zwykle jest przechowywany w obojętnym płynie, aby zapobiec reaktywności. Jego liczba atomowa wynosi 63 i jest jednym z najrzadszych pierwiastków ziem blok f.

Właściwości elektronowe i atomowe związane z europem mają ogromne znaczenie, ponieważ dają wgląd w jego kompleksowanie i chemię koordynacyjną. Przyjrzyjmy się jego konfiguracjom elektronicznym, diagramom orbitalnym itp.

Jak napisać konfigurację elektronową euroium?

Połączenia konfiguracja elektronowa Eu można napisać, wykonując określone kroki.

  • Sprawdź liczbę atomową Eu czyli 63, ponieważ da to informację o liczbie elektronów.
  • Następnie na podstawie liczby elektronów zapisz konfigurację elektronową, uwzględniając zasadę Aufbau i energię.
  • Najpierw napisz w indeksie górnym poziom energii, a następnie podpowłokę, a następnie liczbę elektronów, które może pomieścić.
  • Konfiguracja elektronowa Eu będzie 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7.

Diagram konfiguracji elektronów europu

Schematyczne przedstawienie Eu konfigurację elektroniczną można wykonać wg Zasada Aufbau.

konfiguracja elektronowa europu
Konfiguracja elektronowa europu według zasady Aufbau

Notacja konfiguracji elektronowej europu     

Połączenia Eu jest notacja konfiguracji elektronów,

[Xe] 4f76s2

Ta notacja konfiguracji elektronów pokazuje stabilność gaz szlachetny konfiguracja ksenon przez symbol Xe, a następnie resztę konfiguracji, w której zarówno orbitale 4f, jak i 6s mają odpowiednio w połowie wypełnioną iw pełni wypełnioną stabilność.

Nieskrócona konfiguracja elektronowa europu

Nieskrócona konfiguracja elektronowa Eu is,

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7.

Konfiguracja elektronowa euroium w stanie podstawowym

Połączenia stan podstawowy jest konfiguracja europu-

[Xe] 4f76s2

europ ec
Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego europu

Stan wzbudzony konfiguracji elektronowej euroium

Połączenia stan podniecenia of Eu nie jest stałe ani pewne. Jest wysoce zależny od kompleksowania, któremu podlega z określonymi ligandami. Innym czynnikiem, od którego zależy konfiguracja stanu wzbudzonego Eu zależy od symetrii i hybrydyzacja kompleksu.

Diagram orbitalny europu w stanie podstawowym

Stan podstawowy Eu diagram orbity ma konfigurację 2,8,18,25,8,2. Schemat tej konfiguracji jest poza zakresem ze względu na duży nr. elektronów zaangażowanych w każdą powłokę energetyczną.

Konfiguracja elektronowa europu 3+

Połączenia Eu3+ konfigurację elektronową można zapisać jako,

[Xe] 4f6

Tutaj Eu3+ oznacza, że ​​nastąpi utrata 3 elektronów w celu utworzenia kationów. 2 elektrony są przekazywane z orbitalu 6s, a 1 elektron jest przekazywany z orbitalu 4f.

Europ 2+ konfiguracja elektronowa

Połączenia Eu2+ konfiguracja elektronowa jest,

[Xe] 4f7

w Eu2+ istnieje usunięcie tylko 2 elektronów z orbity 6s zgodnie z uwzględnieniem energii. Więc Eu2+ jon pozostaje z zewnętrznym 4f7 orbital, który wykazuje stabilność w połowie wypełnioną.

Wnioski

W skrócie, europ jest lantanowcem należącym do bloku f. Eu ma długą konfigurację elektronową ze względu na obecność 63 elektronów. Jego konfiguracja elektronowa i związane z nim właściwości wyjaśniają jego złożoność i zachowanie w stanach podstawowych i wzbudzonych.

Przeczytaj także: