Struktura kropki Ethane Lewisa: rysunek i szczegółowe wyjaśnienia

Ethane Lewis Dot Structure odnosi się do tworzenia struktury związku etanu z opisem chemicznym. Szczegółowa struktura wyjaśniająca fakty przedstawione przez strukturę Lewisa byłaby reprezentowana w tych badaniach.  

Czynniki, które zostałyby omówione w tym artykule, są wymienione poniżej:

Elektrony walencyjne Etanu

Jedna cząsteczka etanu składa się z dwóch atomów węgla i sześciu atomów tlenu. Wzór chemiczny cząsteczki to C2H6. Całkowita liczba elektronów walencyjnych w tym związku wynosi 14.

Bardzo ważne jest, aby zrozumieć obliczenia jonu elektronowego walencyjnego, dzięki czemu Struktura kropki Lewisa jeśli cząsteczki. Elektrony walencyjne są głównymi uczestnikami tworzenia wiązań między różnymi atomami.

W przypadku obliczania liczby elektronów walencyjnych każdego atomu konieczne jest określenie liczby elektronów walencyjnych trzymanych przez atomy. Dlatego znajdźmy całkowitą liczbę elektronów w każdym z atomów węgla i wodoru.

Całkowita liczba elektronów w węglu wynosi sześć, a całkowita liczba elekcji w jednym atomie wodoru wynosi jeden. W pierwszej powłoce elektronowej węgla znajdują się dwa elektrony, a druga powłoka, czyli najwyższy poziom energetyczny atomu, ma cztery elektrony, co nie spełnia oktetu. W związku z tym, liczba elektronów walencyjnych w węglu wynosi cztery.

Poza tym, ponieważ jeden atom wodoru zawiera tylko jeden elektron w swojej jedynej powłoce elektronicznej, wartościowość atomu wodoru wynosi jeden. Dlatego jasne jest, że w formacji Struktura kropki Lewisa Odbywają się cztery elekcje walencyjne z każdego z dwóch atomów węgla i jeden elektron walencyjny z każdego z sześciu atomów wodoru.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych, która znajduje się w C2H6 wynosi 4*(2) + 6*(1) = 14.

Dzielenie się tymi elektronami walencyjnymi ma miejsce w celu stworzenia wiązań między atomami. Stwierdzono, że wiązania w tej cząsteczce organicznej są pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi. To dzielenie się dzieje z powodu chęci atomów do wypełnienia oktetu, co zapewnia stabilność zewnętrzną dla atomów jak gazy szlachetne.

Rysunek struktury kropki Ethane Lewis

Etapy generowania Struktura kropki Lewisa tego związku organicznego zostanie narysowany w tej sekcji. Rysunek byłby odpowiedni do omówienia systematycznego tworzenia się struktury C2H6. Udział elektronów walencyjnych opisałby procedurę i dostarczyłby cennej wiedzy na temat chemii stojącej za istnieniem C2H6.

W przypadku przygotowywania Struktura kropki Lewisa molekuł konieczne jest zrozumienie kryterium udziału elektronów walencyjnych w procedurze wiązania zachodzącego między atomami.

Niech nas narysuj strukturę kropki Lewisa etanu, C2H6:

Powyższy rysunek przedstawia położenie elektronów walencyjnych w C2H6. To jest podstawa Struktura kropki Lewisa cząsteczki. Kropki są symbolem elektronów walencyjnych.

W tym współdzieleniu uczestniczą dwa atomy węgla. Każdy z nich dzieli ze sobą jeden elektron i tworzy pojedyncze wiązanie. Pozostałe trzy elektrony walencyjne atomów węgla są wspólne z trzema atomami wodoru.

Jeden węgiel dzieli trzy elektrony z trzema atomami wodoru, a drugi dzieli swoje trzy elektrony walencyjne z innymi trzema atomami wodoru. W ten sposób tworzą pojedyncze wiązania i skrzynki C2H6, używając wszystkich elektronów walencyjnych.

Atomy wodoru również dzielą swoje elektrony z atomami węgla. W związku z tym dochodzi do wzajemnego współdzielenia elektronów i dowodzi, że związek jest związkiem kowalencyjnym.

W ten sposób atomy wypełniają swój oktet. Wszystkie atomy, w tym węgiel i wodór, uzyskują stabilność jak najbliższy gaz szlachetny. Ponieważ hel jest najbliższym gazem szlachetnym wodoru i posiada w swojej strukturze dwa elektrony, wodór dąży do uzyskania takiej samej konfiguracji elektronowej jak hel. Neon jest najbliższy Węgla i dlatego; carbon ma na celu uzyskanie elektronicznej konfiguracji Neona.

Ta potrzeba posiadania takiej samej konfiguracji elektronowej helu i neonu odpowiednio dla wodoru i węgla kieruje je w kierunku tej reakcji współdzielenia elektronów. Sprawia, że ​​łączą się ze sobą wiązaniem kowalencyjnym.

Fakty reprezentowane przez strukturę kropki Lewisa Ethane

Istnieje kilka faktów na temat związku, który podziela Struktura kropki Lewisa. Te fakty dotyczą wewnętrznego kształtu cząsteczki i szczegółowych informacji o powstawaniu cząsteczki.

Struktura kropki Lewisa etanu pomaga zidentyfikować układ elektroniczny wewnątrz cząsteczki. Ten układ i wzrost posiadania określonej liczby elektronów w konfiguracji przez pierwiastki etanu są sygnalizowane przez strukturę kropek Lewisa.

Zgodnie z teorią VSEPR etan posiada geometrię czworościenną. Teoria ta odnosi się do koncepcji odpychania par elektronów powłoki walencyjnej wewnątrz molekuł. Podkreśla strukturę elektronową i geometrię związków, znajdując siłę odpychania elektronów par wiążących i par samotnych.

Ethane nie ma samotnej pary. To jest zhybrydyzowana cząsteczka czworościenna sp3. Ta teoria VSEPR jest wyjaśniona przez Struktura kropki Lewisa Etanu. Struktura molekularna Ethane mówi, że jest to związek kowalencyjny i jest zgodny z regułą oktetu.

Równy rozkład elektronów pomiędzy każdym z elektronów zgodnie z ich potrzebami jest reprezentowany przez tę strukturę kropkową. Udział elektronów i stojąca za nim teoria jest wyjaśniona i uzasadniona przez Struktura kropki Lewisa.

Najczęściej zadawane pytania (FAQ)

Pytanie 1: Jaka jest główna uwaga reprezentowana przez teorię VSEPR?

Odpowiedź: Teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) pokazuje udział elektronów walencyjnych w tworzeniu wiązań między elementami. Teoria ta przedstawia charakterystykę odpychania, jaką wykazują wiążące, niewiążące elektrony i samotne pary elektronów w cząsteczce. Podkreśla koncepcję stworzenia stabilnej geometrii molekularnej związku.

Pytanie 2: Dlaczego etan jest uważany za związek kowalencyjny?

Odpowiedź: W przypadku powstania etanu elektrony są wspólne dla pierwiastków. Zarówno węgiel, jak i wodór dzielą się swoimi elektronami. Żaden pierwiastek nie przenosi swoich elektronów na inne. Dlatego jest uważany za związek kowalencyjny.

Pytanie 3: Jak atomy wodoru wypełniają swój oktet w C2H6?

Odpowiedź: Węgiel ma cztery elektrony walencyjne, dlatego potrzebuje czterech więcej, aby wypełnić oktet. Zły wodór ma 1 elektron walencyjny, więc potrzebuje jeszcze jednego elektronu, aby uzyskać taką samą konfigurację jak hel.

Oba węgla ze sobą dzielą jeden elektron walencyjny z czterech, a pozostałe trzy są wspólne z cząsteczkami wodoru. Ponadto cząsteczki wodoru również dzielą z nimi swój jedyny elektron.

Pytanie 4: Jaka jest różnica między strukturą molekularną etanu i etanu?

Odpowiedź: W strukturze molekularnej etanu, jako uczestnicy znajdują się atomy sześciu wodoru. Oba atomy węgla dzielą ze sobą tylko jeden elektron i tworzą między nimi pojedyncze wiązanie.

W strukturze molekularnej Etenu znajdują się cztery atomy wodoru, które są uczestnikami. Atomy węgla dzielą ze sobą dwa ze swoich wyborów i tworzą między sobą podwójne wiązanie.

Pytanie 5: Jaka jest całkowita liczba elektronów walencyjnych obecnych w Ethene?

Odpowiedź: W Ethene są cztery cząsteczki wodoru współdzielone przez atomy wodoru to 4*1 = 4, a całkowita liczba elektronów walencyjnych współdzielonych przez atomy węgla wynosi 2*4 = 8. Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych obecnych w Ethene wynosi (8=4) = 12.

Pytanie 6: Napisz różnicę między wzorem strukturalnym Ethane, Ethene. 

Odpowiedź: Ponieważ liczba uczestniczących atomów wodoru wynosi sześć w etanie, wzór chemiczny etanu to C2H6. Liczba uczestniczących atomów wodoru wynosi cztery w Ethene; wzór chemiczny Etenu to C2H4. Jednak podstawową różnicą między ich wzorem strukturalnym jest różna liczba atomów wodoru w związkach.