Dysproz to pierwiastek ziem rzadkich z serii lantanowców, który nie ma wolnego istnienia. Przestudiujmy to szczegółowo w tym artykule.
Dysproz to srebrzystobiały połyskliwy miękki metal, który znajduje się w minerale ksenotime. Komercyjnie jest ekstrahowany z itru jako produkt uboczny i ma zastosowanie w chemii jądrowej ze względu na wysoką podatność magnetyczna.
Sam dysproz ma niewielkie zastosowanie, ale w połączeniu z innymi pierwiastkami może być używany w laserach, oświetleniu komercyjnym, dyskach twardych, turbinach itp. Przeanalizujmy różne okresowe fakty z nim związane, takie jak grupa, okres, elektroujemność itp.
Symbol dysprozu
Symbolem dysprozu w układzie okresowym pierwiastków jest Dy, który wykorzystuje dwie pierwsze litery pierwiastka.
Grupa dysproz w układzie okresowym
Elementy ziem rzadkich podobne do dysprozu nie mają grupy, ponieważ należy do lantanowiec szeregi znajdujące się poniżej głównego układu okresowego.
Okres dysprozu w układzie okresowym
Dysproz znajduje się w okres 6 układu okresowego.
Blok dysprozu w układzie okresowym
Dysproz należy do f-blok (podstawowe) układu okresowego i należy do serii lantanowców pod nazwą pierwiastki ziem rzadkich.
Liczba atomowa dysprozu
Połączenia Liczba atomowa dysprozu wynosi 66.
Masa atomowa dysprozu
Masa atomowa dysprozu wynosi 162.50 u.
Elektroujemność dysprozu według Paulinga
Połączenia elektroujemność dysprozu wynosi 1.22 według skali Paulinga, która jest niska, ponieważ jest metalem i wykazuje elektropozytywność.
gęstość atomowa dysprozu
Gęstość atomowa dysprozu wynosi 8.540 g/cm3.
Temperatura topnienia dysprozu
Temperatura topnienia dysprozu wynosi 1407 stopni Celsjusza, co jest dość wysokie, co oznacza, że trudno topi się.
Temperatura wrzenia dysprozu
Temperatura wrzenia dysprozu wynosi 2562 stopni Celsjusza, co podobnie jak jego temperatura topnienia jest wysoka i wyjaśnia jego sztywność i twardość.
Promień dysprozu van der waalsa
Promień vanderwaal dysproz wynosi 235 pm.
Promień jonowy/kowalencyjny dysprozu
Dysproz eksponuje a promień kowalencyjny o godzinie 192 z błędem +7 lub -7.
Izotopy dysprozu
Izotopy należą do tej samej rodziny pierwiastków, różniących się jedynie liczbą neutronów i właściwościami jądrowymi. Znajdźmy izotopy w dysprozie.
Dysproz ma 7 naturalnie występujących izotopów i 29 radioizotopy zsyntetyzowany sztucznie między liczbami atomowymi 138 i 173. Najczęstsze izotopy dysprozu wraz z poziomami ich liczebności to:
- 154dy (syn)
- 156Dy (0.056%)
- 158Dy (0.095%)
- 160Dy (2.329%)
- 161Dy (18.889%)
- 162Dy (25.475%)
- 163Dy (24.896%)
- 164Dy (28.260%)
Elektroniczne muszle dysprozowe
Pojęcie powłok elektronowych to szeroka perspektywa rozkładu elektronów oparta na zasadzie liczby kwantowej. Zrozummy to dla dysprozu.
Dysproz ma 6 powłok elektronicznych lub poziomów energetycznych, w których elektrony są rozmieszczone zgodnie z regułą oktetu 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Energia dysprozu pierwszej jonizacji
Energia pierwszej jonizacji dysprozu wynosi 573 KJ/mol, co jest dość niską wartością, dzięki czemu łatwo reaguje na dysproz.
Energia dysprozu drugiej jonizacji
Energia drugiej jonizacji dysprozu wynosi 1130 KJ/mol i jest wyższa od pierwszej ze względu na stabilność orbitalu s.
Energia dysprozu trzeciej jonizacji
Energia trzeciej jonizacji dysprozu wynosi 2200 KJ/mol i jest najwyższa, ponieważ elektrony zostaną utracone z przedostatniej powłoki f, co staje się trudne ze względu na efekty jądrowe.
Stany utlenienia dysprozu
Dysproz ma 5 stany utlenienia 0, +1, +2, +3 i +4, które mogą łatwo tworzyć słabo zasadowe tlenki. Spośród wszystkich stanów utlenienia tylko +2 i +3 mogą łatwo tworzyć związki binarne.
Konfiguracja elektronowa dysprozu
Konfiguracja elektronowa dysprozu to [Xe]4f106s2 gdzie Xe jest ksenonem gazu szlachetnego.
Numer CAS dysprozu
Połączenia Numer CAS dysprozu to 7429-91-6.
Dysproz ChemSpider ID
Identyfikator ChemSpider dysprozu to 161261.
Formy alotropowe dysproz
Formy alotropowe dowolnego pierwiastka omawiają zmienność ułożenia poszczególnych atomów, na które ma wpływ wiele innych warunków. Zobaczmy to samo dla dysprozu.
Dysproz występuje w trzech formach alotropowych. Trzy alotropowe formy dysprozu i opis ich struktury krystalicznej to:
- Alpha-Dy (sześciokątna zamknięta)
- Beta-Dy (rombowe zamknięte upakowane sześciokątne)
- Gamma-Dy (sześcienny wyśrodkowany na ciele)
Klasyfikacja chemiczna dysprozu
Właściwości chemiczne przedstawiające dysproz to:
- Blask dysprozu utrzymuje się w suchym powietrzu, ale w wilgotnym tworzy tlenek.
- Reakcja dysprozu z zimną wodą jest dość powolna, ale szybko reaguje z gorącą wodą ze względu na swój elektrododatni charakter.
- Dysproz łatwo ulegają kompleksowaniu koordynacyjnemu tworząc [Dy (OH2)9]3+ złożony.
- Dysproz jest materiałem palnym, którego nie można ugasić wodą, ponieważ reaguje z wodą tworząc gazowy wodór.
Stan dysprozu w temperaturze pokojowej
Stan dysprozu w temperaturze pokojowej jest stały po STP, chociaż jest miękki, a obecność kilku zanieczyszczeń może wpływać na jego właściwości na duże odległości.
Czy dysproz jest paramagnetyczny?
Magnetyzm jako właściwość elementarna zależy od uporządkowania magnetycznego i warunków temperaturowych. Przeanalizujmy dysproz na tych samych podstawach.
Dysproz to paramagnetyczny ponieważ ma wysoką siłę magnetyczną i wykazuje ferromagnetyzm poniżej 85K i spiralny Anty ferromagnetyzm powyżej 85K, który dalej przekształca się w paramagnetyzm przy 300K.
Wnioski
Krótko mówiąc, dysproz jest pierwiastkiem ziem rzadkich należącym do serii lantanowców, który wykazuje właściwości pierwiastków bloku f i może wykazywać wysoki poziom zastosowań magnetycznych i jądrowych.
Witam, jestem Mansi Sharma, ukończyłem studia magisterskie z chemii. Osobiście uważam, że nauka jest bardziej entuzjastyczna, gdy uczy się ją kreatywnie. Jestem ekspertem merytorycznym z chemii.
Połączmy się przez LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!