Przykłady reakcji zastępowania mają miejsce, gdy reagent jest zastępowany innym reagentem. Niniejsze badanie będzie stanowić szczegółowe wyjaśnienie przykładów reakcji przemieszczenia.
Poniżej wymieniono kilka skutecznych przykładów reakcji przemieszczenia:
Przykład 1: Reakcja pojedynczego przemieszczenia
W tych reakcjach pojedynczego przemieszczenia tylko jeden z reagentów uwalnia jon i zastępuje drugi reagent, tworząc nowy związek.
Reakcja pomiędzy siarczanem żelaza i miedzi jest doskonałym i najprostszym przykładem reakcji pojedynczego przemieszczenia. Tutaj siarczan miedzi uwalnia jon siarczanowy i zostaje dodany do metalicznego żelaza i daje siarczan żelazawy i metaliczny Cu.
Równanie:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Poza tym, gdy metaliczny cynk reaguje z kwasem chlorowodorowym, można zauważyć, że zachodzi pojedyncza reakcja przemieszczenia. W tej reakcji chlorek cynku tworzy się, gdy jon chlorkowy łączy się z metalicznym cynkiem. W reakcji tworzą się bąbelki, co wskazuje na powstawanie gazowego wodoru.
Równanie:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Innym skutecznym przykładem reakcji pojedynczego przemieszczenia może być wytłumaczenie reakcji tlenku żelaza z koksem. Koks jest zastępowany dwutlenkiem węgla, a jako produkt otrzymuje się wolny metal Fe.
Równanie:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
Przeczytaj Więcej Reakcja przemieszczenia
Przykład 2: reakcja podwójnego przemieszczenia
Kiedy dwie sole reagują ze sobą i oba reagenty są zastępowane przez siebie, tak jak jony dodatnie i ujemne są wymieniane między sobą, ten rodzaj reakcji zastępowania nazywa się reakcją podwójnego przemieszczenia.
Reakcja między siarczkiem sodu a kwasem solnym daje chlorek sodu i siarkowodór. Tutaj siarczek sodu zamienia swój jon siarczkowy na HCl, a HCl zamienia swój jon chlorkowy na siarczek sodu.
Równanie:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Poza tym, gdy azotan srebra reaguje z chlorkiem sodu, wymieniają swoje aniony i wydzielają chlorek srebra i azotan sodu. To przykład opadów reakcja także. Stwierdzono, że AgCl wytrąca się tutaj.
Reakcja pomiędzy chlorkiem baru i siarczanem sodu daje osad siarczanu baru i chlorek sodu.
Równanie:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Przykład 3: Przykłady reakcji przemieszczenia na podstawie reaktywności pierwiastków
Reakcja przemieszczenia zachodzi w zależności od reaktywności metali. Bardziej reaktywne metale z łatwością zastępują mniej reaktywne metale ze związków. To jest główny powód reakcji przemieszczenia.
Gdy ołów poddaje się reakcji z chlorkiem miedzi, daje chlorek ołowiu i wolną metaliczną miedź. Ponieważ ołów jest bardziej reaktywny niż miedź, łatwo zrywa wiązanie między miedzią a jonem chlorkowym.
Równanie:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Inne przykład można opisać, wymieniając reakcję między siarczanem cynku i miedzi. Reaktywny cynk odnosi sukcesy w ekstrakcji jonów siarczanowych z siarczanu miedzi, który daje siarczan cynku.
Równanie:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4 przykład: Reakcje kwasowo-zasadowe
Reakcje zobojętniania pomiędzy kwasem a zasadami są uważane za przykłady reakcji wypierania. Gdy kwas neutralizuje zasadę, wymiana jonów między kwasy i zasady mają miejsce i wspierają zasadę reakcji przemieszczeń. I tak zachodzi tu reakcja podwójnego przemieszczenia.
Na przykład, gdy kwas solny reaguje z wodorotlenkiem potasu, neutralizuje zasadę i osiąga pewien neutralny poziom pH, zastąpienie kwasu solnego zamienia swój jon chlorkowy na potas i daje naturalną sól chlorku potasu.
Równanie;
Tworzenie soli kuchennej odbywa się na tej samej zasadzie, co powyższa. NaCl jest ogólnie nazywany solą kuchenną. Kiedy mocny kwas solny reaguje z mocną zasadą wodorotlenkiem sodu, wytwarza sól kuchenną i wodę.
Równanie:
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
To jest przykład silnej reakcji neutralizacji kwasowo-zasadowej.
Przeczytaj Więcej Reakcja neutralizacji
Przykład 5: Rdzewienie żelaza
Rdzewienie jest najlepsze przykład utleniania reakcja oraz reakcja przemieszczenia. Gdy przedmioty wykonane z metalu żelaznego są trzymane na wolnym powietrzu, tlen utlenia metal żelazny i w wyniku tego tworzy się czerwonawo-brązowa warstwa.
W tej reakcji metal (żelazo) zostaje zastąpiony działaniem gazowego tlenu i poprzez tę reakcję wypierania powstaje rdza czyli Fe2O3, H2O. Wilgotne powietrze jest przyczyną utleniania jonów metali.
Ponieważ ta reakcja utleniania zachodzi przez zastąpienie metalu jego tlenkiem, reakcję tę uważa się za jeden z praktycznych przykładów reakcji przemieszczenia.
Przykład 6: Reakcja sody oczyszczonej i octu
Reakcja soda oczyszczona a ocet to jeden z najlepszych przykładów reakcji przemieszczenia. Ta reakcja przebiega w dwóch etapach, pierwsza reakcja jest odniesieniem do reakcji podwójnego przemieszczenia.
Kwas octowy obecny w occie reaguje z węglan sodu w sodzie oczyszczonej. Ta reakcja zachodzi poprzez zastąpienie zarówno kwasu octowego, jak i węglanu. Dzieje się to zatem przy zachowaniu zasad reakcji podwójnego przemieszczenia.
Produkty wychodzące z reakcji to octan sodu i kwas węglowy. Niestabilny kwas węglowy następnie rozkłada się, a następna reakcja ma miejsce jako reakcja rozkładu.
Równanie:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
To jest proste przykład reakcji podwójnego przemieszczenia.
Przykład 7: Fotosynteza
Reakcja pojedynczego przemieszczenia zachodzi w procesie fotosyntezy. Jest to główny proces wytwarzania pokarmu z roślin. Reakcja pojedynczego przemieszczenia ma miejsce podczas Cykl Calvina. W reakcji świetlnej, gdy cząsteczki wodoru oddzielają się od cząsteczki wody, aby zastąpić cząsteczki dwutlenku węgla, tworząc glukozę.
Równanie:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Ponieważ tylko jeden reagent jest zastępowany przez drugi, to reakcja należy do kategorii reakcji pojedynczego przemieszczenia. Ta reakcja jest również traktowana jako przykład reakcji skojarzonej. Jednak reakcja zastępowania jest dość intensywna w fotosyntezie.
Przykład 8: Oddychanie komórkowe
Reakcja podwójnego przemieszczenia zachodzi w oddychaniu komórkowym. To nie jest pojedyncza reakcja. Zauważono, że zachodzą tu zarówno reakcje utleniania, jak i redukcji. Dlatego to jest świetne przykład reakcji redoks.
Z drugiej strony ta reakcja jest niezawodna i absorbuje właściwości reakcji egzoergicznej. Oznacza to, że uwalnia pewną ilość energii z produktami. Właściwości podwójnego przemieszczenia można przedstawić w oddychania komórkowego , jak również.
Gdy glukoza jest utleniana, a tlen jest redukowany, każdy z reagentów jest zastępowany za pomocą innego reagenta. Jest to więc reakcja podwójnego przemieszczenia.
Równanie:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Najczęściej zadawane pytania (FAQ)
Pytanie 1: Czy istnieje jakakolwiek możliwość reakcji przemieszczenia, gdy mniej reaktywny metal reaguje ze związkiem zawierającym więcej reaktywnego metalu?
Odpowiedź: Mniej reaktywny metal nie może zastąpić bardziej reaktywnego metalu, ponieważ bardziej reaktywny metal ma tendencję do tworzenia stabilnego wiązania z jonami. Trudniej jest zerwać to wiązanie dla mniej reaktywnego metalu. Dlatego reakcja przemieszczenia nie może zachodzić w tego rodzaju reakcji.
Pytanie 2: Czy reakcje kwasowo-zasadowe są uważane za reakcje przemieszczenia? Jeśli tak, to jaki rodzaj reakcji przemieszczenia zachodzi w reakcjach kwasowo-zasadowych?
Odpowiedź: Reakcja neutralizacji między kwasem a zasadą jest świetna przykład reakcji przemieszczenia. Wymiana jonów ze sobą w celu wytworzenia soli obojętnej jest głównym faktem reakcji przemieszczenia między kwasami i zasadami.
Reakcje te są reakcją podwójnego przemieszczenia, ponieważ zarówno kwas, jak i zasady zastępują się nawzajem poprzez wymianę jonów.
Pytanie 3: Jak reakcja przemieszczenia zależy od reaktywności metali?
Odpowiedź: Kiedy bardziej reaktywne metale wchodzą w reakcję ze związkiem zawierającym mniej reaktywnych metali, to bardziej reaktywne metale wykazują tendencję do wypierania mniej reaktywnego metalu ze związku i zajmują miejsce mniej reaktywnego związku i twardnieją nowy związek. W ten sposób reakcja przemieszczenia zależy od reaktywności metali.
Pytanie 4: Jaki rodzaj reakcji przemieszczenia można zauważyć w fotosyntezie?
Odpowiedź: Zauważono, że reakcja pojedynczego przemieszczenia zachodzi w fotosyntezie, gdy glukoza powstaje przez zastąpienie gazowego tlenu z dwutlenku węgla.
Pytanie 5: W którym kroku można znaleźć reakcję podwójnego przemieszczenia, gdy ocet jest mieszany z sodą oczyszczoną? Jaka reakcja ma miejsce w drugim kroku?
Odpowiedź: W pierwszym etapie reakcji ma miejsce podwójne przemieszczenie. Ocet zawiera kwas octowy, który jest zastępowany przez sód i wytwarza octan sodu, a węglan jest zastępowany przez węgiel poprzez uzyskanie cząsteczki wodoru.
Ze względu na niestabilny charakter kwasu węglowego rozkłada się i reakcja rozkładu odbywa się w następnym kroku.
Dowiedz się więcej o reakcja rozkładu
Przeczytaj także:
- Przykłady konwekcji
- Przykłady wiązań jonowych
- Skoordynuj przykłady wiązań kowalencyjnych
- Przykłady stałych kół pasowych
- Przykłady hydrosfery
- Przykłady sił międzycząsteczkowych
- Przykłady siłowników
- Dyfrakcja przykładów świetlnych
- Ingerencja przykładów dźwiękowych
- Przykłady podwójnych wiązań kowalencyjnych
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn: