Dichlorometan lub chlorek metylenu (powszechnie znany jako DCM) jest lotny i powszechnie stosowany jako rozpuszczalnik. Przeanalizujmy w skrócie kilka faktów na temat dichlorometanu w tym artykule.
Dichlorometan wytwarza się w reakcji chlorometanu (CH3Cl) chlorem, w wyniku którego powstaje chlorometan, dichlorometanem, produktem ubocznym chlorowodoru oraz gazowym chloroformem w temperaturze 400–500 °C. Później metoda stosowana do ich separacji to: Destylacja.
Ma dużą zdolność rozpuszczania dużej liczby związków organicznych, dzięki czemu jest bardzo użytecznym rozpuszczalnikiem. W dalszej części artykułu omówimy właściwości fizykochemiczne, takie jak temperatura wrzenia i stopień utlenienia dichlorometanu.
Dichlorometan Nazwa IUPAC
Połączenia IUPAC nazwa CCI2H2 to dichlorometan.
Wzór chemiczny dichlorometanu
Wzór chemiczny dichlorometanu to CCl2H2.
Dichlorometan Numer CAS
Połączenia Numer CAS (autentyczny identyfikator numeryczny, który może zawierać do 10 cyfr) dichlorometanu to 75-09-2.
Dichlorometan ChemSpider ID
Identyfikator ChemSpider (Chemspider to bezpłatna baza danych struktur chemicznych) dla dichlorometanu to 6104.
Klasyfikacja chemiczna dichlorometanu
Dichlorometan jest chemicznie sklasyfikowany jako związek chloroorganiczny.
Masa molowa dichlorometanu
Masa molowa (masa jednego mola substancji) dichlorometanu wynosi 84.93 g/mol.
Barwa dichlorometanowa
Dichlorometan pojawia się jako bezbarwna ciecz.
Lepkość dichlorometanu
Lepkość dichlorometanu wynosi 0.437 mPa.
Gęstość molowa dichlorometanu
Gęstość molowa dichlorometanu wynosi 1.3266 g/cm3.
Temperatura topnienia dichlorometanu
Temperatura topnienia dichlorometanu wynosi -96.7°C lub -142.06°F. Oznacza to, że ma bardzo małe siły międzycząsteczkowe.
Temperatura wrzenia dichlorometanu
Temperatura wrzenia dichlorometanu wynosi 39.6 ° C lub 103.3 ° F. Powodem, dla którego dichlorometan ma niską temperaturę wrzenia, jest to, że jest niepalny rozpuszczalnik.
Stan dichlorometanu w temperaturze pokojowej
W temperaturze pokojowej dichlorometan jest cieczą. Nie miesza się z wodą, ale jest rozpuszczalny w większości rozpuszczalników organicznych, takich jak etanol, eter, fenole, aldehydy i ketony.
Promień kowalencyjny dichlorometanu
Dichlorometan nie ma promienia kowalencyjnego, ponieważ jest z natury niereaktywny.
Wiązanie kowalencyjne dichlorometanu
Dichlorometan wykazuje wiązanie kowalencyjne, gdy centralny atom węgla jest zhybrydyzowany, mając hybrydyzację sp3, a cząsteczka tworzy wszystkie cztery wiązania w związku.
Konfiguracje elektronów dichlorometanu
Konfiguracje elektroniczne pokazać, jak przebiega rozkład elektronów na orbitalach. Omówmy to dalej szczegółowo, ponieważ nie możemy przewidzieć konfiguracji elektronicznej kompleksu.
- Elektroniczna konfiguracja Carbon jest zapisana jako [He]2s22p2.
- W przypadku konfiguracji elektronicznej wodoru wynosi 1s1.
- Elektroniczna konfiguracja chloru to [Ne]3s23p5.
Stopień utlenienia dichlorometanu
Stopień utlenienia dichlorometanu wynosi 0, ponieważ stopień utlenienia wodoru wynosi zawsze +1, a dla halogenów, czyli chloru, wynosi -1.
Kwasowość dichlorometanu
Dichlorometan jest kwas Lewisa a dichlorometan bardzo łatwo przyjmuje elektrony, co czyni go kwasem Lewisa.
Czy dichlorometan jest bezwonny?
Dichlorometan ma słodki zapach podobny do chloroformu.
Czy dichlorometan jest paramagnetyczny?
Mówi się, że związek jest paramagnetyczny, gdy jego elektrony nie są całkowicie sparowane. Sprawdźmy, czy dichlorometan jest paramagnetyczny, czy nie.
Dichlorometan to diamagnetyczny w naturze, ponieważ wszystkie elektrony są całkowicie sparowane.
Hydraty dichlorometanu
Dichlorometan jest umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie.
Struktura krystaliczna dichlorometanu
W swojej postaci krystalicznej dichlorometan ma strukturę czworościenną.
Polarność i przewodność dichlorometanu
- Dichlorometan ma charakter polarny ze względu na swoją geometrię, która jest czworościenna, a także poszczególne dipole wiązań nie znoszą się nawzajem. Innym ważnym wyjaśnieniem tego jest rozróżnienie elektroujemności atomów węgla, chloru i wodoru.
- Przewodność cieplna dichlorometanu wynosi 0.1392 W/m/K
Reakcja dichlorometanu z kwasem
Dichlorometan nie reaguje z żadnym kwasem. W rzeczywistości ma charakter wysoce niereaktywny.
Reakcja dichlorometanu z zasadą
Dichlorometan nie reaguje z zasadami ze względu na swój obojętny charakter. Dichlorometan, wraz z pochodnymi pirydyny, jest używany w reakcjach, ponieważ dichlorometan jest bardzo wszechstronnym rozpuszczalnikiem.
Reakcja dichlorometanu z tlenkiem
Reakcja nie zachodzi, ponieważ jest bardzo stabilna.
Reakcja dichlorometanu z metalem
Dichlorometan nie reaguje z metalami ze względu na swój obojętny charakter.
Wnioski
Dichlorometan jest niepalną cieczą, która ma szerokie zastosowanie jako rozpuszczalnik ze względu na jego wszechstronną naturę jako rozpuszczalnik. Technologie spożywcze i firmy farmaceutyczne to główne dziedziny, w których stosuje się dichlorometan, co czyni go bardzo przydatnym. Ma geometrię czworościenną i ma charakter polarny.
Cześć… Nazywam się Deepali Arora i obecnie pracuję jako ekspert merytoryczny w dziedzinie chemii. Obecnie ukończyłem studia magisterskie i podyplomowe odpowiednio z zakresu nauk przyrodniczych i chemii. Jestem bardzo dociekliwy, jeśli chodzi o aspekty uczenia się i eksperymentowania. Nie mogę się doczekać wzmocnienia mojej kariery w tej samej dziedzinie. Dobrze radzę sobie z rozwiązywaniem problemów, posiadam umiejętność krytycznego myślenia i analitycznego podejścia.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!