Właściwości Curium (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

by

Cm lub curium to transuraniczny pierwiastek metaliczny promieniotwórczy aktynowiec. Omówmy curium w tym artykule.

Curium to 8th członek serii aktynowców. Pochodzi po uranie, więc ma właściwości radioaktywne. Wygląda na twardy, gęsty, srebrzysty metal. W warunkach otoczenia wykazuje paramagnetyzm, natomiast w niższych temperaturach staje się antyferromagnetyczny.

W dalszej części omówimy podstawowe właściwości fizyczne kiuru, takie jak temperatura topnienia, energia jonizacji, alotropy, izotopy itp.

1. Symbol kurium

„Cm” to skrót od symbolu curium z alfabetu angielskiego, zamiast C lub Cu, jako początkowe litery są brane za pierwiastki węglowe lub miedziane.

Zrzut ekranu 2022 10 22 235512
Kurium atomowy symbol

2. Grupa Curium w układzie okresowym

Grupa kurium w układzie okresowym pierwiastków to między 3rd i 4th, ponieważ jest aktynowcem, a okres działania aktynowca jest nieprzewidywalny ze względu na skurcz aktynowców oczodołu 5f.

3. Okres kurium w układzie okresowym

Podobnie jak inne aktynowce Cm należy do 7th okres w układzie okresowym.

4. Blok Curium w układzie okresowym

Ze względu na obecność walencji 5f orbital curium jest elementem bloku f, chociaż ma orbital s, p i d ze względu na zasadę Aufbau, ostatni orbital to 5f.

5. Liczba atomowa kurium

Wartość z kiuru wynosi 96, co jest jego liczbą atomową, więc ma 96 elektronów i protonów. Oba mają te same liczby i przeciwne ładunki, aby zachować neutralność elektryczną.

6. Masa atomowa Curium

Zgodnie z 12Skala C, masa atomowa kiuru wynosi 247, co oznacza 247/12th masy masy atomowej samego węgla.

7. Kurium Elektroujemność według Paulinga

Według skali Paulinga elektroujemność Curium wynosi 1.3, co wskazuje, że jest bardziej elektrododatni, ponieważ jest to metal ziem rzadkich, który ma charakter elektrododatni.

8. Gęstość atomowa Curium

Gęstość atomowa Curium jest bardzo wysoka który jest 20.2 g / cm3 ponieważ jest to super ciężki pierwiastek.

Gęstość oblicza się według wzoru: gęstość atomowa = masa atomowa / objętość atomowa.

9. Temperatura topnienia kiuru

Energia potrzebna do stopienia kryształu kiuru wynosi 13470C lub 1620K, który jest jego temperaturą topnienia, ponieważ przyjmuje podwójne sześciokątne ciasno upakowane, więc wymaga więcej energii, aby rozbić kryształ.

10. Temperatura wrzenia curium

31100C do 3383 K to temperatura wrzenia lub temperatura wrzenia kiuru, ponieważ jest on radioaktywny z natury, więc wymaga więcej energii niż jego temperatura topnienia, aby wygotować się ze stanu ciekłego.

11. Promień Curium Van der Waalsa

Podobnie jak inny aktynowiec transuranowy, promień kiuru van der Waala wynosi 200 pm. Ponieważ ma orbital 7s, który ma większy rozkład przestrzenny, więc wartość będzie wysoka, ale z powodu słabego efektu ekranowania orbitali 5f i 6d, przyciąganie jądrowe na zewnętrznym orbicie wzrasta, a promień zostanie zmniejszony.

12. Promień jonu kiuru

Promień jonowy jest taki sam, jak promień kiuru van der Waala wynosi 200 pm. Ponieważ ma taką samą wartość jonową jak kurium.

13. Izotopy kurium

Nazywa się pierwiastki o tej samej liczbie elektronów, ale o różnych liczbach masowych izotopy oryginalnego elementu. Omówmy izotopy Curium.

Na podstawie neutronów liczba neptun ma 28 izotopów –

  • 233Cm
  • 234Cm
  • 235Cm
  • 236Cm
  • 237Cm
  • 238Cm
  • 239Cm
  • 240Cm
  • 241Cm
  • 242Cm
  • 242mCm
  • 233Cm
  • 243Cm
  • 243mCm
  • 244Cm
  • 244m1Cm
  • 244m2Cm
  • 245Cm
  • 245mCm
  • 246Cm
  • 246mCm
  • 247Cm
  • 247m1Cm
  • 247m2Cm
  • 248Cm
  • 248mCm
  • 249Cm
  • 249mCm
  • 250Cm
  • 251Cm

Tutaj omówione są tylko stabilne izotopy –

izotopNaturalny
Obfitość		Okres półtrwaniaEmitujące
cząsteczki		Liczba
Neutron
242CmSyntetyczny160 dα, SF146
243CmSyntetyczny29.1 iα, €, SF147
24CmSyntetyczny18.1 iα, SF148
245CmSyntetyczny8500 iα, SF149
246CmSyntetyczny4730 iα, SF150
247CmSyntetyczny1.56 * 107 yα151
248CmSyntetyczny3.40 * 105 yα, SF152
250CmSyntetyczny9000 iα, β, SF154
Izotopy Curium

 

14. Powłoka elektroniczna Curium

Powłoka otaczająca jądro według głównej liczby kwantowej i trzymająca elektrony nazywana jest powłoką elektronową. Omówmy elektroniczną powłokę Curium.

2 8 18 32 25 9 2 jest zbiorem powłoki elektronowej kiuru, ponieważ zawiera 96 ​​elektronów i elektrony te mogą być rozmieszczone wokół jądra na orbitalach s, p, d i f w ten sposób zgodnie z ich zasadą oraz magnetyczna liczba kwantowa.

15. Konfiguracje elektronów kiuru

Zgodnie z regułą Hunda poprawna konfiguracja elektroniczna Curium [Rn]5f76d17s2 lub 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2 ponieważ składa się z 96 elektronów, elektrony te są umieszczone na orbitalach s, p, d i f o odpowiedniej zasadniczej liczbie kwantowej.

16. Energia kurium pierwszej jonizacji

Energia wymagana do usunięcia pierwszego elektronu dla kiuru wynosi 581 kJ/mol który występuje od orbity 7s i ze względu na skrócenie relatywistyczne energia będzie wysoka dla pierwszego IE

17. Energia kurium drugiej jonizacji

1196 KJ/mol to druga energia jonizacji wymagana dla kiuru. 2nd elektron jest usuwany z orbity 7s kiuru, który jest już w stanie wzbudzonym +1 i z tego powodu 2nd jonizacja jest dość wysoka niż poprzednia, chociaż nie ma czynnika stabilizującego.

18. Energia curium trzeciej jonizacji

Trzecia energia jonizacji dla Curium to 1997 KJ/mol, a przyczyny są następujące:

  • Trzeci elektron jest usuwany z 6d zamiast 5f z powodu wymiany energii
  • 6d bardzo słabo osłania jądro i z tego powodu siła przyciągania jądra będzie wysoka
  • Trzecia jonizacja następuje ze stanu wzbudzonego układu +2.

19. Stany utlenienia kurium

Podobnie jak inne aktynowce, Cm wykazuje stan utlenienia +3, a poza tym wykazuje stany utlenienia +4, +5 i +6, które są również stabilne ze względu na dostępność elektronów w jego orbitaliach walencyjnych i przedostatecznych.

20. Curium Numer CAS

Zgodnie z usługą abstraktów chemicznych, numer CAS cząsteczki Curium to 7440-51-9.

21. Identyfikator pająka chemicznego Curium

22415 to identyfikator pająka chemicznego dla curium.

22. Curium alotropowe formy

alotropy to pierwiastki lub cząsteczki o podobnych właściwościach chemicznych, ale różnych właściwościach fizycznych. Omówmy alotropową formę kiuru.

Ze względu na jego wysoce radioaktywny charakter, nie znaleziono alotropowej formy kiuru.

23. Klasyfikacja chemiczna Curium

Curium można podzielić na następujące klasy:

  1. Curium jest jednym z pierwiastków transuranowych
  2. Curium jest najsilniejszym metalem radioaktywnym
  3. Curium jest również metalem ziem rzadkich, podobnie jak inny aktynowiec

24. Stan Curium w temperaturze pokojowej

Ze względu na podwójną sześciokątną kratę gęsto upakowaną solidny Nasz formularz jest najlepszy dla kiur w temperaturze pokojowej lub w krysztale.

25. Czy Curium jest paramagnetyczne?

Paramagnetyzm to tendencja namagnesowania w kierunku pola magnetycznego. Zobaczmy, czy curium jest paramagnetyczne, czy nie.

Kurium ma charakter paramagnetyczny ze względu na obecność maksymalnej liczby, która wynosi 7 niesparowanych elektronów obecnych na orbicie 5f, ale będąc silnym pierwiastkiem radioaktywnym, nie możemy przewidzieć podatności magnetycznej molowej.

Wnioski

Podobnie jak inne aktynowce, kiur jest pierwiastkiem promieniotwórczym i może tworzyć silnie fluorescencyjne kompleksy metaloorganiczne z różnymi ligandami.