Kur jest transuranowym radioaktywnym pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 96. Omówmy konfigurację elektronową kiru.
Konfiguracja elektronowa atomu kuru wynosi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2 Curium to pierwiastek blokowy i seria aktynoidów w układzie okresowym. symbolem jest „Cm”, a struktura powłoki to 2, 8, 18, 32,25,9, 2. Kur jest srebrzystym metalem o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia.
Omówimy kilka interesujących faktów na temat konfiguracji elektronów Curium, notacji konfiguracji, diagramów, stanu podstawowego i stanu wzbudzonego konfiguracji elektronów.
Jak napisać konfigurację elektronową curium
Konfiguracja elektroniczna cm is [Rn]5f7 6d1 7s2 a 7 th pierwiastek okresowy w układzie okresowym. Rozmieszczenie elektronów wokół jądra atomu zgodnie z trzema zestawami reguł wymienionych poniżej,
- Ułożenie elektronów na orbicie według rosnącego rzędu energii wg Zasada Aufbau the order of electrons fill orbitals looks like1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
- Elektrony na orbicie mogą pomieścić maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach wg Zasada wykluczenia Pauliego czyli jedna orbita może pomieścić maksymalnie 2 elektrony o przeciwnym spinie.
- Elektrony najpierw wypełniły całą orbitę podobną energią, a następnie połączą się w pary, które są posłuszne Reguła Hunda
Diagram konfiguracji elektronów kurium
Konfiguracja elektronowa kuru to [Rn] 5f7 6d1 7s2 gdzie rozkład elektronów wśród orbitali jest następujący, jak podano poniżej,
- Każda powłoka może pomieścić określoną liczbę elektronów przez nth powłoka może pomieścić 2n2 elektrony.
- Wypełnianie elektronów w podpowłokach o niższym poziomie energetycznym do wyższego poziomu energetycznego odbywa się według zasady n+l.
- Każda powłoka zawiera jedną lub więcej podpowłok, na przykład pierwsza powłoka K ma 1 podpowłokę, powłoka L ma 2 podpowłoki, powłoka M ma 3 podpowłoki, powłoka N ma 4 podpowłoki.
Notacja konfiguracji elektronowej curium
Notacja konfiguracji elektronowej kiuru to [Rn] 5f7 6d1 7s2
Curium nieskrócona konfiguracja elektronowa
Nieskrócona konfiguracja elektronowa Curium to
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2
Konfiguracja elektronowa kuru w stanie podstawowym
Stan podstawowy konfiguracja elektronowa kuru wynosi
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2
Stan wzbudzony konfiguracji elektronowej kurium
Stan podniecenia konfiguracja elektronowa kuru to [Rn] 5f7 6d2 7s1
Diagram orbitalny curium w stanie podstawowym
Konfiguracja elektronowa Cm w stanie podstawowym to [Rn]5f7 6d1 7s2 elektrony wypełnione orbitalami są wymienione, a schemat orbity stanu podstawowego jest przedstawiony poniżej,
- Cm elektrony rozmieszczone na powłoce w następujący sposób 2,8,18,32,25,9,2
- W stanie podstawowym kolejność wypełniania elektronów od orbitali o najniższej energii do orbitali o najwyższej energii
- Kolejność wypełnień orbit S, P, D, F może mieć maksymalną wydajność 2 elektronów, 6 elektronów, 10 elektronów i 14 elektronów.
Wnioski
Kur jest jednym z pierwiastków transuranowych w układzie okresowym, jest w połowie wypełniony i stabilny. Cm jest twardym metalem, który będzie sztucznie wytwarzany w reaktorach jądrowych. Wszystkie izotopy kiru są radioaktywne, takie jak kiur-242, kiur-244 Cm jest używany w spektrometrze rentgenowskim do analizy ilościowej.
Przeczytaj także:
- Konfiguracja elektronowa tulu
- Konfiguracja elektronowa talu
- Konfiguracja elektronowa wanadu
- Konfiguracja elektronowa neptunu
- Konfiguracja elektronowa renu
- Konfiguracja elektronowa erbu
- Konfiguracja elektronowa rutenu
- Konfiguracja elektronowa Ag
- Konfiguracja elektronowa hasu
- Konfiguracja elektronowa protaktynu
Cześć… jestem Alfiya Shaji z Kerali. Ukończyłem studia z chemii na Uniwersytecie Mahatmy Gandhiego w Kottayam i ukończyłem kurs chemii laboratoryjnej w Kerala Rubber Board Kottayam. Odbyłem także staż jako chemik laboratoryjny w firmie Hindustan Latex Limited Trivandrum. Teraz jestem ekspertem merytorycznym w dziedzinie chemii w Lambdageeks