Struktura Cr2o3 Lewisa, charakterystyka: 21 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

W tym artykule chcemy omówić strukturę lewisa cr2o3, charakterystykę i 21 najważniejszych cech dotyczących tego tematu.

Cr2o3 jest stosowany głównie w przemyśle farbiarskim, pełniąc rolę pigmentu. Jest na ogół nierozpuszczalny w wodzie i jest tlenkiem amfoterycznym. Naturalnie występuje jako ciemnozielona i heksagonalna krystaliczna substancja stała. Do przygotowania metalicznego chromu, do polerowania stali nierdzewnej stosuje się w dużej mierze cr2o3.

Rysunek struktury Lewisa Cr2o3

W cr2o3 z 3 atomów 1 atom jest wspólny dla atomów Cr przez kowalencyjne wiązania sigma. 2 atomy cr tworzą wiązania 1 sigma i 1 pi z atomami o.

Cała cząsteczka jest ułożona w sposób czworościenny, w którym centralny atom o tworzy 2 wiązanie z 2 atomami cr i zawiera 2 wolną parę i pod każdym względem wszystkie te wiązania są czysto kowalencyjne i utworzone przez wspólne elektrony. W cr2o3, terminalne atomy o zawierają po 2 samotne pary.

Cr2o3 Kształt struktury Lewisa

W c2o3 struktura Lewisa, centralny atom o jest zhybrydyzowany sp3. Wynika to z faktu, że zawiera 2 wiązania sigma z dwoma atomami c, a pozostały orbital hybrydowy zawiera 2 pary. Zgodnie z hybrydyzacją sp3 struktura powinna być czworościenna, ale rzeczywisty kształt jest wygięty / w kształcie litery V.

Opłaty formalne dotyczące struktury Cr2o3 Lewisa

Ładunek formalny na centralnym atomie o w cr2o3=6-4/2-4=0.

Ładunek formalny na końcowym atomie tlenu w cr2o3=6-4/2-4=0.

Ładunek formalny na 2 atomach cr w cr2o3=6-6/2-3=0.

Stąd ładunek formalny centralnego atomu o w cr2o3 wynosi 0, a także dwa atomy o terminalne, dwa atomy c również zawierają ładunek formalny. Stąd związek ten jest ogólnie obojętny elektrycznie.

Cr2o3 Lewis Struktura samotne pary

Samotne pary oznaczają, ile niewspólnych elektronów obecnych w c2o3, które nie biorą udziału w wiązaniu. Można to obliczyć w następujący sposób:

Samotna para obecna na centralnym atomie o w cr2o3=6-4=2 samotne pary.

Samotna para obecna na terminalnym atomie cr w cr2o3=6-6=0 czyli 0 samotna para elektronów.

Samotna para obecna na terminalu o atomach w cr2o3=6-4=2 samotne pary.

W związku cr2o3 te niewiążące pary elektronów są pokazane na wyżej wymienionych atomach jako kropki elektronowe.

Hybrydyzacja Cr2O3

Podczas hybrydyzacji oznacza, że ​​podczas tworzenia wiązania centralny atom o wykorzystuje orbital hybrydowy sp3 do utworzenia związku cr2o3. Centralny atom o ma 6 elektronów walencyjnych, z których 2 niesparowane elektrony są wykorzystywane do tworzenia wiązań 2 sigma z dwoma atomami cr. Dwa atomy cr mają 6 elektronów walencyjnych, z których 2 są używane w wiązaniu z 2 atomami na terminalu o.

2 terminalne atomy o tworzą wiązania 1 sigma i 1 pi z atomami cr przy użyciu swoich 2 niesparowanych elektronów i pozostałych 4 elektronów, które nie biorą udziału w wiązaniu z atomami cr obecnymi jako samotna para elektronów. Stąd w cr2o3 centralny atom o wykorzystuje orbital hybrydowy sp3 do utworzenia związku cr2o3. według hybrydyzacji sp3 jego struktura jest piramidalna, a nie czworościenna ze względu na obecność 2 samotnych par.

cr2o3 struktura Lewisa
cr2o3 struktura Lewisa

Rozpuszczalność Cr2O3

Cr2o3 jest nierozpuszczalny w wodzie, etanolu, a nawet acetonie, a także kwasach. Biorąc pod uwagę powyższy fakt, można stwierdzić, że cr2o3 jest związkiem niepolarnym. Ponieważ ma charakter niepolarny, jest rozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych, takich jak czterochlorek węgla, dwusiarczek węgla itp.

elektrony walencyjne Cr2O3

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w cr2o3 jest równa elektronowi walencyjnemu obecnemu w atomach cr i o. Cr zawiera 6, a O zawiera również 6 elektronów walencyjnych. Całkowita liczba elektronów walencyjnych obecnych w cr2o3 wynosi (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Kąt struktury Lewisa Cr2O3

W c2o3 struktura Lewisa, centralny atom o jest związany z 2 atomami cr, przy czym 2 atomy o są połączone podwójnie z atomami cr w sposób czworościenny. Centralny atom O jest zhybrydyzowany przez sp3 w cr2o3 i zawiera również 2 samotne pary. Ponieważ struktura jest piramidalna, kąt powinien wynosić 104.50.

Cr2o3 Lewis Struktura Rezonans

W c2o3 struktura Lewisa gdy zachodzi ruch pary elektronowej, czyli rezonans, uzyskuje się 3 strukturę rezonansową. W cr2o3 pojedyncza para elektronów obecna na centralnym atomie o jest zdelokalizowana z wiązaniami cr=o, tj. z wolną orbitą ∏* wiązań cr=o.

Cr2o3 struktura Lewisa Reguła oktetu

Połączenia struktura Lewisa cr2o3 pokazuje, że wszystkie atomy w cr2o3 wypełniają swój oktet. W cr2o3 centralny atom o tworzy 2 wiązania sigma z 2 atomami cr, a także zawiera 2 samotne pary. Dlatego centralny atom o spełnia swój oktet. Dwa końcowe atomy o tworzą podwójne wiązanie z atomem cr i zawierają 2 samotne pary.

Przez ten terminal o atomy wypełniają swój oktet. 2 atomy cr tworzą wiązanie 2 sigma i wiązanie 1 pi z centralnymi i terminalnymi atomami o. Zawiera również 1 samotną parę. Stąd zawiera łącznie 8 elektronów i wypełnia swój oktet. Stąd, stosując regułę oktetu, związek cr2o3 jest związkiem trwałym.

Cr2o3 polarny czy niepolarny?

Cr2O3 jest związkiem niepolarnym. Jak widzieliśmy, jest to związek niepolarny, jest nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach polarnych, takich jak woda. Jego energia sieciowa jest wyższa niż energia nawodnienia. Do rozbicia go na jony Cr3+ i O2- wymagana jest wyższa energia. Z tego powodu zwykle nie rozpada się na jony cr3+ i O2-.

Czy cr2o3 jest jonowe?

Cr2O3 jest związkiem jonowym. Gdy jonizuje cr2o3, powstają jony 2cr3+ i jony 3o2-. W związku z tym Cr2O3 jest ogólnie związkiem obojętnym, ponieważ łącznie 6 ładunków dodatnich jest neutralizowanych przez łącznie 6 ładunków ujemnych. Ponieważ cr jest z natury metaliczny, uzyskuje ładunek dodatni, a o jest z natury niemetaliczny, otrzymuje ładunek ujemny.

Czy cr2o3 jest kwaśny czy zasadowy?

Cr2O3 ma charakter amfoteryczny, tzn. reaguje zarówno z kwasem, jak iz zasadą. Kiedy reaguje z kwasem zachowuje się jak zasada, a gdy reaguje z zasadą zachowuje się jak kwas. Gdy reaguje z kwasem, wytwarza uwodnione formy Cr, które są zdolne do reagowania z zasadami, tworząc złożone sole.

Czy cr2o3 jest czworościenny?

In Cr2O3, centralny atom O jest czworościenny ułożony wokół 2 samotnych par i 2 fragmentów Cr=O. Stąd centralny atom O w cr2o3 jest zhybrydyzowany przez sp3. Dlatego cr2o3 ma charakter czworościenny.

Czy cr2o3 jest liniowy?

Cr2O3 nie jest liniowy, ponieważ ze struktury cr2o3 widać, że 2 atomy Cr i 3 atomy O są ułożone w sposób kątowy, tj. w sposób zgięty. Stąd pytanie o strukturę liniową nie powstaje.

Czy cr2o3 jest symetryczny czy asymetryczny?

Cr2O3 ma charakter symetryczny. Kiedy płaszczyzna sigma lub lustro przechodzi przez związek, dzieli związek na 2 symetryczne połówki. W rzeczywistości płaszczyzna zwierciadła przechodzi przez atom O w związku cr2o3, otrzymuje się 2 symetryczne połówki tj. część Cr=O.

Masa molowa Cr2O3

Ponieważ cr2o3 zawiera w sobie 2 atomy cr i 3 o atomy. Masa molowa cr2o3 jest równa sumie masy molowej 2 atomów cr i 3 atomów. Stąd masa molowa cr2o3 wynosi 151.9904 gm/mol.

Liczba utleniania Cr2O3

Atom O ma -2 stopnie utlenienia. Zatem 3 atomy zapewniają -6 stopni utlenienia. Cr2o3 jest ogólnie związkiem obojętnym. Z tego powodu ładunek -6 jest neutralizowany przez ładunek +6. Stąd każdy atom Cr zapewnia +3 stopień utlenienia.

Ładunek Cr2O3

Cr2O3 jest ogólnie związkiem obojętnym. Wynika to z faktu, że ładunek -6 atomu o jest neutralizowany przez ładunek +6 atomów c. Cr2o3 ma ogólnie neutralny związek.

Czy Cr2O3 jest paramagnetyczny?

Cr2O3 zawiera łącznie 6 niesparowanych elektronów, tj. każdy atom cr dostarcza 3 niesparowane elektrony. Stąd związek ten jest paramagnetyczny ze względu na obecność niesparowanych elektronów. W cr2O3 każdy atom cr zapewnia tylko moment magnetyczny 3BM spinowy.

Czy Cr2O3 jest silnym elektrolitem?

Cr2O3 zawiera 6 niesparowanych elektronów. Ten niesparowany swobodny elektron jest odpowiedzialny za wytwarzanie elektryczności przez cr2o3. Z tego powodu cr3o3 zachowuje się jak silny elektrolit.

Wnioski

Mając na uwadze powyższe fakty dotyczące cr2o3 stwierdza się, że cr2o3 jest obojętnym niepolarnym związkiem czworościennym. Reaguje zarówno z kwasami, jak i zasadami, zachowując się jak tlenek amfoteryczny. W cr2o3 dwa atomy cr zawierają +3 stopień utlenienia, a 3 atomy zawierają -2 stopień utlenienia każdy.

Przeczytaj także: