W tym artykule, "cr2o3 + hcl”, pokrótce omówiono produkt tej reakcji, metodę bilansowania i rodzaj reakcji.
Cr2O3 lub tlenek chromu jest zielonym związkiem krystalicznym o masie cząsteczkowej 151.99 g/mol. Z drugiej strony HCl jest mocnym kwasem mineralnym o masie cząsteczkowej 36.458 g/mol. W ich reakcji chemicznej chlorek chromu (CrCl3) i wody (H2O) otrzymuje się jako produkt.
Skupmy się na następujących dyskusjach dotyczących reakcji.
Co to jest Cr2O3 +HCl?
Tlenek chromu lub chromia to krystaliczny związek stały, który jest zasadniczo używany jako pigment. Wygląd tego związku jest jasnozielony do ciemnozielonego o temperaturze topnienia i wrzenia 24350 C i 40000C odpowiednio. Jest związkiem nierozpuszczalnym w wodzie.
Upakowanie kryształu jest heksagonalnym upakowaniem zamkniętym (HCP) o strukturze korundu. Jest materiałem twardym i kruchym. Cr2O3 lub chrom można zsyntetyzować z dichromianu sodu (Na2Cr2O7) redukcja.
Na2Cr2O7 + S → N2SO4 +Cr2O3.
Można go również zsyntetyzować przez rozkład soli chromu lub przez egzotermiczny rozkład dwuchromianu amonu.
(MAŁY4)2Cr2O7 → Kr2O3 + N2 + H2O
Kwas solny lub HCl znany również jako kwas murianowy to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu. Jest bardzo mocnym kwasem o pH = 3.01. Ma dużą ka wartość (pka = -5.9).
Jaki jest produkt Cr2O3 +HCl?
HCl jest wytwarzany z wodoru i niemetalu (Cl). Po reakcji z tlenkiem chromu otrzymuje się jedną sól chromu i wody. Powyższa reakcja jest jednym z rodzajów reakcji redoks. W tej reakcji chlorek chromu (CrCl3) i wody (H2O) powstaje.
Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O
Reakcja ta postępuje w kierunku do przodu ze względu na wzrost entropii (zaburzenia) w większym stopniu. Ponieważ woda powstaje po stronie produktu, która jest wysoce stabilnym związkiem kowalencyjnym.
Chlorek chromu to związek chromu, w którym chrom jest na stopniu utlenienia +3. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 158.36 g/mol. Wygląd bezwodnego chlorku chromu ma postać fioletowego ciała stałego i jest rozpuszczalny w wodzie, ale nierozpuszczalny w etanolu, eterze, acetonie. Jest stosowany jako katalizator i prekursor barwników do wełny.
Jak zbilansować Cr2O3 +HCl?
Bilansowanie równania chemicznego jest obowiązkowe w celu określenia liczby cząsteczek lub moli wymaganych do zakończenia reakcji chemicznej. Jest kilka kroków, które należy wykonać, aby zrównoważyć każdą reakcję chemiczną. Oni są-
- Najpierw zapisywane jest niezrównoważone równanie
- Następnie zrównoważ równanie za pomocą odpowiedniej metody.
- Stan fizyczny każdego reagenta i produktu jest zapisany w nawiasie.
Teraz nadszedł czas, aby zrównoważyć powyższą reakcję za pomocą następującej metody.
- Pisanie niezrównoważonego równania-
Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O
2. Obliczenie wymaganej liczby cząsteczek i dodanie ich jako stechiometrii przed każdym reagentem i produktem.
Po stronie reagentów w Cr . obecne są dwie cząsteczki chromu i trzy cząsteczki tlenu2O3 cząsteczka. Aby zrównoważyć liczbę chromu (Cr) i tlenu (O), 2 i 3 zostaną pomnożone przez CrCl3 i H2O odpowiednio po stronie produktu. Podobnie, aby zrównoważyć ilość chloru i tlenu, 6 zostanie pomnożone przez HCl.
Po pomnożeniu tych liczb jako stechiometrii, równanie chemiczne bilansu końcowego będzie:
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Jakim rodzajem reakcji jest Cr2O3 +HCl?
Powyższa reakcja jest przykładem reakcja redoks. Reakcje redoks są w zasadzie kombinacją dwóch reakcji. Oni są-
- Reakcja utleniania
- Reakcja redukcji
W tej reakcji redoks jeden reagent jest redukowany, a inny reagent jest wzajemnie utleniany, tworząc odpowiednio utleniony i zredukowany produkt.
Teraz dochodząc do tej reakcji-
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
W tej reakcji Cr2O3 jest redukowany do CrCl3 i HCl utlenia się do H2O. Tak więc HCl odgrywa rolę redukującą środek, a Cr2O3 odgrywa rolę utleniającą w tej reakcji.
Jest to więc zdecydowanie reakcja redoks, w której redukcja i utlenianie zachodzą jednocześnie w tej samej reakcji.
Wnioski
Z powyższego artykułu zebraliśmy informacje na temat reakcja Cr2O3 z HCl. Produkty otrzymane z reakcji redoks to chlorek chromu (Cr2O3) i wody (H2O).
Cześć,
Nazywam się Aditi Ray i jestem MŚP z branży chemicznej na tej platformie. Ukończyłem studia z chemii na Uniwersytecie w Kalkucie oraz studia podyplomowe na Uniwersytecie Techno India ze specjalizacją w chemii nieorganicznej. Bardzo się cieszę, że jestem częścią rodziny Lambdageeks i chciałbym w prosty sposób wyjaśnić temat.
Połączmy się przez LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!